高二化學反應速率和化學平衡的圖象-資料下載頁
2024-11-12 16:59本頁面
【導讀】度增大的是生成物，生成物多數是以原點為起點。清放熱反應和吸熱反應;的速率變化情況，然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？原理進行推理判斷。漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸). 大增，v(放)小增;增大反應物濃度，v(正)突變，V正>V逆的點是。勒沙特列原理掛鉤。物質參加或生成等。、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。例如，在轉化率-時間圖上，先出現拐點。當圖像中有三個量時，先確定一個量不。變在討論另外兩個量的關系。
【正文】 m+n = p+q 2020/12/19 如圖所示，圖中 a曲線表示 X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s) ΔH0 的反應過程，若使 a曲線變?yōu)?b曲線，可采取的措施是（ ） Z% t a b A. 加入催化劑 B. 增大 Y的濃度 C. 降低溫度 D. 增大體系壓強 練 習： 2020/12/19 0 下圖是在其它條件一定時，反應 2NO+O2 2NO2+ Q（ Q0)中 NO 的最大轉化率與溫度的關系曲線。圖中坐標有 A、 B、 C、 D、 E 5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且 V正 V逆 的點是 。 A B C E D C點T NO轉化率 2020/12/19 小結 ，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。 ，搞清正反應方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質參加或生成等。 ，在條件與變化之間搭橋。 、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。 。例如，在轉化率 時間圖上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。 。當圖像中有三個量時，先確定一個量不變在討論另外兩個量的關系。 2020/12/19
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