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正文內(nèi)容

離子反應(yīng)20xx高考題(編輯修改稿)

2024-09-01 10:36 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 照3:2比例反應(yīng),符合題意;而C選項(xiàng)則是Ca2+、HCOOH按照2:2:2反應(yīng)的,不符合題意;D選項(xiàng)NH4+也要參與反應(yīng),不符合題意。故選AB。(2015江蘇),下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B.=110-13molL-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-【答案】B【解析】A、酚酞變紅色的溶液,此溶液顯堿性,Al3+、OH-生成沉淀或AlO2-,不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)信息,此溶液中c(H+)c(OH-),溶液顯酸性,這些離子不反應(yīng),能大量共存,故正確;C、與Al能放出氫氣的,同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性,若是堿性,則Fe2+和OH-不共存,若酸性,NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,不產(chǎn)生H2,故C錯(cuò)誤;D、水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液,此物質(zhì)對(duì)水電離有抑制,溶液可能顯酸性也可能顯堿性,AlO2-、CO32-和H+不能大量共存,故D錯(cuò)誤。考點(diǎn):考查離子共存問(wèn)題。(2015江蘇)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH-C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I(xiàn)-+6H+=I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O【答案】D考點(diǎn):考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷。(2015天津)25.(14分)隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:(1)f在元素周期表的位置是__________。(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同)_______>__________;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:_______>__________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式:__________。(4)已知1mol e 的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL1R溶液的燒杯中滴加1molL1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示
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