【正文】 同一還原性時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難、易來進(jìn)行判斷。 練習(xí) 、用雙線橋法 標(biāo)出下列化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 （ 1） 2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl (2) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 (3) 2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O 練習(xí) 、用雙線橋法 標(biāo)出下列化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 1. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 2. 2Fe3+ + SO2 + 2 H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ 2 ． 單線橋法 用箭頭表示反應(yīng)物中不同 ( 或相同 ) 原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移。SO2在上述反應(yīng)中作用是 ( ) A ．酸 B ．漂白劑 C ．還原性 D ．氧化劑 解析： 由沉淀中元素組成可知，其原子個(gè)數(shù)比為 1 ∶ 1 ，即 Cu＋ 2 → Cu＋ 1被還原，而 Cl 的化合價(jià)未變，故 SO2只能作還原性。 2．分解反應(yīng)：有 單質(zhì)生成 的是氧化還原反應(yīng)。 3 ． 掌握物質(zhì)氧化性 、 還原性強(qiáng)弱的比較 。 （ 2）按反應(yīng)有無電子轉(zhuǎn)移分為： 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。 ?下列反應(yīng)既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是 A Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 B 2H2O=2H2+O2 C 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 D 2KClO3=2KCl+O2 聯(lián)動思考 1 ． 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)嗎？ 二、氧化還原反應(yīng) 概念、本質(zhì)、特征 被氧化、被還原；氧化劑、還原劑；氧化性、還原性的概念及它們與得失電子的關(guān)系和判斷方法；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。下列反應(yīng)與 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是 A． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B． 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C． 2F2+2H2O=4HF+O2 D． 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9 基礎(chǔ)盤點(diǎn) 1 ． 雙線橋法 用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素的原子或離子得到或失去電子的結(jié)果。已知反應(yīng)： Fe2O3＋ 3Na2O2 2Na2FeO4＋ Na2O ，下列說法正確的是 ( ) A ． Na2O2在該反應(yīng)中，既是氧化劑又是還原 劑 B ． Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C ． 3 m ol N a2O2發(fā)生反應(yīng)，有 12 mol 電子轉(zhuǎn)移 D ．在 Na2F eO4中， Fe 為＋ 4 價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌 P17 基礎(chǔ)盤點(diǎn) 1 ． 常見的氧化劑 類 別 實(shí) 例 活潑非金屬單質(zhì) F Cl O O3 元素處于高價(jià)態(tài)的氧化物 MnO Pb3O4 元素處于高價(jià)態(tài)的含氧酸 濃 H2SO HNO3 元素處于高價(jià)態(tài)的鹽 KClO KMn OK2Cr2O Fe3 ＋鹽 過氧化物 Na2O H2O IO－3 常見的氧化劑和還原性 2. 常見的還原 劑 類 別 實(shí) 例 活潑的金屬單質(zhì) Na 、 Mg 、 Al 、 Fe 等 某些非金屬單質(zhì) H C 、 Si 元素處于低價(jià)態(tài)的氧化物 CO 、 SO2 元素處于低價(jià)態(tài)的酸 H2S 、 H2SO3 元素處于低價(jià)態(tài)的鹽 Fe2 ＋鹽 （ 2022重慶 ）（ 14分）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。 如： 2F e ＋ 3C l 2 2F e C l 3 Fe ＋ S F e S 可以判斷氧化性 Cl 2 ＞ S 。 ③ 酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸 ( 堿 ) 性越強(qiáng)其氧化性 ( 還原性 ) 越強(qiáng)，如 K M n O4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。 已知 X Y Z W2四種物質(zhì)的氧化能力 W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 ( ) A ． 2Na W ＋ Z2 2Na Z ＋ W2 B ． 2Na X ＋ Z2 2N a Z ＋ X2 C ． 2Na Y ＋ W2 2N a W ＋ Y2 D ． 2Na Z ＋ X2 2N a X ＋ Z2 解析： 四種物質(zhì)的氧化能力 W2Z2X2Y2，氧化能力強(qiáng)的單質(zhì)可以氧化其后的陰離子成單質(zhì)，即 W2＋ 2Z－ 2W－＋ Z2。 答案： B （浙江） [15分 ]食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。 2 ． 強(qiáng)弱規(guī)律 較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原性反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 已知： ① 向 K M n O4晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；② 向 F e C l2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn) ① 產(chǎn)生的氣體，溶液變成黃色；③ 取實(shí)驗(yàn) ② 生成的溶液滴在淀粉 KI 試紙上，試紙變藍(lán)色； ④ 將足量的 SO2通入碘水中，顏色消失，下列判斷不正確的是 ( ) A ．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性最強(qiáng)的是 M n O－4，最弱的是 SO2 B ．上述實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) C ．實(shí)驗(yàn) ① 生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán) D ．理論上可推知 SO2可使酸性 K M n O4溶液褪色 導(dǎo)析： 由反應(yīng)方程式可判斷氧化性的強(qiáng)弱，由實(shí)驗(yàn) ① 可知：M nO－4 C l 2 ；實(shí)驗(yàn) ② 可知： Cl 2 F e3 ＋；實(shí)驗(yàn) ③ 可知： Fe3 ＋I(xiàn) 2 ；實(shí)驗(yàn) ④ 可知： I 2 S O 2 ，綜合可知，氧化性 M n O－4 C l 2 F e3 ＋I(xiàn) 2 S O 2 ，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序可判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。 ( 3) 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后次序進(jìn)行計(jì)算。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原性、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算及電解過程中 電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。 A 項(xiàng)，鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極和正極的質(zhì)量均減小，故不正確； B 項(xiàng)，正確； C 項(xiàng)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能影響化學(xué)平衡，即不能提高轉(zhuǎn)化率，不正確； D 項(xiàng)，正確。 答案： B 6 ．氮化硅 ( S i3N4) 是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得： 3Si O2＋ 6C ＋ 2N2 Si3N4＋ 6CO 對該反應(yīng)下列說法正確的是 ( ) A ．該反應(yīng)的氧化劑是 S iO2和 N2 B ．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 Si3N4 C ．該反應(yīng)中氧化劑和還原性質(zhì)量比為 9 ∶ 7 D ． 1 mol S i3N4生成時(shí)共轉(zhuǎn)移 6 mol 電子 解析： 從元素化合價(jià)變化可知， N2為氧化劑， C 為還原性，S iO2既不是氧化劑也不是還原性，還原產(chǎn)物為 Si3N4。 ( 2) 該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________ → _______________ 。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是 ( ) A． SO H2O、 N NH3 B． N SO H2O、 NH3 C． N SO NH H2O D． H2O、 NH SO N2 16． (13分 )(2022 （ 3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈） 、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有 NaClO3和 NaOH，則一定還有含有 （寫化學(xué)式）。 ( 1) 寫出實(shí)驗(yàn) ② 中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：________________________________ ?，F(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入 1 ～ 2 滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究。 解析： ( 1) 【提出假設(shè)】 在不反應(yīng)的情況下，含有 Br2的溶液呈黃色。 氧化還原反應(yīng)的 實(shí)質(zhì) ： 在反應(yīng)過程中發(fā)生 電子轉(zhuǎn)移 ，氧化劑得電子，還原劑失電子，且得失電子總數(shù)相等。 ( 2) F e