高二化學(xué)離子的檢驗和推斷(參考版)
2024-11-16 16:56本頁面
【正文】 無色 溶液 C中含陰離子 OH、 Cl、 NO ，先加過量 ③ (HNO3)酸化，再加試劑⑤（ AgNO3溶液）， c為檢出 Cl ?3?24?23（ 5）白色沉淀 A如加③ (HNO3)，則 BaSO3會被 氧化為 BaSO4，最后按如上步驟檢不出 SO 。試劑②應(yīng)為鹽酸，氣體 E為 SO2，試劑④為溴水， a為檢出 SO 。 解析 此題中要求限定試劑檢驗出各種陰離子， 既要注意各種被檢離子的特征反應(yīng) ,又要注意它 們之間的相互干擾 ,然后再仔細(xì)分析。 ?24?23（ 1）圖中試劑① ~⑤ 溶質(zhì)的化學(xué)式分別是： ① ，② ，③ ，④ ， ⑤ (2)圖中現(xiàn)象 a、 b、 c a 、 b 、 c （ 3）白色沉淀 A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是 （ 4）無色溶液 C加試劑③的主要目的是 。 △ 隔絕空氣 加強(qiáng)熱 空氣中煅燒 答案 （ 1） FeS2 FeS+S S+2H2SO4(濃 ) 3SO2↑+2 H2O C+2H2SO4(濃 ) CO2↑+2 SO2↑+2 H2O (2)FeS+2H+ Fe2++H2S↑ SO2+Cl2+2H2O SO +2Cl+4H+ ?24 K+、 Cl、 OH、 SO 、 SO ，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限 用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸 鋇溶液、溴水和酚酞試液。 ④ 。 答案 （ 1） Ag+、 Ba2+、 Al3+、 MnO (2)Na+、 AlO 、 CO (3)加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解，若全部 溶解，說明只有 BaCO3，否則還含有 BaSO4 ?2?23?4?2 ?23?4（主要成分為 FeS2）為開始 反應(yīng)物的一系列變化，其中不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物 已略去?？隙ㄓ?Na+。 解析 由（ A）可知肯定有 CO ，肯定無 Ag+、 Ba2+、 Al3+。另取少量試液于一潔凈試管中 ,加幾滴 AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，再加入 HNO3后沉淀不 溶解，則說明溶液中含有 Cl。太湖流域某化工廠排放的污水 中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn) 為可能含有 Fe3+、 Ba2+、 K+、 OH、 Cl、 CO 、 SO ①取污水仔細(xì)觀察 , ②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色 ③用 pH試紙測定污水的 pH，試紙顯深藍(lán)色。 答案 （ 1） OH、 Na+ Cl、 NO (2)OH、 HCO 、 NO 、 Ag+ ?3?2?3?3?3 ?3?3?3 ?3，造成無錫市自來水水源地水 質(zhì)的嚴(yán)重惡化。與 H+大量共存的離子有 Na+、 Mg2+、 Cl、 NO ，但因 NO 在酸性條件下有強(qiáng)氧化性， 與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生 H2，故陰離子只能是 Cl。已知該溶液能
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