高二化學(xué)實驗化學(xué)-資料下載頁
2024-11-12 16:59本頁面
【導(dǎo)讀】器簡單、分離方便。ΔH<0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收。環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a.收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；MgSO4固體，除去有機物中少量水。①上述操作的正確順序是________(填字母)。瓶、玻璃棒外，還需________。②由于環(huán)己酮與水能形成具有固定組成的混合物，②若分液應(yīng)使用分液漏斗，若過濾應(yīng)使用普通漏斗。有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。②抽濾的實驗裝置如下圖所示。儀器A的名稱是________。瓶壁促使晶體析出。當儀器B中液面高度快達到。膠塞，從吸濾瓶上口倒出溶液。導(dǎo)管的位置正確。阿司匹林和剮產(chǎn)物等分離。水楊酸含有酚羥基，可以利。溶液顯紫色的特征反應(yīng)檢驗。生氣泡，可以停止攪拌。開發(fā)綠色實驗，實現(xiàn)原料和反應(yīng)過程的綠色化。如實驗室制O2，用H2O2分解代替KClO3分解。吸收，妥善處理實驗產(chǎn)生的廢物。試劑的用量，使實驗微型化。
【正文】 合物卻不能。 【答 案】 ( 1) N a Mg ( 2 ) 從上到下依次減小 ( 3) 第五 Ⅰ A ( 4) 兩 B e ( O H )2＋ 2H＋== =B e2 ＋＋ 2H2O ， B e ( O H )2＋ 2O H－== =B e O2 －2＋ 2H2O ( 5) 0. 93 ～ 1 . 57 ( 6) 非金屬性越強，電負性越大；金屬性越強，電負性越小 ( 7) A l 元素和 Cl 元素的電負性差值為 1. 551 . 7 ，所以形成共價鍵，為共價化合物 將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導(dǎo)電性實驗，如果不導(dǎo)電，說明是共價化合物 跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練，輕松奪冠 ) 3．根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位： kJmol－ 1)，回答下列問題： 元素代號 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 (1)在周期表中，最可能處于同一族的是________。 A． Q和 R B． S和 T C． T和 U D． R和 T E． R和 U (2)下列離子的氧化性最弱的是 ________。 A． S2＋ B． R2＋ C． T3＋ D． U＋ (3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是 ________。 A．硼 B．鈹 C．氦 D．氫 (4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明：____________________________，如果 U元素是短周期元素，你估計它的第 2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第 ________個電子時。 (5)如果 R、 S、 T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 ________，其中元素 ________的第一電離能異常高的原因是________________________________________________________________________。 解析： (1)由表中數(shù)據(jù)知， R和 U的第一至第四電離能變化規(guī)律相似，即 R和 U最可能在同一族。 (2)離子的氧化性最弱，即其對應(yīng)元素的電離能最小。由表中數(shù)據(jù)看出 U的第一電離能為 420 kJmol－ 1，數(shù)值最小。 (3)Q元素各電離能都較大，而且各電離能之間無太大差距，故 Q最可能為稀有氣體元素。 (4)相鄰兩個電離能數(shù)據(jù)相差較大，從一個側(cè)面說明電子是分層排布的，且各能層能量不同。若 U為短周期元素，則 U一定是 Na，第一次電離能飛躍是在失去第 2個電子，那么第二次電離能飛躍應(yīng)是失去第一層上的電子即第 10個電子。 (5)R元素第二電離能有較大飛躍 ， S元素第三電離能有較大飛躍 ， T元素第四電離能有較大飛躍 ， 由題意知三者為同周期三種主族元素 ， 可推知 R在Ⅰ A族 ， S在 Ⅱ A族 ， T在 Ⅲ A族 ， 故原子序數(shù) R＜ S＜ T；由表中數(shù)據(jù)知 S元素的第一電離能異常高 ，其原因是 S元素的最外層電子處于 s能級全充滿狀態(tài) ， 能量較低 ， 比較穩(wěn)定 ， 失去一個電子吸收的能量較多 。 答案： (1)E (2)D (3)C (4)電子分層排布，各能層能量不同 10 (5)R＜ S＜ T S S元素的最外層電子處于 s能級全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個電子吸收的能量較多 達標突破訓(xùn)練 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點此進入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用
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