【摘要】第一節(jié):離子反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念2、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,3、離子共存4、離子方程式的書寫和正誤判斷,有關(guān)計(jì)算。[熱點(diǎn)考向]1.離子方程式正誤判斷2.離子共存3.離子推斷物質(zhì)純凈物
2024-08-19 23:39
【摘要】化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 考試要求 1.能從化學(xué)反應(yīng)限度和快慢的角度解釋生產(chǎn)、生活中簡單的化學(xué)現(xiàn)象。 2.能描述化學(xué)平衡狀態(tài),判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡。 3.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法,能運(yùn)用變量...
2025-04-05 05:43
【摘要】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 考試要求 1.熟悉化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí),知道常見廢棄物的處理方法,知道實(shí)驗(yàn)室突發(fā)事件的應(yīng)對(duì)措施,形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。 2.識(shí)記常見化學(xué)儀器的名稱、用途和使用方法。 3.理解...
2025-04-05 05:40
【摘要】高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——離子反應(yīng)重難點(diǎn)歸納重點(diǎn)一、離子方程式的書寫原則1.一、難溶物不拆例l:向碳酸鈣中加入過量鹽酸錯(cuò)誤:CO32-+2H+=CO2+H2O原因:CaCO3難溶于水,像BaSO4、.AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開,:CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2+++H2O2.二、微溶物作生成物不拆例2
2025-04-26 13:02
【摘要】討論:現(xiàn)在以下物質(zhì):①NaCl溶液;②干冰;③液態(tài)的醋酸;④銅;⑤BaSO4固體;⑥蔗糖;⑦酒精;⑧熔融的KNO3。請(qǐng)回答下列問題(填序號(hào)):(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是:;(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是:
2025-06-14 23:37
2025-06-14 23:48
【摘要】 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 ? 考點(diǎn)一 焓變 反應(yīng)熱(命題指數(shù)★★★★★) : (1)實(shí)質(zhì):反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。 (2)特征:既有物質(zhì)變化,又伴有能量變化,通常主...
【摘要】 化學(xué)反應(yīng)速率 ,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是 ( ) 2.(2021·濟(jì)南模擬)在2L恒容密閉容器中加入4molNH3和6molO2,發(fā)生反應(yīng):4NH3(g...
2025-04-05 05:09
【摘要】 第2講 離子反應(yīng) [考綱要求] 1.了解電解質(zhì)的概念,了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 ,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 。 。 。 考點(diǎn)一 電解質(zhì)...
【摘要】 等效平衡 本部分知識(shí)在高考中更多是以填空題形式考查,考查學(xué)生分析數(shù)據(jù)的能力,能從數(shù)據(jù)中找到容器特征、可逆反應(yīng)特征,能正確分析投料量關(guān)系,從而比較濃度、轉(zhuǎn)化率、熱量、百分含量等物理量的相對(duì)大小等...
【摘要】第9頁共9頁 離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷 1.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是( ) A.K+、Na+、NO、MnO B.Mg2+、Na+、Cl-、SO C.K+、Na+、Br-...
2025-04-03 02:44
【摘要】 化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖象的分析 本部分知識(shí)在高考中更多是以新情境下的曲線形式考查,考查學(xué)生的分析圖象的能力,能從圖象中找到曲線起點(diǎn)、趨勢、拐點(diǎn),能正確分析可逆反應(yīng)的特征,從而比較速率大小、判斷平...
2025-04-05 05:20
【摘要】第9講 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 復(fù)習(xí)目標(biāo) 。“電子守恒”規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的簡單計(jì)算。 考點(diǎn)一 先后規(guī)律及應(yīng)用 1.同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如:在FeBr2...
2025-04-05 05:08
【摘要】第8講 氧化還原反應(yīng)的基本概念 復(fù)習(xí)目標(biāo) 。。“單、雙線橋”分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。、還原性強(qiáng)弱的比較及應(yīng)用。 考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型 1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征 ...
2025-04-05 05:25
【摘要】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 1.(2021·銀川模擬)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論合理的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液 溶液變...