【正文】 22p63s23p63d74sNi為1s22s22p6 3s23p63d84s2可知，未成對電子數目最多的是鐵，鎳的外圍電子軌道表達式為；(2)①SCN－的等電子體是CO2，空間構型相同為直線型；同一周期，隨原子序數的增加，元素第一電離能呈現增大的趨勢，同一主族，最電子層數的增加，元素的第一電離能逐漸減小，故組成元素中第一電離能最大的是N；②H－N＝C＝S分子中存在強極性鍵NH，致其分子間易形成氫鍵，故H－N＝C＝S沸點比H－S－C≡N高；(3)由題意可知C5H5的C環(huán)是平面的，故知其中5個C原子應為sp2雜化；因5個C原子均為sp2雜化，則應各有一個未雜化的p電子參與形成5個C原子的大鍵，加上負電荷的電子，共有6個電子參與形成大鍵，故大Π鍵為；(4)此為六方晶胞，單晶胞體積為；整個六方晶胞體積為，整個六方晶胞中Ni原子數為12+6+2+1=6，As原子數為6，故：g/cm3或。10．3s23p2 M sp2 Mg BC 3845 498 738 【解析】【分析】（1）Si的原子序數是14，Mg的原子序數是12，根據核解析：3s23p2 M sp2 Mg BC 3845 498 738 【解析】【分析】（1）Si的原子序數是14，Mg的原子序數是12，根據核外電子排布式確定它們的價電子排布式；（2）H2C=C=CH2端位碳原子，形成3個鍵，沒有孤電子對；同一周期，從左到右，電負性依次增強，同一主族，從上到下電負性依次減弱；（3）Mg的第一電離能為氣態(tài)Mg原子失去第一個電子時需要吸收的能量；由1molO2分子變成O原子的過程中，需要吸收的能量為(2492)kJ；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量；（6）Mg2Si晶胞結構如圖2所示，利用均攤法找出晶胞中有8個Mg，有4個Si，然后進行相關計算，求出晶胞參數a?！驹斀狻浚?）Si的原子序數是14，價電子排布式為3s23p2；Mg的原子序數是12，位于第三周期，故最高能層符號為M；（2）H2C=C=CH2端位碳原子，形成3個鍵，沒有孤電子對，故雜化類型為sp2，所涉及的元素中，電負性最小的是Mg； A．Mg2C3中的C32離子和H2C=C=CH2中均存在σ鍵，A不符合題意；B．Mg2C3和H2C=C=CH2中均不存在配位鍵，B符合題意；C．Mg2C3和H2C=C=CH2中均不存在氫鍵，C符合題意；D．Mg2C3中的C32離子和H2C=C=CH2中均存在π鍵，D不符合題意；答案選BC；（3）結合圖像，晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，MgO的晶格能為3845kJmol1；由1molO2分子變成O原子的過程中，需要吸收的能量為(2492)kJ=498kJ；Mg的第一電離能為氣態(tài)Mg原子失去第一個電子時需要吸收的能量為738 kJmol1；（4）Mg2Si晶胞結構如圖2所示，Mg在頂點、面心、棱上和體心，利用均攤法計算出晶胞中含有的Mg為：=8，Si在晶胞內部，有4個，(a107 )3NA=248+284，a= nm?！军c睛】（1）認真分析分子、離子中含有的化學鍵，以及熟練掌握相應幾種元素第一電離能、電負性大小比較；（2）從所給圖形中提取信息；（3）根據晶胞結構，采用均攤法，計算出晶胞中所含的原子或離子個數，然后進行相關計算。11．1s22s22p63s23p63d7(或[Ar]3d7) CON 12NA(或121023) 由于COCl2的相對分子質量比甲醛大，則范德華力比甲醛大，導致其沸點高解析：1s22s22p63s23p63d7(或[Ar]3d7) CON 12NA(或121023) 由于COCl2的相對分子質量比甲醛大，則范德華力比甲醛大，導致其沸點高于甲醛 三角錐形 CoO 【解析】【分析】原子序數小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數依次增大，五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數為27，則R為Co元素；X價電子排布式為nsnnpn，n＝2，則X的價電子排布式為2s22p2，X為C元素；元素Z基態(tài)原子s電子總數與p電子總數相等，則Z的電子排布式只能為1s22s22p2，為O元素；結合Y的原子序數可知Y為N元素；W與其它四種元素能層數不同，且未成對電子數目為1個，W只能位于第三周期，為Cl元素，據此進行解答?！