離子反應(yīng)20xx高考題(編輯修改稿)
2024-09-01 10:36 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 照3:2比例反應(yīng)，符合題意；而C選項(xiàng)則是Ca2+、HCOOH按照2:2:2反應(yīng)的，不符合題意；D選項(xiàng)NH4+也要參與反應(yīng)，不符合題意。故選AB。（2015江蘇），下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．=110－13molL－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水電離的c(H＋)=110－13molL－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－【答案】B【解析】A、酚酞變紅色的溶液，此溶液顯堿性，Al3＋、OH－生成沉淀或AlO2－，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)信息，此溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液顯酸性，這些離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；C、與Al能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不產(chǎn)生H2，故C錯(cuò)誤；D、水電離的c(H＋)=110－13molL－1的溶液，此物質(zhì)對(duì)水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，AlO2－、CO32－和H＋不能大量共存，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查離子共存問(wèn)題。（2015江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O【答案】D考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷。（2015天津）25．(14分)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（1）f在元素周期表的位置是__________。（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______＞__________。（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：__________。（4）已知1mol e 的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL1R溶液的燒杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示
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