【總結(jié)】專題四離子反應主干知識整合考點1電解質(zhì)的相關概念及判斷電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,而非電解質(zhì)是在上述情況下都不能導電的化合物?電解質(zhì)與非電解質(zhì)的研究對象都是化合物,二者的主要不同是在溶于水或熔化狀態(tài)下能否導電,要注意:(1)電解質(zhì)不一定導電,不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)?(2)非電解質(zhì)不導電,導電
2025-01-08 13:59
【總結(jié)】控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面。(1)火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物(NOx),可利用甲烷和NOx在一定條件下反應消除其污染,則CH4與NO2反應的化學方________________(2)在一密閉容器中發(fā)生反應2NO22NO+O2,反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。請回答:①依曲線A,反應
2025-05-10 02:07
【總結(jié)】第一節(jié):離子反應【學習目標】1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念2、了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件,3、離子共存4、離子方程式的書寫和正誤判斷,有關計算。[熱點考向]1.離子方程式正誤判斷2.離子共存3.離子推斷物質(zhì)純凈物
2024-08-13 23:39
【總結(jié)】課前回顧:給下列物質(zhì)分類:蒸餾水、硫酸鋇懸濁液、硫酸鋇、氯化鈉溶液、氯化鈉固體、純醋酸、稀醋酸、氨氣、氨水能導電______________________________電解質(zhì)______________________________強電解質(zhì)____________________________弱電解質(zhì)_____________
2024-11-19 18:23
【總結(jié)】自我診斷;屬于電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是;既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是F.J.解析A、B為單質(zhì),鹽酸是混合物,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);SO2和CO2類似,本身不導電,是非電解
2024-11-12 16:57
【總結(jié)】專題二氧化還原反應和離子反應一、考情播報:氧化還原反應和離子反應的問題,幾乎每年的高考都會有所涉及,電解質(zhì)是學習離子反應的前提和基礎。所以二輪復習針對這三部分內(nèi)容我們要特別的強化和鞏固。內(nèi)容綱目具體內(nèi)容復習要求高考考查角度??????1氧化還原反應?1.氧化還原反應基
2025-05-02 04:37
【總結(jié)】(2015·北京)11、某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)A、該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OB、該消毒液的pH約為12:ClO-+H2OHClO+OH-C、該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生Cl2
2024-08-14 10:36
【總結(jié)】離子反應的應用魯科版《化學反應原理》現(xiàn)在有一瓶失去標簽的鹽酸,為測出其真實濃度,請設計實驗方案。探究一方案氣體法沉淀法pH法中和法等問:上述哪種方案操作起來更合理?說明理由!氣體法
2024-11-12 16:56
【總結(jié)】§2-2離子反應奇臺農(nóng)場中學張世君觀察下列三組電離方程式回答問題:HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-NaOH=OH-+Na+KOH=OH-+K+
2024-11-24 15:30
【總結(jié)】現(xiàn)有如下實驗藥品:CuSO4溶液,NaOH溶液,HCl溶液,Na2CO3溶液,鐵絲。彼此間可以發(fā)生哪些離子反應?NaOH溶液CuSO4溶液NaOH溶液HCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液CuSO4溶液F
2024-11-10 08:52
【總結(jié)】離子共存和離子反應方程式書寫主要考查考生對典型化學反應的掌握程度,是元素及其化合物知識考查的一種重要形式。離子反應方程式的呈現(xiàn)方式一般是選擇型的正誤判斷或填空型的書寫,而書寫類主要是與氧化還原反應相關的離子方程式出現(xiàn)頻率較高。(1)對于離子共存可以按“抓特征、補盲點、挖反應、用條件”的思路進行,具體如下:①理解每種離子的特殊性質(zhì)(如
2024-11-24 16:36
【總結(jié)】第一篇:高三化學15離子反應方程式培優(yōu)教案 離子反應方程式 網(wǎng)上課堂[本講主要內(nèi)容]1.離子反應的實質(zhì)2.離子方程式的書寫 [學習指導]1.離子反應的實質(zhì): 是反應物中某種離子濃度的減小。要正...
2024-10-21 13:39
【總結(jié)】討論:現(xiàn)在以下物質(zhì):①NaCl溶液;②干冰;③液態(tài)的醋酸;④銅;⑤BaSO4固體;⑥蔗糖;⑦酒精;⑧熔融的KNO3。請回答下列問題(填序號):(1)以上物質(zhì)能導電的是:;(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是:
2025-06-05 23:48
2025-06-05 23:37
【總結(jié)】2004高考總復習講義——離子反應【考點定位】1.強、弱電解質(zhì)概念電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的(能電離的)化合物非電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下不能導電的化合物強電解質(zhì):在水溶液中全部電離成離子的化合物弱電解質(zhì):在水溶液中部分發(fā)生電離的化合物常見物強酸:HClO4、HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI等
2025-04-17 07:26