20xx年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)講練析新人教版(編輯修改稿)
2025-03-15 04:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2O= CaSO3↓+2HClO C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O 答案：D解析：A選項(xiàng)CO2過量的話，應(yīng)該生成HCO3— 方程式應(yīng)為：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—；B選項(xiàng)HClO可將CaSO3氧化為CaSO4 ，正確的方程式為：Ca2++ClO—+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl—+2H+ ；C選項(xiàng)要考慮到Mg(OH)2 為沉淀即可， Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH—＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫和正誤判斷，把平時(shí)練習(xí)中的次氯酸鈣與CO2和SO2 反應(yīng)問題在一個(gè)題目中出現(xiàn)，很是少見，四個(gè)選項(xiàng)都很常規(guī)，都是熟題。難度不大?；A(chǔ)過關(guān)第3課時(shí) 離子濃度大小比較弱酸、弱堿溶液分析H2S：C(H2S)＞C(H＋)＞C(HS)＞C(S2)＞C(OH)NH3H2O：C(NH3H2O)＞C(OH)＞C(NH4＋)＞C(H＋)H3PO4：C(H3PO4)＞C(H＋)＞C(H2PO4)＞C(HPO42)＞C(PO43)＞C(OH) 鹽溶液（比較離子濃度大?。㎞a2CO3：C(Na＋)＞C(CO32)＞C(OH－)＞C(HCO3)＞C(H＋)NaHCO3：C(Na＋)＞C(HCO3)＞C(OH)＞C(H＋)＞C(CO32) 弱酸、弱堿與其對(duì)應(yīng)鹽的混合液（物質(zhì)的量之比為1∶1） ①一般規(guī)律是：酸、堿的電離程度＞其對(duì)應(yīng)鹽的水解程度 如：CH3COOH～CH3COONa混合液呈酸性：C(CH3COO)＞C(Na＋)＞C(H＋)＞C(OH) NH3H2O～NH4Cl混合液呈堿性：C(NH4＋)＞C(Cl)＞C(OH)＞C(H＋) ②特殊情況：HCN～NaCN混合液呈堿性：C(Na＋)＞C(CN)＞C(OH)＞C(H＋) 4．電荷守恒規(guī)律 所謂電荷守恒，即溶液中所有陽離子所帶的正電荷等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷。如Na2CO3：C(Na＋)+C(H＋)= 2C(CO32)+C(HCO3)+C(OH) 5．物料守恒 ⑴ 原子守恒 指某些特征性的原子是守恒的。如Na2CO3溶液中無論碳原子以什么形式存在，但n(Na)=n( C)，故：c(Na＋)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3) ⑵ 質(zhì)子守恒 指水電離出的H＋的物質(zhì)的量等于OH的物質(zhì)的量。如Na2CO3溶液中： c(OH)=c(H＋)+c(HCO3)+2c(H2CO3)典型例題【例1】（2010江蘇卷，12）常溫下，用 molLNaOH溶液滴定 molL溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：B．點(diǎn)②所示溶液中：C．點(diǎn)③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現(xiàn)：【答案】D【解析】本題主要考查的是粒子濃度大小的比較。A項(xiàng)，處于點(diǎn)①時(shí)，酸過量，根據(jù)電荷守恒，則有B項(xiàng)，在點(diǎn)②時(shí)，pH=7。仍沒有完全反應(yīng)，酸過量，；C項(xiàng)。當(dāng)時(shí)，兩者完全反應(yīng)，此時(shí)由于的水解，溶液呈堿性，但水解程度是微弱的，D項(xiàng)，在滴定過程中，當(dāng)?shù)牧可贂r(shí)，不能完全中和醋酸，則有綜上分析可知，本題選D項(xiàng)。【例2】（2010浙江卷，26）（15分）已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝②25℃時(shí)，molL1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問題： 圖2（1）25℃時(shí)，將20mL molL1 CH3COOH溶液和20mL molL1HSCN溶液分別與20mL molL1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO） c（SCN）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka ，列式并說明得出該常數(shù)的理由 。（3） molL1HF溶液與 molL1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。試題解析：給信息多，可以對(duì)信息進(jìn)行初步分析，也可以根據(jù)問題再去取舍信息。信息分析：①HSCN比CH3COOH易電離，CaF2難溶。②FPH=6,PH=0時(shí)以HF存在。F與HF總量不變。問題引導(dǎo)分析（解題分析與答案）：（1）相同的起始條件，只能是因?yàn)閮煞N酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)H+濃度不同引起反應(yīng)速率的不同。反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO）＜c（SCN）。 （2）HF電離平衡常數(shù)Ka= 【c（H+）* c（F）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F）、 c（HF）都是電離達(dá)到平衡時(shí)的濃度，選擇中間段圖像求解。根據(jù)圖像：PH=4時(shí)，c（H+）=104， c（F）10 c（HF）104。Ka103。（3）PH=，則c（H+）=104,此時(shí)：根據(jù)HF電離，產(chǎn)生的c（F）103，而溶液中的c（Ca2+）104。c2（F）c（Ca2+）1010，1010大于Kap（CaF2）＝，此時(shí)有少量沉淀產(chǎn)生。教與學(xué)提示：本題比較全面地考察了電離平衡常數(shù)與溶解平衡常數(shù)的知識(shí)內(nèi)容。要求學(xué)生會(huì)讀圖，要掌握平衡常數(shù)的表達(dá)式和含義：平衡時(shí)的溶液中的各種相關(guān)離子的濃度。要理解溶解平衡的含義：達(dá)到飽和溶液時(shí)的最大值，大于則沉淀析出，小于則不析出。明確平衡常數(shù)是隨溫度變化的，不隨溶液中的離子濃度的實(shí)際值而發(fā)生變化。在平衡常數(shù)的教學(xué)中，可以設(shè)計(jì)一個(gè)關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)的專題，有比較，有觸類旁通地系統(tǒng)地研究和學(xué)習(xí)平衡常數(shù)問題。26題再一次說明，平衡常數(shù)的題目不再只是說要考，而總是回避大題的內(nèi)容。難點(diǎn)突破在高考復(fù)習(xí)中意義重大。也再一次說明，高考的熱點(diǎn)往往和大學(xué)基礎(chǔ)要求有聯(lián)系。離子反應(yīng)單元測(cè)試一、選擇題（ ）A 鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1