20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實驗綜合題作業(yè)-免費閱讀
【正文】 L1( mL)103 L漏斗內(nèi)與大氣相通時液體才能順利流下,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴,可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對齊。已知:i: KMnO4+ NOSO4H+ ____④B中“冷水”的溫度一般控制在20 ℃,溫度不宜過高或過低的原因為SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時可制備NOSO4H,反應(yīng)原理為SO2 + HNO3(濃)SO3 + HNOSO3+ HNO2NOSO4H。(1)將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是打開玻璃塞[或旋轉(zhuǎn)玻璃塞,使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔],再將分液漏斗下面的活塞擰開,使液體滴下。(5)工業(yè)上也常采用將銅在450 ℃左右焙燒,再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法,對比分析本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點是______________________________________。(2)寫出裝置a中生成CuSO4的化學(xué)方程式:實驗室制備硫酸銅的步驟如下:①在儀器a中先加入20 g銅片、60 mL水,再緩緩加入17 mL濃硫酸。如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率,那么,NaClONa2FeOCl2 三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是____________________。(3)關(guān)閉止水夾②,打開止水夾①③,通空氣一段時間,裝置C中生成NaClO2,離子方程式為______________________________。已知:①高氯酸:沸點90 ℃,濃度低于60%比較穩(wěn)定,濃度高于60%遇含碳化合物易爆炸。(4)重結(jié)晶過程:加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥,其中活性炭脫色可以除去有色雜質(zhì),趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì),冷卻結(jié)晶,抽濾可以除去可溶性雜質(zhì),則上述重結(jié)晶過程中,趁熱過濾操作除去了不溶性雜質(zhì)。__________________。mL1), g,物質(zhì)的量為n=mM= g106 g(6)苯甲酸重結(jié)晶時,常用冷水洗滌固體,其目的是mL1),使反應(yīng)物充分混合(如上左圖),最后成為白色糊狀物,放置24 h以上。分水器收集的水里含甲酯,產(chǎn)品的質(zhì)量偏小,產(chǎn)率偏低,故A不符合題意。mol186 g(3)上述實驗可能發(fā)生的副反應(yīng)為甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合生成,甲醇之間在濃硫酸催化劑作用下可以發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成甲醚,可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有CH3OCH(4)下列說法正確的是________(填字母代號)。④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離。cm3)甲醇98與水混溶,易溶于有機(jī)溶劑甲基丙烯酸15161溶于熱水,易溶于有機(jī)溶劑甲基丙烯酸甲酯48100微溶于水,易溶于有機(jī)溶劑已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合。加入苯的目的是除去乙醚和溴,洗滌晶體用0 ℃的苯,可以減少產(chǎn)品的溶解,B正確。,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0 ℃,析出晶體,再過濾得三乙醚溴化鎂粗品。②裝置E中發(fā)生反應(yīng):Li3N+3H2O3LiOH+NH3↑,根據(jù)題意有n(NH3)= L據(jù)此解答。(5)測定Li3N產(chǎn)品純度:取m g Li3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實驗。_______________________。所以假設(shè)c(Na2S2O3)=a mol(2)從反應(yīng)速率影響因素分析,控制SO2生成速率可以調(diào)節(jié)酸的滴加速度或者調(diào)節(jié)酸的濃度,或者改變反應(yīng)溫度。硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2。c中試劑為________________________。資料:Fe3++3S2O32Fe(S2O3)33(紫黑色)裝置試劑X實驗現(xiàn)象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先變成紫黑色,30 s后幾乎變?yōu)闊o色(4)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,初步判斷最終Fe3+被S2O32還原為Fe2+,通過______________________________________________________(填操作、試劑和現(xiàn)象),進(jìn)一步證實生成了Fe2+。【解析】(1)a的名稱即為分液漏斗,b的名稱即為蒸餾燒瓶。②I2+2S2O322I+S4O62。(1)盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是______________________________。若 Li3N產(chǎn)品混有Li,則測得純度____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。反應(yīng)方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時,又可通過積留液體而放出氣體 石蠟油 (3)NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O (4)防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C,干擾試驗(5)①等于 ②35V 偏高,實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下: g鎂屑和150 mL無水乙醚。3C2H5OC2H5請回答:(1)儀器A的名稱是__________。(4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是_____________________________。(2)將裝置B改為C裝置,當(dāng)干燥的氮氣通入,會使氣壓變大,將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過快大量放熱存在安全隱患,裝置B是利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸瓶中,反應(yīng)容易控制,可防止反應(yīng)過快。L1 0 L= 25 mol, 25 mol184 g在反應(yīng)過程中,通過分水器下部的旋塞分出生成的水,保持分水器中水層液面的高度不變,使油層盡量回到圓底燒瓶中。(5)15 mL甲基丙烯酸的質(zhì)量為15 mL gmol1=15 g,故產(chǎn)率為15 g86 g2+KOH++HCl已知:①乙醚微溶于水,是有機(jī)物良好的溶劑, ℃,極易揮發(fā),在空氣中的燃點為160 ℃。(1)不斷攪拌然后放置24 h的目的是_______________________。①燒杯 ②試管?、坼F形瓶?、芫凭珶簟、萘客病、薅填i玻璃漏斗?、卟ＡО?7)該實驗中Cannizzaro反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率是__________%(保留1位小數(shù))。(5)蒸去乙醚后適當(dāng)?shù)恼{(diào)整和改造裝置,收集198～204 ℃的苯甲醇餾分,無需較低溫度進(jìn)行冷凝,可改用空氣冷凝管,因此答案為c。cm3溶解性二苯基羥乙酮212133344不溶于冷水,溶于乙醇二苯基乙二酮21097348不溶于水,能溶于乙醇+2FeCl3+2FeCl2+2HCl在反應(yīng)裝置中,加入10 mL冰醋酸、 g FeCl3固體、10 mL水及少量碎瓷片,加熱至沸騰,停止加熱, g二苯基羥乙酮,繼續(xù)加熱回流至二苯基羥乙酮完全反應(yīng)。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,應(yīng)采取的正確方法是停止
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