20xx屆新高考化學一輪復習化學反應速率作業(yè)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ,不能使用濃度變化量表示速率,故A錯誤。在這2 molL1min123= molL1min1,故B正確?；瘜W反應速率為平均速率,不能計算瞬時速率,故C錯誤。速率為正值,2 min內(nèi)B、C速率的值均增大,故D錯誤。4.(2021保定模擬)在2M(g)+N(g)3X(g)+4Y(g)反應中,表示該反應的速率最快的是 ( )= molL1s1= molL1s1= molL1s1= molL1s1解析：選B。速率與其化學計量數(shù)的比值越大,表示的反應速率越快,=。=。=。=。顯然B中比值最大,B表示的反應速率最快。5.(2021梧州模擬)在恒容密閉容器中發(fā)生反應:3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),下列說法不正確的是 ( ),反應速率增大,反應速率減慢,反應速率增大,反應速率增大解析：選A。增加塊狀Fe2O3的量,為純固體,反應速率不變,故A錯誤。降低溫度,活化分子百分數(shù)減小,反應速率減慢,故B正確。使用催化劑,活化分子百分數(shù)增大,反應速率增大,故C正確。充入CO,反應物濃度增大,反應速率增大,故D正確。6.(2021泰安模擬)下列有關活化分子和活化能的說法不正確的是 ( ),可增加單位體積活化分子數(shù),可以提高單位體積活化分子百分數(shù),提高單位體積活化分子百分數(shù)解析：選C。物質(zhì)發(fā)生化學反應,必須分子間發(fā)生有效碰撞,普通分子間不能發(fā)生有效碰撞,即發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子,故A正確。升高溫度,提高分子需要的能量,單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)也大大增加,故B正確。增加反應物濃度,只增大單位體積活化分子的數(shù)目,百分數(shù)不變,故C錯誤。使用催化劑可降低活化能,則可提高單位體積活化分子百分數(shù),活化分子數(shù)增多,故D正確。,可以用下面對應選項中的圖象曲線表示的是 ( )選項反應縱坐標甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應反應速率MgNaB4 mL molL1的KMnO4溶液,分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反應 molL1的H2C2O4溶液 molL1的H2C2O4溶液C5 mL molL1Na2S2O3溶液和5 mL L1H2SO4溶液反應熱水冷水D5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出O2無MnO2粉末加MnO2粉末解析：選C。反應速率與物質(zhì)的自身性質(zhì)有關,由于Na比Mg活潑,故Na的反應速率快,圖象中乙應在上方,圖象A錯誤。由于起始乙中H2C2O4濃度大,故反應速率比甲中快,圖象B錯誤。甲中熱水的溫度高、反應速率快,隨著反應的進行反應物的濃度逐漸減小,故甲、乙中反應速率逐漸減小,圖象C正確。MnO2在H2O2的分解中起催化作用,故乙中反應速率大于甲,圖象D錯誤。8.(2021泰安模擬)為了研究MnO2與雙氧水(H2O2)的反應速率,某學生加入少許的MnO2粉末于50 gcm3的雙氧水溶液中,通過實驗測定:在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。請依圖回答下列問題:(1)放出一半氣體所需要的時間為 。(2)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序是 。(3)在5min后,收集到的氣體體積不再增加,原因是 。(4)過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為 (保留兩位小數(shù))。解析：(1)由圖象可知,當放出一半氣體所需要的時間為1 min。(2)反應物濃度大小決定反應速率大小,隨著反應的進行,雙氧水的濃度逐漸減小,反應速率也隨著減小。(3)該反應為不可逆反應,在5 min后,收集到的氣體體積不再增加,說明過氧化氫完全分解。(4)由反應方程式為2H2O22H2O+O2↑可知,該反應為不可逆反應,在5 min后,收集到的氣體體積不再增加,說明過氧化氫完全分解,由圖象可知,生成氧氣的體積為60 mL,2H2O22H2O+O2↑ 2 mol L n(H2O2) Ln(H2O2)=2mol L≈ 36 mol,所以c(H2O2)= L≈ molL1。答案:(1)1 min (2)DCBA (3)此時雙氧水已完全分解 (4) molL1 g投入盛有500 mL molL1的硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用如圖所示的坐標曲線來表示。回答下列問題:(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是 ,有關反應的離子
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