20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(新高考)氧化還原反應(yīng)方程式的配平作業(yè)-免費閱讀
【正文】 (2)由還原性：HSOI－可知，當NaHSO3溶液過量時，IO先被還原成I2，再被還原成I－。崇左一中模擬)已知還原性：HSOI－，氧化性：IOI2。答案 S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋(3)KClO3與淀粉173。山東東營調(diào)研)NaNO2是一種食品添加劑。3．工業(yè)上常利用反應(yīng)Cr2O＋CH3OH＋H＋―→Cr3＋＋CO2↑＋H2O(未配平)來測定工業(yè)甲醇中甲醇的含量，下列說法中正確的是( )A溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬獴．Cr2O發(fā)生氧化反應(yīng)C．若配平后Cr3＋和CO2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1，則Cr2O中的n＝2D． g CH3OH參加反應(yīng)，1022答案 C解析 根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Cr3＋為灰綠色，是生成物，溶液的顏色應(yīng)該變成灰綠色，故A錯誤；反應(yīng)中CH3OH中C元素的化合價由－2價升高到＋4價，被氧化，則Cr2O發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；若配平后Cr3＋和CO2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1，假設(shè)生成的二氧化碳為1 mol，則轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)得失電子守恒，Cr2O中Cr元素的化合價為＋6價，因此n＝2，故C正確； g CH3OH的物質(zhì)的量為＝ mol， mol，1023，故D錯誤。(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。 (5)氨基甲酸銨(NH2COONH4) 極易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱堿，請寫出其水解反應(yīng)方程式： 。山東東營調(diào)研)NaNO2是一種食品添加劑。氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。但食用過量可能致癌。 (6)在催化劑作用下，尿素[CO(NH2)2]也可以與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式： ；當溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的NaIO3為 mol。4．某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NH、H＋、NCl－等微粒，其中NClO－的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是( )A．該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子C．反應(yīng)后溶液的酸性減弱D．NH被ClO－氧化成N2答案 D解析 反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO－＋2NH===N2↑＋2H＋＋3H2O＋3Cl－。但食用過量可能致癌。KI溶液混合后溶液顯藍色，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為 。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。(3)OA段，隨著IO的量增加，NaHSO3的量減少，IO被還原成I－，至A點恰好完全反應(yīng)，此時繼續(xù)加入NaIO3，又發(fā)生NaIO3氧化I－的反應(yīng)：IO＋6H＋＋5I－===3I2＋3H2O。根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，配平反應(yīng)方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案 4CO(NH2)2＋6NO27N2＋4CO2＋8H2O10．(2021答案 3Fe(OH)2Fe3O4＋H2↑＋2H2O(2)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為 。6．(20212．根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是( )序號氧化劑還原劑氧
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