【總結(jié)】專題四離子反應(yīng)主干知識(shí)整合考點(diǎn)1電解質(zhì)的相關(guān)概念及判斷電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,而非電解質(zhì)是在上述情況下都不能導(dǎo)電的化合物?電解質(zhì)與非電解質(zhì)的研究對(duì)象都是化合物,二者的主要不同是在溶于水或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電,要注意:(1)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)?(2)非電解質(zhì)不導(dǎo)電,導(dǎo)電
2025-01-08 13:59
【總結(jié)】控制、治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面。(1)火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物(NOx),可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染,則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方________________(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O2,反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。請(qǐng)回答:①依曲線A,反應(yīng)
2025-05-10 02:07
【總結(jié)】第一節(jié):離子反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念2、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,3、離子共存4、離子方程式的書寫和正誤判斷,有關(guān)計(jì)算。[熱點(diǎn)考向]1.離子方程式正誤判斷2.離子共存3.離子推斷物質(zhì)純凈物
2024-08-13 23:39
【總結(jié)】課前回顧:給下列物質(zhì)分類:蒸餾水、硫酸鋇懸濁液、硫酸鋇、氯化鈉溶液、氯化鈉固體、純醋酸、稀醋酸、氨氣、氨水能導(dǎo)電______________________________電解質(zhì)______________________________強(qiáng)電解質(zhì)____________________________弱電解質(zhì)_____________
2024-11-19 18:23
【總結(jié)】自我診斷;屬于電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是;既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是F.J.解析A、B為單質(zhì),鹽酸是混合物,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);SO2和CO2類似,本身不導(dǎo)電,是非電解
2024-11-12 16:57
【總結(jié)】專題二氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)一、考情播報(bào):氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的問題,幾乎每年的高考都會(huì)有所涉及,電解質(zhì)是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的前提和基礎(chǔ)。所以二輪復(fù)習(xí)針對(duì)這三部分內(nèi)容我們要特別的強(qiáng)化和鞏固。內(nèi)容綱目具體內(nèi)容復(fù)習(xí)要求高考考查角度??????1氧化還原反應(yīng)?1.氧化還原反應(yīng)基
2025-05-02 04:37
【總結(jié)】(2015·北京)11、某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)A、該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OB、該消毒液的pH約為12:ClO-+H2OHClO+OH-C、該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生Cl2
2024-08-14 10:36
【總結(jié)】離子反應(yīng)的應(yīng)用魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》現(xiàn)在有一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸,為測(cè)出其真實(shí)濃度,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。探究一方案氣體法沉淀法pH法中和法等問:上述哪種方案操作起來更合理?說明理由!氣體法
2024-11-12 16:56
【總結(jié)】§2-2離子反應(yīng)奇臺(tái)農(nóng)場(chǎng)中學(xué)張世君觀察下列三組電離方程式回答問題:HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-NaOH=OH-+Na+KOH=OH-+K+
2024-11-24 15:30
【總結(jié)】現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)藥品:CuSO4溶液,NaOH溶液,HCl溶液,Na2CO3溶液,鐵絲。彼此間可以發(fā)生哪些離子反應(yīng)?NaOH溶液CuSO4溶液NaOH溶液HCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液CuSO4溶液F
2024-11-10 08:52
【總結(jié)】離子共存和離子反應(yīng)方程式書寫主要考查考生對(duì)典型化學(xué)反應(yīng)的掌握程度,是元素及其化合物知識(shí)考查的一種重要形式。離子反應(yīng)方程式的呈現(xiàn)方式一般是選擇型的正誤判斷或填空型的書寫,而書寫類主要是與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的離子方程式出現(xiàn)頻率較高。(1)對(duì)于離子共存可以按“抓特征、補(bǔ)盲點(diǎn)、挖反應(yīng)、用條件”的思路進(jìn)行,具體如下:①理解每種離子的特殊性質(zhì)(如
2024-11-24 16:36
【總結(jié)】第一篇:高三化學(xué)15離子反應(yīng)方程式培優(yōu)教案 離子反應(yīng)方程式 網(wǎng)上課堂[本講主要內(nèi)容]1.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2.離子方程式的書寫 [學(xué)習(xí)指導(dǎo)]1.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì): 是反應(yīng)物中某種離子濃度的減小。要正...
2024-10-21 13:39
【總結(jié)】討論:現(xiàn)在以下物質(zhì):①NaCl溶液;②干冰;③液態(tài)的醋酸;④銅;⑤BaSO4固體;⑥蔗糖;⑦酒精;⑧熔融的KNO3。請(qǐng)回答下列問題(填序號(hào)):(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是:;(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是:
2025-06-05 23:48
2025-06-05 23:37
【總結(jié)】2004高考總復(fù)習(xí)講義——離子反應(yīng)【考點(diǎn)定位】1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的(能電離的)化合物非電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中全部電離成離子的化合物弱電解質(zhì):在水溶液中部分發(fā)生電離的化合物常見物強(qiáng)酸:HClO4、HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI等
2025-04-17 07:26