驹斀狻吭有驍敌∮?6的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數依次增大，五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數為27，則R為Co元素；X價電子排布式為nsnnpn，n＝2，則X的價電子排布式為2s22p2，X為C元素；元素Z基態(tài)原子s電子總數與p電子總數相等，則Z的電子排布式只能為1s22s22p2，為O元素；結合Y的原子序數可知Y為N元素；W與其它四種元素能層數不同，且未成對電子數目為1個，W只能位于第三周期，為Cl元素；(1)R的原子序數為27，R2+離子原子核外電子總數為25，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數增大呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，C、N、O元素處于同一周期且原子序數逐漸增大，N處于第VA族，所以第一電離能由小到大的順序為：CON；(2)[R(XY)6]4－為[Co(CN)6]4?，[Co(CN)6]4?中CN?與Co之間有6個配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，在每個CN?內部有一個σ鍵，所以1mol該配合物中含有σ鍵的數目為12NA(或121023)；(3)XZW2為COCl2，與甲醛結構相似，由于COCl2的相對分子質量比甲醛大，則范德華力比甲醛大，導致其沸點高于甲醛；(4)NCl3的分子中N原子形成3個N?Cl鍵，N原子上有1對孤電子對，故其立體構型為三角錐形；(5)R為Co、Z為O，根據均攤法可知，在這個晶胞中氧離子位于棱上和體心，數目＝12＋1＝4，鈷離子位于頂點、面心，數目＝8＋6＝4，所以氧離子、鈷離子個數比是1：1，其化學式為：CoO。【點睛】本題推斷各字母所代表的元素為解答關鍵，(5)為易錯點，注意利用均攤法進行晶胞的相關計算。12．Fe的原子半徑比Ca小，價電子數更多，金屬鍵更強 N＞S＞H sp3 sp N 在 1:1 【解析】【分析】（1）Fe元素的原子序數為解析： Fe的原子半徑比Ca小，價電子數更多，金屬鍵更強 N＞S＞H sp3 sp N 在 1:1 【解析】【分析】（1）Fe元素的原子序數為26，由電子排布規(guī)律書寫價層電子的電子排布圖；（2）金屬單質中金屬原子的原子半徑越大，價電子越少，金屬鍵越弱，熔沸點越低；（3）元素的非金屬性越強，電負性越大；（4）①—CH3中飽和碳原子的雜化方式是sp3雜化，—C≡N中飽和碳原子的雜化方式是sp雜化；②TCNE分子是由4個氰基和1個碳碳雙鍵構成，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大；氰基中碳原子和氮原子在同一直線上，碳碳雙鍵上的碳原子和連接的原子在同一平面；分子中含有9個σ 鍵和9個π鍵；（5）由均攤法計算可得?！驹斀狻浚?）Fe元素的原子序數為26，基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為，故答案為：；（2）Fe的價電子排布式為3d64s2，Ca的價電子排布式為4s2，Fe與Ca位于同一周期，Ca的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱，則金屬Ca的熔點、沸點等都比金屬Fe低，故答案為：Fe的原子半徑比Ca小，價電子數更多，金屬鍵更強；（3）元素的非金屬性越強，電負性越大，非金屬性N＞S＞H，則電負性N＞S＞H，故答案為：N＞S＞H；（4）①CH3CN分子中含有—CH3和—C≡N，—CH3中飽和碳原子的雜化方式是sp3雜化，—C≡N中飽和碳原子的雜化方式是sp雜化，故答案為：sp3；sp②TCNE分子是由4個氰基和1個碳碳雙鍵構成，C、N屬于同一周期元素且原子序數依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，則第一電離能大小順序是N＞C；氰基中碳原子和氮原子在同一直線上，碳碳雙鍵上的碳原子和連接的原子在同一平面，則TCNE分子中所有原子在同一平面；分子中含有9個σ 鍵和9個π鍵，σ 鍵與π鍵的數目之比為1:1，故答案為：N；在；1:1； （5）由晶胞結構可知，每個碳原子周圍有6個鐵原子，構成正八面體，正八面體的化學式為Fe3C，體內碳原子形成1個正八面體、面心碳原子形成個正八面體、頂點和棱上碳原子形成個正八面體，則1個晶胞結構中含有4個Fe3C，由質量公式可得=（10—810—8）10—8d，解得密度d= gcm3，故答案為：?！军c睛】由晶胞結構可知，每個碳原子周圍有6個鐵原子，構成正八面體，正八面體的化學式為Fe3C，體內碳原子形成1個正八面體、面心碳原子形成個正八面體、頂點和棱上碳原子形成個正八面體是解答關