高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練復(fù)習(xí)題及解析(完整版)
【正文】 法：每個O原子被兩個Ti原子共用、每個Ti原子被兩個O原子共用，利用均攤法計算二者原子個數(shù)之比為1：1，所以陽離子的化學(xué)式為TiO2+，陽離子的立體結(jié)構(gòu)中TiOTi為直線型，故O原子的雜化方式為sp雜化；(4)根據(jù)鈦金合金的化學(xué)式是Ti3Au，大白球位于晶胞的頂點和體心，個數(shù)為1+8=2，小黑球位于晶胞的面上，則個數(shù)為26=6，則大白球為Au，位于晶胞的頂點和體心，小黑球為Ti，位于晶胞的六個面上，由于最近的Ti原子距離為，故B原子坐標參數(shù)為(，0)；以右圖中C原子為中心，在該晶胞中與C原子次近的原子有4個，根據(jù)晶胞的無隙并置，對稱結(jié)構(gòu)還有4個，故有8個；Ti和Au最近的距離為晶胞頂點的Au到面上的Ti之間的距離，如圖所示，則晶胞中TiAu間最近距離為=pm。10．金剛石晶體 金剛石冰干冰 小于 MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)，且r（Mg2+）r（Na+）r（O2）r（Cl） 8 水分子間形成分子間氫鍵 【解析】【分析】分子晶體的分子之間有范德華力及氫鍵，離子晶體之間是離子鍵，金屬晶體之間是金屬鍵，原子晶體微粒之間是共價鍵；熔點的一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，分子間能形成氫鍵時，沸點反常的高；根據(jù)晶胞具體構(gòu)型計算相關(guān)問題。6．A【解析】【分析】【詳解】鹵素單質(zhì)是分子晶體，分子晶體的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，所以鹵素單質(zhì)的熔沸點隨著原子半徑增大而升高，堿金屬單質(zhì)的熔沸點逐漸降低，故A正確，B錯誤；堿金屬和鹵素單質(zhì)的密度都依次變大，但是鈉鉀反常，鈉的密度大于鉀的密度，故CD均錯誤；故選A。（7）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。②TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。（5）冰的熔點遠高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，還有一個重要的原因是__________________。（4）已知X2 （g） + H2 （g）2HX （g） + Q（X2 表示ClBr2），如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同4．最近我國科學(xué)家預(yù)測并據(jù)此合成了新型碳材料：T碳。可以看作金剛石結(jié)構(gòu)中的一個 碳原子被四個碳原子構(gòu)成一個正四面體結(jié)構(gòu)單元替代(如圖所示，所有小球都代表碳原子)。① Q表示X2 （g）與H2 （g）反應(yīng)的反應(yīng)熱，Q_____0（填“”、“”或“=”）。Ⅱ（1）原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，金屬鉀是體心立方晶系，其構(gòu)型如圖。該晶體中微觀粒子之間的作用力有______。兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。_________________（8）如果上述反應(yīng)在10L的密閉容器中進行，則制得的Si3N4質(zhì)量為_____________。7．D【解析】【分析】【詳解】A．原子晶體中原子之間通過共價鍵相連，而共價鍵具有方向性和飽和性，所以原子晶體中，原子不遵循緊密堆積原理，故A正確；B．原子晶體是相鄰原子之間通過共價鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，故B正確；C．原子晶體是由原子以共價鍵相結(jié)合而形成的，不存在獨立的分子，故C正確；D．原子晶體是原子間通過共價鍵結(jié)合而形成的，熔化時需要破壞共價鍵，故D錯誤；故答案選：D?！驹斀狻竣瘢?）原子晶體中原子間以共價鍵結(jié)合，則粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體；（2）熔點的一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，熔點：冰干冰，MgO和CaCl2屬于離子晶體，熔點：MgOCaCl2，金剛石是原子晶體，則熔點由高到低的順序為：金剛石、MgO、CaCl冰、干冰；（3）因為MgO中離子帶兩個電荷，NaCl中離子帶一個電荷，氧離子半徑小于氯離子，根據(jù)離子半徑越小，離子帶電荷越多，晶格能越大，可得MgO晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能；（4）根據(jù)晶胞觀察，可知一個可與8個Cl相連，故晶體中的配位數(shù)為8；（5）冰的熔點遠高
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