新高考化學晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓練之知識梳理與訓練含解析-資料下載頁
2025-04-02 02:51本頁面
【正文】 每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子，故C正確；D．C3N4晶體中只含有CN極性共價鍵，不含非極性共價鍵，故D正確；故選B。12．六方最密 TiCl4和CCl4均為分子晶體，TiCl4的分子量大于CCl4，分子間作用力大一些，所以熔沸點更高。 AB TiO2+ sp (，0) 8 【解析】【分析】(1) Ti原子價電子為3d、4s電子，3d能級上有2個電子、4s能級上有2個電子；原子的空間運動狀態(tài)即為原子軌道，Ti有1s、2s、3s、4s四個原子軌道， 2p、3p六個軌道、3d兩個軌道；該晶體為六方最密堆積；(2)①分子晶體熔沸點較低，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的熔沸點與相對原子質(zhì)量有關(guān)；②酸屬于共價化合物，銨鹽屬于離子化合物，據(jù)此分析；(3)每個O原子被兩個Ti原子共用、每個Ti原子被兩個O原子共用，利用均攤法計算二者原子個數(shù)之比；Ti元素為+4價、O元素為2價，據(jù)此書寫其化學式；陽離子的立體結(jié)構(gòu)中TiOTi為直線型，據(jù)此分析雜化類型；(4)根據(jù)均攤法確定Ti和Au在晶胞中的位置，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)圖進行分析原子的坐標和距離，Ti和Au最近的距離為晶胞頂點的Au到面上的Ti之間的距離，如圖所示，結(jié)合圖示計算?！驹斀狻?1)Ti原子價電子為3d、4s電子，3d能級上有2個電子、4s能級上有2個電子，其價電子排布圖為：；原子的空間運動狀態(tài)即為原子軌道，Ti有1s、2s、3s、4s四個原子軌道，2p、3p六個軌道、3d兩個軌道，共12個軌道；根據(jù)圖示，該晶體為六方最密堆積；(2)①TiCl4和CCl4均為分子晶體，TiCl4的分子量大于CCl4，分子間作用力大一些，所以熔沸點更高；②TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6]，可將其看做形成一種酸，所有的酸都是共價化合物，向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體，可看做是銨鹽，屬于離子化合物，該晶體中微觀粒子之間的作用力有共價鍵和離子鍵，答案選AB；(3)根據(jù)均攤法：每個O原子被兩個Ti原子共用、每個Ti原子被兩個O原子共用，利用均攤法計算二者原子個數(shù)之比為1：1，所以陽離子的化學式為TiO2+，陽離子的立體結(jié)構(gòu)中TiOTi為直線型，故O原子的雜化方式為sp雜化；(4)根據(jù)鈦金合金的化學式是Ti3Au，大白球位于晶胞的頂點和體心，個數(shù)為1+8=2，小黑球位于晶胞的面上，則個數(shù)為26=6，則大白球為Au，位于晶胞的頂點和體心，小黑球為Ti，位于晶胞的六個面上，由于最近的Ti原子距離為，故B原子坐標參數(shù)為(，0)；以右圖中C原子為中心，在該晶胞中與C原子次近的原子有4個，根據(jù)晶胞的無隙并置，對稱結(jié)構(gòu)還有4個，故有8個；Ti和Au最近的距離為晶胞頂點的Au到面上的Ti之間的距離，如圖所示，則晶胞中TiAu間最近距離為=pm。
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