高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練復(fù)習(xí)題及解析-文庫吧
2025-04-05 04:34 本頁面
【正文】 每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出（CN）2的電子式_____。10．Ⅰ下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖： 請回答下列問題：（1）上述晶體中，粒子之間僅以共價鍵結(jié)合形成的晶體是____________。（2）冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________________。（3）晶胞與晶胞相同，晶體的晶格能______（填“大于”或“小于”）晶體，原因是_________________。（4）晶體中的配位數(shù)為____________。（5）冰的熔點遠(yuǎn)高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，還有一個重要的原因是__________________。Ⅱ（1）原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，金屬鉀是體心立方晶系，其構(gòu)型如圖。其中原子坐標(biāo)參數(shù)、則原子的坐標(biāo)參數(shù)為________________。（2）鉀晶體的晶胞參數(shù)為。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切，則鉀原子的半徑為_____，晶體鉀的密度計算式是_____。11．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：（1）基態(tài)鈦原子的價層電子排布圖為__________，其原子核外共有______種空間運動狀態(tài)不同的電子，金屬鈦的堆積方式如圖所示，為________(填堆積方式)堆積（2）①已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為－37℃，沸點為136℃，均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCl4，主要原因是_______。②TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有______。A．離子鍵 B．共價鍵 C．分子間作用力 D．氫鍵 E．金屬鍵（3）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中TiOTi在一條直線上。該陽離子化學(xué)式為__________，其中O原子的雜化方式為_______。（4）2016年7月，研究人員發(fā)現(xiàn)了某種鈦金合金的化學(xué)式是Ti3Au，它具有生物相容性，是理想的人工髖關(guān)節(jié)和膝關(guān)節(jié)；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a pm，最近的Ti原子距離為，A原子的坐標(biāo)參數(shù)為（,），則B原子坐標(biāo)參數(shù)為_______，距離Ti原子次近的Ti原子有_______個，TiAu間最近距離為_______pm12．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分，單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。完成下列填空：，一種硅酸鹽的組成為：M2OR2O32SiO2nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。（1）該硅酸鹽中同周期元素原子半徑由大到小的順序為________________；（2）寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式：__________________；（3）常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是___________（選填序號）；a．CuCl2溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．Na2CO3溶液（4）寫出M、R兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點高。可由下列反應(yīng)制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO（5）Si3N4晶體中只有極性共價鍵，則氮原子的化合價為______，被還原的元素為______________。（6）C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似。請比較二者熔點高低。并說明理由：_____________________。（7）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。_________________（8）如果上述反應(yīng)在10L的密閉容器中進行，則制得的Si3N4質(zhì)量為_____________?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標(biāo)記，請不要刪除一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．C【解析】【分析】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30
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