高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練復(fù)習(xí)題及解析-wenkub
2025-04-05 04 本頁(yè)面
【正文】 月，研究人員發(fā)現(xiàn)了某種鈦金合金的化學(xué)式是Ti3Au，它具有生物相容性，是理想的人工髖關(guān)節(jié)和膝關(guān)節(jié)；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a pm，最近的Ti原子距離為，A原子的坐標(biāo)參數(shù)為（,），則B原子坐標(biāo)參數(shù)為_______，距離Ti原子次近的Ti原子有_______個(gè)，TiAu間最近距離為_______pm12．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分，單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。②TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切，則鉀原子的半徑為_____，晶體鉀的密度計(jì)算式是_____。（5）冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是__________________。10．Ⅰ下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖： 請(qǐng)回答下列問題：（1）上述晶體中，粒子之間僅以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是____________。（4）已知X2 （g） + H2 （g）2HX （g） + Q（X2 表示ClBr2），如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。（2）溴在周期表中的位置_________。500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同4．最近我國(guó)科學(xué)家預(yù)測(cè)并據(jù)此合成了新型碳材料：T碳。高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練復(fù)習(xí)題及解析一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．元素X位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子?？梢钥醋鹘饎偸Y(jié)構(gòu)中的一個(gè) 碳原子被四個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)單元替代(如圖所示，所有小球都代表碳原子)。（3）鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律，請(qǐng)說明下列遞變規(guī)律的原因。① Q表示X2 （g）與H2 （g）反應(yīng)的反應(yīng)熱，Q_____0（填“”、“”或“=”）。（2）冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開________________。Ⅱ（1）原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，金屬鉀是體心立方晶系，其構(gòu)型如圖。11．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布圖為__________，其原子核外共有______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，金屬鈦的堆積方式如圖所示，為________(填堆積方式)堆積（2）①已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為－37該晶體中微觀粒子之間的作用力有______。完成下列填空：，一種硅酸鹽的組成為：M2O兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。（6）C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似。_________________（8）如果上述反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，則制得的Si3N4質(zhì)量為_____________。3．B【解析】【分析】【詳解】A．Fe是單質(zhì)，δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)不同，屬于同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．γFe晶體中Fe原子處于頂點(diǎn)與面心，屬于面心立方密堆積，故B正確；C．α－Fe晶體中Fe原子處于頂點(diǎn)，屬于簡(jiǎn)單立方堆積，晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子，與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．由題給信息可知，將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，溫度不同，得到的晶體類型不相同，故D錯(cuò)誤；故選B。7．D【解析】【分析】【詳解】A．原子晶體中原子之間通過共價(jià)鍵相連，而共價(jià)鍵具有方向性和飽和性，所以原子晶體中，原子不遵循緊密堆積原理，故A正確；B．原子晶體是相鄰原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，故B正確；C．原子晶體是由原子以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的，不存在獨(dú)立的分子，故C正確；D．原子晶體是原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合而形成的，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選：D。【點(diǎn)睛】離子鍵強(qiáng)弱比較：離子半徑越小、所帶電荷越高，離子鍵越強(qiáng)?！驹斀狻竣瘢?）原子晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，則粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶
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