20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)基礎(chǔ)學(xué)案-在線瀏覽
2025-04-05 05:43本頁面
【正文】 離子數(shù)目多C NaCl固體溶于水，是在水分子的作用下電離出自由移動的Na＋和Cl－，而不是在電流的作用下，A項錯誤；NaCl是電解質(zhì)，但在晶體中Na＋和Cl－不能自由移動，故NaCl晶體不導(dǎo)電，B項錯誤；HCl屬于共價化合物，液態(tài)時不導(dǎo)電，但溶于水時能電離出H＋和Cl－，故C項正確；溶液導(dǎo)電性的強弱與離子的濃度和離子所帶電荷的多少有關(guān)，D項錯誤。[核心精要]一、電解質(zhì)及電離1．理解電解質(zhì)的四個關(guān)鍵點(1)物質(zhì)范疇：化合物。(3)導(dǎo)電本質(zhì)：自身發(fā)生電離。2．電離(1)電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提。②弱酸的酸式鹽電離：如NaHCO3===Na＋＋HCO。(3)電解質(zhì)導(dǎo)電的原因：有能夠自由移動的離子。8．下列說法正確的是( )A．2H2＋O22H2O屬于離子反應(yīng)B．離子反應(yīng)H＋＋OH－===H2O能表示所有的中和反應(yīng)C．Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式可表示為CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．離子反應(yīng)中參加反應(yīng)的全部是離子C A項，電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)；B項，H＋＋OH－===H2O能表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。10．在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓來表示的是( )A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClC．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClC A、B、D項中的Ba(NO3)H2SOHNOBaClNa2SONaCl、HCl都是易溶于水的強電解質(zhì)，這些物質(zhì)都能完全電離，寫離子方程式時，寫為離子形式，故根據(jù)離子方程式的書寫方法，都可以寫為Ba2＋＋SO===BaSO4↓。11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是( )A．鐵與稀硫酸：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．氯氣與水：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋ C．碳酸鈣與稀鹽酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．銅與濃硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O[答案] B12．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體、②鹽酸、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑤蔗糖晶體、⑥銅、⑦SO⑧NaOH溶液。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________。如果胃酸過多則需要服用含碳酸氫鈉的藥物，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________。[答案] (1)②④⑥⑧ (2)①③④ (3)H＋＋HCO===CO2↑＋H2O
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