高二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象-資料下載頁
2025-11-03 16:59本頁面
【導(dǎo)讀】度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點。清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);的速率變化情況，然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動？原理進行推理判斷。漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸). 大增，v(放)小增;增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，V正>V逆的點是。勒沙特列原理掛鉤。物質(zhì)參加或生成等。、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點。當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不。變在討論另外兩個量的關(guān)系。
【正文】 m+n = p+q 2020/12/19 如圖所示，圖中 a曲線表示 X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s) ΔH0 的反應(yīng)過程，若使 a曲線變?yōu)?b曲線，可采取的措施是（ ） Z% t a b A. 加入催化劑 B. 增大 Y的濃度 C. 降低溫度 D. 增大體系壓強 練 習(xí)： 2020/12/19 0 下圖是在其它條件一定時，反應(yīng) 2NO+O2 2NO2+ Q（ Q0)中 NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有 A、 B、 C、 D、 E 5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且 V正 V逆 的點是 。 A B C E D C點T NO轉(zhuǎn)化率 2020/12/19 小結(jié) ，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。 ，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。 ，在條件與變化之間搭橋。 、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。 。例如，在轉(zhuǎn)化率 時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。 。當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變在討論另外兩個量的關(guān)系。 2020/12/19
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