20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)基礎(chǔ)學(xué)案(編輯修改稿)
2025-04-05 05:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 子形式；D項，應(yīng)生成Ca(HCO3)2。8．下列說法正確的是( )A．2H2＋O22H2O屬于離子反應(yīng)B．離子反應(yīng)H＋＋OH－===H2O能表示所有的中和反應(yīng)C．Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式可表示為CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．離子反應(yīng)中參加反應(yīng)的全部是離子C A項，電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)；B項，H＋＋OH－===H2O能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。9．離子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O中的CO代表的物質(zhì)可以是( )A．CaCO3 B．Na2CO3 C．BaCO3 D．MgCO3B 在離子方程式中的CO可以代表可溶性碳酸鹽。10．在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓來表示的是( )A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClC．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClC A、B、D項中的Ba(NO3)H2SOHNOBaClNa2SONaCl、HCl都是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，這些物質(zhì)都能完全電離，寫離子方程式時，寫為離子形式，故根據(jù)離子方程式的書寫方法，都可以寫為Ba2＋＋SO===BaSO4↓。C項中BaCO3難溶于水，不能拆寫為離子形式，且反應(yīng)中有CO2和H2O生成，故不能用Ba2＋＋SO===BaSO4↓表示。11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是( )A．鐵與稀硫酸：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．氯氣與水：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋ C．碳酸鈣與稀鹽酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．銅與濃硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O[答案] B12．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體、②鹽酸、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑤蔗糖晶體、⑥銅、⑦SO⑧NaOH溶液。(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________。(3)人體的胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化。如果胃酸過多則需要服用含碳酸氫鈉的藥物，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________。(4)⑧可用于SO2的尾氣吸收，寫出NaOH溶液吸收SO2的離子反應(yīng)方程式：________________________________________________________________。[答案]
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