高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練復(fù)習(xí)題及解析-資料下載頁(yè)
2025-04-05 04:34本頁(yè)面
【正文】 即為原子軌道，Ti有1s、2s、3s、4s四個(gè)原子軌道， 2p、3p六個(gè)軌道、3d兩個(gè)軌道；該晶體為六方最密堆積；(2)①分子晶體熔沸點(diǎn)較低，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)；②酸屬于共價(jià)化合物，銨鹽屬于離子化合物，據(jù)此分析；(3)每個(gè)O原子被兩個(gè)Ti原子共用、每個(gè)Ti原子被兩個(gè)O原子共用，利用均攤法計(jì)算二者原子個(gè)數(shù)之比；Ti元素為+4價(jià)、O元素為2價(jià)，據(jù)此書寫其化學(xué)式；陽(yáng)離子的立體結(jié)構(gòu)中TiOTi為直線型，據(jù)此分析雜化類型；(4)根據(jù)均攤法確定Ti和Au在晶胞中的位置，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)圖進(jìn)行分析原子的坐標(biāo)和距離，Ti和Au最近的距離為晶胞頂點(diǎn)的Au到面上的Ti之間的距離，如圖所示，結(jié)合圖示計(jì)算。【詳解】(1)Ti原子價(jià)電子為3d、4s電子，3d能級(jí)上有2個(gè)電子、4s能級(jí)上有2個(gè)電子，其價(jià)電子排布圖為：；原子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)即為原子軌道，Ti有1s、2s、3s、4s四個(gè)原子軌道，2p、3p六個(gè)軌道、3d兩個(gè)軌道，共12個(gè)軌道；根據(jù)圖示，該晶體為六方最密堆積；(2)①TiCl4和CCl4均為分子晶體，TiCl4的分子量大于CCl4，分子間作用力大一些，所以熔沸點(diǎn)更高；②TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6]，可將其看做形成一種酸，所有的酸都是共價(jià)化合物，向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體，可看做是銨鹽，屬于離子化合物，該晶體中微觀粒子之間的作用力有共價(jià)鍵和離子鍵，答案選AB；(3)根據(jù)均攤法：每個(gè)O原子被兩個(gè)Ti原子共用、每個(gè)Ti原子被兩個(gè)O原子共用，利用均攤法計(jì)算二者原子個(gè)數(shù)之比為1：1，所以陽(yáng)離子的化學(xué)式為TiO2+，陽(yáng)離子的立體結(jié)構(gòu)中TiOTi為直線型，故O原子的雜化方式為sp雜化；(4)根據(jù)鈦金合金的化學(xué)式是Ti3Au，大白球位于晶胞的頂點(diǎn)和體心，個(gè)數(shù)為1+8=2，小黑球位于晶胞的面上，則個(gè)數(shù)為26=6，則大白球?yàn)锳u，位于晶胞的頂點(diǎn)和體心，小黑球?yàn)門i，位于晶胞的六個(gè)面上，由于最近的Ti原子距離為，故B原子坐標(biāo)參數(shù)為(，0)；以右圖中C原子為中心，在該晶胞中與C原子次近的原子有4個(gè)，根據(jù)晶胞的無(wú)隙并置，對(duì)稱結(jié)構(gòu)還有4個(gè)，故有8個(gè)；Ti和Au最近的距離為晶胞頂點(diǎn)的Au到面上的Ti之間的距離，如圖所示，則晶胞中TiAu間最近距離為=pm。12．Na AlSi 3s1 bd 3 N2中氮元素 兩者均為原子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，因此C3N4中碳原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)較Si3N4中硅原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)小，鍵能較大，熔點(diǎn)較高 35g 【解析】【分析】【詳解】I．（1）化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0，因此M呈+1價(jià)，R呈+3價(jià)，M、R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24，則M為Na，R為Al，該硅酸鹽中Na、Al、Si為同周期元素，元素序數(shù)越大，其半徑越小，因此半徑大小關(guān)系為：Na AlSi；（2）M原子核外能量最高的電子位于第三能層，第三能層上只有1個(gè)電子，其電子排布式為：3s1；（3）常溫下，Al與CuCl2溶液反應(yīng)能將銅置換出來(lái)；Al與Fe2O3在高溫反應(yīng)；Al與濃硫酸發(fā)生鈍化；Al與Na2CO3溶液在常溫下不發(fā)生反應(yīng)；故答案為：bd；（4）Na、Al兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為：NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式為：；II．（5）非金屬性NSi，因此Si3N4中N元素化合價(jià)為3價(jià)；該反應(yīng)中N元素化合價(jià)從0價(jià)降低至3價(jià)，N元素被還原；（6）Si3N4陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高，晶體中只有極性共價(jià)鍵，說(shuō)明Si3N4為原子晶體，C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似，說(shuō)明C3N4為原子晶體，兩者均為原子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，因此C3N4中碳原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)較Si3N4中硅原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)小，鍵能較大，熔點(diǎn)較高；（7）該反應(yīng)中Si元素化合價(jià)不變，N元素化合價(jià)從0價(jià)降低至3價(jià)，C元素化合價(jià)從0價(jià)升高至+2價(jià)，根據(jù)得失電子關(guān)系以及原子守恒配平方程式以及單線橋?yàn)椋海唬?），10L=28g，因此生成的Si3N4質(zhì)量為=35g。
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