20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率作業(yè)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ,不能使用濃度變化量表示速率,故A錯(cuò)誤。在這2 molL1min123= molL1min1,故B正確?；瘜W(xué)反應(yīng)速率為平均速率,不能計(jì)算瞬時(shí)速率,故C錯(cuò)誤。速率為正值,2 min內(nèi)B、C速率的值均增大,故D錯(cuò)誤。4.(2021保定模擬)在2M(g)+N(g)3X(g)+4Y(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)的速率最快的是 ( )= molL1s1= molL1s1= molL1s1= molL1s1解析：選B。速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,表示的反應(yīng)速率越快,=。=。=。=。顯然B中比值最大,B表示的反應(yīng)速率最快。5.(2021梧州模擬)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),下列說法不正確的是 ( ),反應(yīng)速率增大,反應(yīng)速率減慢,反應(yīng)速率增大,反應(yīng)速率增大解析：選A。增加塊狀Fe2O3的量,為純固體,反應(yīng)速率不變,故A錯(cuò)誤。降低溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)減小,反應(yīng)速率減慢,故B正確。使用催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率增大,故C正確。充入CO,反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率增大,故D正確。6.(2021泰安模擬)下列有關(guān)活化分子和活化能的說法不正確的是 ( ),可增加單位體積活化分子數(shù),可以提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù),提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)解析：選C。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),必須分子間發(fā)生有效碰撞,普通分子間不能發(fā)生有效碰撞,即發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子,故A正確。升高溫度,提高分子需要的能量,單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)也大大增加,故B正確。增加反應(yīng)物濃度,只增大單位體積活化分子的數(shù)目,百分?jǐn)?shù)不變,故C錯(cuò)誤。使用催化劑可降低活化能,則可提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù),活化分子數(shù)增多,故D正確。,可以用下面對應(yīng)選項(xiàng)中的圖象曲線表示的是 ( )選項(xiàng)反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)反應(yīng)速率MgNaB4 mL molL1的KMnO4溶液,分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反應(yīng) molL1的H2C2O4溶液 molL1的H2C2O4溶液C5 mL molL1Na2S2O3溶液和5 mL L1H2SO4溶液反應(yīng)熱水冷水D5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出O2無MnO2粉末加MnO2粉末解析：選C。反應(yīng)速率與物質(zhì)的自身性質(zhì)有關(guān),由于Na比Mg活潑,故Na的反應(yīng)速率快,圖象中乙應(yīng)在上方,圖象A錯(cuò)誤。由于起始乙中H2C2O4濃度大,故反應(yīng)速率比甲中快,圖象B錯(cuò)誤。甲中熱水的溫度高、反應(yīng)速率快,隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的濃度逐漸減小,故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小,圖象C正確。MnO2在H2O2的分解中起催化作用,故乙中反應(yīng)速率大于甲,圖象D錯(cuò)誤。8.(2021泰安模擬)為了研究MnO2與雙氧水(H2O2)的反應(yīng)速率,某學(xué)生加入少許的MnO2粉末于50 gcm3的雙氧水溶液中,通過實(shí)驗(yàn)測定:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請依圖回答下列問題:(1)放出一半氣體所需要的時(shí)間為 。(2)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是 。(3)在5min后,收集到的氣體體積不再增加,原因是 。(4)過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為 (保留兩位小數(shù))。解析：(1)由圖象可知,當(dāng)放出一半氣體所需要的時(shí)間為1 min。(2)反應(yīng)物濃度大小決定反應(yīng)速率大小,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,雙氧水的濃度逐漸減小,反應(yīng)速率也隨著減小。(3)該反應(yīng)為不可逆反應(yīng),在5 min后,收集到的氣體體積不再增加,說明過氧化氫完全分解。(4)由反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2↑可知,該反應(yīng)為不可逆反應(yīng),在5 min后,收集到的氣體體積不再增加,說明過氧化氫完全分解,由圖象可知,生成氧氣的體積為60 mL,2H2O22H2O+O2↑ 2 mol L n(H2O2) Ln(H2O2)=2mol L≈ 36 mol,所以c(H2O2)= L≈ molL1。答案:(1)1 min (2)DCBA (3)此時(shí)雙氧水已完全分解 (4) molL1 g投入盛有500 mL molL1的硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示。回答下列問題:(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是 ,有關(guān)反應(yīng)的離子
法律信息相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1