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20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)基礎(chǔ)學(xué)案-展示頁

2025-04-05 05:43本頁面
  

【正文】 質(zhì):酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。(2)導(dǎo)電條件:水溶液或熔融狀態(tài)。6.下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說法中,正確的是(  )A.化合物電離時(shí),生成的陽離子有氫離子的是酸B.化合物電離時(shí),生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C.化合物電離時(shí),只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽D.NH4Cl的電離方程式是NH4Cl===NH+Cl-,所以NH4Cl是鹽D 化合物電離時(shí),生成的陽離子全部是H+的是酸,陰離子全部是OH-的是堿,能生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的是鹽,如NaHSO4===Na++H++SO,NaHSO4是鹽而不是酸,A、B、C錯(cuò)誤,D正確。因此要是非電解質(zhì),必須是在“溶”和“熔”條件下均不能導(dǎo)電,A錯(cuò)誤;在水中導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如氯氣溶于水能夠?qū)щ姡葰獠皇请娊赓|(zhì),C錯(cuò)誤;水的導(dǎo)電能力雖然弱,但水是電解質(zhì),D錯(cuò)誤。3.在下列各物質(zhì)的水溶液中不能電離出氯離子的化合物是(  )A.MgCl2 B.KClO3 C.BaCl2 D.HClB KClO3的電離方程式:KClO3===K++ClO。[題組沖關(guān)]題組一 電解質(zhì)及電離1.下列屬于電解質(zhì)的是(  )A.酒精    B.蔗糖    C.硝酸鉀    D.銅絲C 電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。3.理解離子方程式的書寫及正誤判斷。離子反應(yīng)考試要求1.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。2.理解離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生條件。4.能判斷溶液中離子能否大量共存,推斷溶液中離子的存在。2.某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)D甲連接好線路后發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照?qǐng)D乙連接好線路后發(fā)現(xiàn)燈泡亮起,由此得出的結(jié)論正確的是(  )      甲         乙A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl是弱電解質(zhì)D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D 由于NaCl溶液能夠?qū)щ?,說明NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的離子,故D項(xiàng)正確;NaCl屬于電解質(zhì),而NaCl溶液屬于混合物,不屬于電解質(zhì)。4.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是(  )A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是對(duì)化合物而言,單質(zhì)不屬于此范疇C.在水中能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D.純水的導(dǎo)電性很差,所以水不是電解質(zhì)B 電解質(zhì)是在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮叭邸焙汀叭堋眱蓚€(gè)條件中,只要滿足一個(gè)條件下導(dǎo)電的化合物,均為電解質(zhì)。5.下列敘述中正確的是(  )A.NaCl溶液在電流作用下電離出Na+和Cl-B.NaCl是電解質(zhì),故NaCl晶體能導(dǎo)電C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電,但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的
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