高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練復(fù)習(xí)題及解析-免費閱讀
【正文】 11．六方最密 TiCl4和CCl4均為分子晶體，TiCl4的分子量大于CCl4，分子間作用力大一些，所以熔沸點更高。8．D【解析】【分析】可根據(jù)題給的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)，判斷這些物質(zhì)的晶體類型：共價晶體熔沸點很高，離子晶體熔沸點也較高，分子晶體熔沸點低。【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要刪除一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．C【解析】【分析】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的p軌道上有1對成對電子，說明3p軌道上有4個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則Y是S元素，則化學(xué)式為ZnS，據(jù)此解題。（1）該硅酸鹽中同周期元素原子半徑由大到小的順序為________________；（2）寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式：__________________；（3）常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是___________（選填序號）；a．CuCl2溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．Na2CO3溶液（4）寫出M、R兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。A．離子鍵 B．共價鍵 C．分子間作用力 D．氫鍵 E．金屬鍵（3）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中TiOTi在一條直線上。其中原子坐標(biāo)參數(shù)、則原子的坐標(biāo)參數(shù)為________________。② 寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達式，K=______（表達式中寫物質(zhì)的化學(xué)式）。下列說法正確的是( )金剛石 T碳A．T碳與石墨、金剛石互為同分異構(gòu)體B．T碳晶體與金剛石晶體類似，屬于原子晶體C．T碳晶體和金剛石晶體中含有的化學(xué)鍵不同D．T碳與金剛石中的碳原子采取的雜化方式不同5．下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中，所克服的粒子間的作用（力）屬同種類型的是（ ）A．酒精和食鹽溶于水B．石英（SiO2）和生石灰的熔化C．氯化鈉固體和冰的融化D．碘和干冰的升華6．堿金屬和鹵素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低 B．鹵素單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低C．堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大 D．鹵素單質(zhì)的密度逐漸減小7．下列有關(guān)原子晶體的敘述錯誤的是（ ）A．原子晶體中，原子不遵循緊密堆積原理 B．原子晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．原子晶體中不存在獨立的分子 D．原子晶體熔化時不破壞共價鍵8．根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）晶體NaClKClAlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點/℃810776190﹣682300沸點/℃14651418180572500A．SiCl4是分子晶體 B．單質(zhì)B可能是共價晶體C．AlCl3加熱能升華 D．NaCl中化學(xué)鍵的強度比KCl中的小9．海水是資源寶庫，蘊藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。下列有關(guān)說法中正確的是δ－Feγ－Feα－FeA．δ、γ、α三種晶體互為同分異構(gòu)體B．γ－Fe晶體為面心立方體緊密堆積C．α－Fe晶體與每個Fe原子距離相等且最近的Fe原子有8個D．將Fe加熱到1② 還原性按Cl—、Br—、I—的順序依次增大，原因是____________。（4）晶體中的配位數(shù)為____________?！?，均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCl4，主要原因是_______。2SiO2并說明理由：_____________________。5．D【解析】【分析】【詳解】A．酒精和食鹽溶于水，前者克服的是分子間的作用力(包括氫鍵)，后者克服的是離子鍵，A不合題意；B．石英（SiO2）熔化時，需克服共價鍵，生石灰熔化時，需克服離子鍵，B不合題意；C．氯化鈉固
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