淺析氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧-wenkub.com
2025-04-13 05:42 本頁(yè)面
【正文】 你必須努力，當(dāng)有一天驀然回首時(shí)，你的回憶里才會(huì)多一些色彩斑斕，少一些蒼白無(wú)力。既糾結(jié)了自己，又打擾了別人。2. 若不是心寬似海，哪有人生風(fēng)平浪靜。（5）用觀察法配平其它元素；（2）求升價(jià)元素或降價(jià)元素變化數(shù)（顧前不顧后）+==+3Na2SO4+在堿性或中性條件下，KMnO4氧化性不太強(qiáng)，被還原成MnO2，反應(yīng)化學(xué)方程式：5SO426H+ 2MnO4K2SO42MnSO45Na2SO3例如高錳酸鉀氧化亞硫酸鈉的反應(yīng)，O2+O2零價(jià)法也是針對(duì)上述問(wèn)題而設(shè)計(jì)的，所以該方程式使用零價(jià)法也很好，將Pb(N3)Cr(MnO4)2中各元素的化合價(jià)看作0，再用得失電子守恒法配平也比較方便。5Pb3O488MnO2↓NO↑， 由于Pb(N3)Cr(MnO4)2這兩種化合物的各元素化合價(jià)均難以確定，得失電子守恒法難以配出，所以要用待定系數(shù)法，該反應(yīng)中反應(yīng)物各元素出了氧之外，去向都是唯一的，所以可以設(shè)Pb(N3)2的系數(shù)為x，Cr(MnO4)2的系數(shù)為y，用x和y的代數(shù)式暫時(shí)配平方程式后，由氧原子守恒列方程，最終可配平如下：15Pb(N3)2Cr2O3Cr(MnO4)2例如還是配平以上方程式，由于Fe3C(碳化三鐵)中，F(xiàn)e和C的化合價(jià)都難以確定，所以可以把他們統(tǒng)統(tǒng)看作零價(jià)，這樣，F(xiàn)e變成Fe(NO3)3，失去了3個(gè)電子，C變成CO2失去了4個(gè)電子，則整個(gè)Fe3C失去了33+4=13個(gè)電子，即整體上升價(jià)態(tài)為13，而硝酸中的NO3變?yōu)镹O2下降價(jià)態(tài)為1，則由化合價(jià)升降法配平示意如下：CO2↑+22HNO3(濃)++=++++(1)有一種可以說(shuō)是萬(wàn)能的配平法，叫做“待定系數(shù)法”，即方程式中將某些物質(zhì)的系數(shù)設(shè)為未知數(shù)，然后由未知數(shù)暫時(shí)配平方程式，最后根據(jù)某種原子在反應(yīng)前后數(shù)量守恒列方程或方程組，解出這些未知數(shù)的關(guān)系，通過(guò)未知數(shù)之間的關(guān)系來(lái)配平方程式。+3H2SO4它們的最小公倍數(shù)為“10”?！鶮2SO4+2MnSO4+KMnO4+=3H2SO4[O]2HNO3（濃）=NO+H2OSO2=－2e =SO42+2)還原劑失電子的半反應(yīng)式：+3e溶液：MnO47H2O6eMn2++4H+4H2O5e溶液：MnO4H2O8eNO2+2H+2H2O+=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4?SO422H2O+MnO4例1KMnO4+SO2+H2O其要點(diǎn)是將氧化劑得電子的“半反應(yīng)”式寫(xiě)出，再把還原劑失電子的“半反應(yīng)”式寫(xiě)出，再根據(jù)電子得失總數(shù)相等配平?；癁楦?jiǎn)整數(shù)即得答案：1/223=2a+333a+aFe3C+HNO3分析：運(yùn)用待定系數(shù)法時(shí)，也可以不設(shè)出所有系數(shù)，如將反應(yīng)物或生成物之一加上系數(shù)，然后找出各項(xiàng)與該系數(shù)的關(guān)系以簡(jiǎn)化計(jì)算。例11：Fe3C+HNO34a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒）（鉀守恒）11P+15CuSO4+24H2OCu3P+H3PO4+H2SO4本題生成物一側(cè)變價(jià)元素較多，故選右側(cè)，采取從右向左配平方法（逆向配平法）。Cu3P+H3PO4+H2SO4（四）逆向配平法3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O同一物質(zhì)內(nèi)同一元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)稱(chēng)為歧化反應(yīng)。得3Fe3P+41HNO3—練習(xí)：Fe3C+HNO3對(duì)于Fe3C，F(xiàn)e3P等化合物來(lái)說(shuō)，某些元素化合價(jià)難以確定，此時(shí)可將Fe3C，F(xiàn)e3P中各元素視為零價(jià)。2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+2S↓+3SO2↑+6H2O2FeS+3H2SO4—Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O該反應(yīng)中FeS中的Fe，S化合價(jià)均發(fā)生變化，可將式中FeS作為一個(gè)“整體”，其中硫和鐵兩元素均失去電子，用一個(gè)式子表示失電子總數(shù)為3e。Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O2Fe2O3+8SO2—Fe2O3+SO23：奇數(shù)偶配法它們反應(yīng)前后最小公倍數(shù)為“—Al2O3+Fe配平關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn)“個(gè)數(shù)”最多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù)最小公倍數(shù)法13P4+10P2I4+128H2O=P4+P2I4+4H2O—PH4I+H3PO4反應(yīng)中還原劑化合劑升高總數(shù)（失去電子總數(shù)）和氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)（得到電子總數(shù)）相等，4，1，2，42，2，2，15，1，3，3，3，3 2，3，2+Fe(OH)3Fe2(SO4)3H2O+O2↑—+I2↓+KIO3H2OCu(NO3)2++Cu(NO3)2 CuP++2把①2H2O①++++技巧：將各種物質(zhì)的系數(shù)分別設(shè)為不同的未知數(shù)，然后
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