【正文】 H2O+CO2↑ 【解析】【分析】X原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍可知X為C，地殼中含量最豐富的金屬元素是Al（Y），Z最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍可知Z為S，由四種元素原子序數(shù)依次增大且W是制造高效電池的材料可知W為Li?！驹斀狻浚?）同一個原子中沒有運動狀態(tài)完全相同的電子，Li原子序數(shù)為3，電子數(shù)也為3，所以W原子核外有3種不同運動狀態(tài)的電子，Li核外電子排布式為1s22s1，所以有兩種不同能量的電子，故答案為：3；2；（2）CS2是結構對稱的共價化合物，屬于非極性分子，分子中含有兩個碳硫雙鍵，電子式為，故答案為：非極性；；（3）Al的原子序數(shù)為13，最外層有3個電子，電子排布式為3s23p1；Al最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，電離方程式為H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－，故答案為：3s23p1；H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－；（4）元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，S、C對應的最高價氧化物對應水化物分別為H2SO4和H2CO3，硫酸是強酸，碳酸是弱酸，所以非金屬性SC，可以用硫酸制取碳酸證明，反應的化學方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：S；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。10．3d10s1。 減弱； 金屬鍵； CH3OH、HCOOH中存在氫鍵，CH3OH中氫鍵較弱，而HCHO只存在范德華力； HCHO CH4構型為正四面體，鍵角為109。28解析：3d10s1。 減弱； 金屬鍵； CH3OH、HCOOH中存在氫鍵，CH3OH中氫鍵較弱，而HCHO只存在范德華力； HCHO CH4構型為正四面體，鍵角為109。28〃，HCHO為平面三角形，鍵角為120。； ； 前者帶2個正電荷，后者帶3個正電荷，后者對電子的吸引能力較大； 六方最密堆積； 【解析】【詳解】(1)Cu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d10s1。(2)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C－H鍵，導致C與H之間的作用力減弱。鐵晶體中粒子之間作用力類型為金屬鍵。(3) ①常溫下 CH3OH、HCHO、 HCOOH的沸點不同，是因為CH3OH與HCOOH有氫鍵，且CH3OH中氫鍵比HCOOH中氫鍵弱，而HCHO中只有范德華力。②CH4 和HCHO比較，鍵角較大的是CH4，主要原因是CH4構型為正四面體，鍵角為109。28〃，HCHO為平面三角形，鍵角為120。；(4)由于Co(H2O)62+帶2個正電荷，Co(H2O)63+帶3個正電荷，后者對電子的吸引能力較大；所以分裂能前者小于后者；(5) ①鈷晶胞堆積方式的名稱為六方最密堆積；②由圖可知，白銅晶胞中含有Ni原子1個，Cu原子3個，根據(jù)密度公式 ，可得出 ，所以兩個面心上銅原子最短核間距為pm?！军c睛】因為氫鍵的作用力大于范德華力，所以含有氫鍵的物質熔沸點高于只含有范德華力的物質的熔沸點；sp3雜化的分子構型為正四面體，sp2雜化的分子構型為平面三角形；胞中密度公式為，如果題目已知密度，可以反推出體積或晶胞參數(shù)。11．B sp sp 3 3：4 HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強度相近 2∶1 50% 【解析】【分析】A、解析： B sp sp 3 3：4 HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強度相近 2∶1 50% 【解析】【分析】A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，均位于元素周期表的前四周期，B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，故B為碳元素；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原序數(shù)相差3，二者只能處于第四周期，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子，外圍電子排布為3d64s2，則E為Fe，F(xiàn)為Cu，（3）中C（氮元素）與A形成的氣體x，則A為H元素，形成的x為NH3，據(jù)此解答本題。【詳解】（1）（1）D為O元素，價電子排布為2s22p4，基態(tài)的價層電子排布圖為：，故答案為：；（2）A、二氧化硅屬于原子晶體，二氧化碳形成分子晶體，故點：SiO2CO2，故A錯誤；B、同周期自左而右電負性增大，電負性順序：CNOF，故B正確；C、N2與CO為等電子體，氮氣分子中N原子之間形成3對共用電子對，化學性質穩(wěn)定，CO還原性較強，二者化學性質不同，故C錯誤；D、水分子間存在氫鍵，影響物理性質，不影響化學性質，由于非金屬性OS，所以穩(wěn)定性：H2OH2S，故D錯誤，故答案為：B；（3）雜環(huán)上的碳原子含有3個σ鍵，沒有孤對電子，采用sp2雜化，甲基、亞甲基上碳原子含有4個共價單鍵，采用sp3雜化，故答案為：spsp3；（4）(CN)2是直線型分子，并有對稱性，結構式為：N≡CC≡N，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，(CN)2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：4，故答案為：3：4；（5）HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強度相近，故答案為：HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強度相近；（6）結構中如7的O2?圍成的正四面體空隙有8個，由圖可知晶體結構中O2?離子數(shù)目為8+6=4個，則正四面體空隙數(shù)與O2?離子數(shù)目之比為8：4=2：1；Fe3O4中有一半的Fe3+填充到正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則有50%的正八面體空隙沒有填充陽離子；含有Fe3+和Fe2+的總數(shù)為3，晶胞中有8個圖示結構單元，不妨取1mol這樣的晶胞，則1mol晶胞的質量為m=8(356+416)g=8232g，1023個晶胞，1個晶胞的體積為V=(a10?10)3cm3，所以晶體密度為，所以晶胞邊長a=pm，故答案為：2:1；50；。12．第四周期第ⅣB族 TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點高，TiCl4和TiBr4的結構相似，TiBr4的相對分子質量比的TiCl4相對分子質量大，則T解析： 第四周期第ⅣB族 TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點高，TiCl4和TiBr4的結構相似，TiBr4的相對分子質量比的TiCl4相對分子質量大，則TiBr4的范德華力比TiCl4的范德華力強， 故TiBr4的熔點比TiCl4的熔點高 sp2雜化 sp雜化 平面三角形 金屬 1:1 6 【解析】【分析】（1）Ti原子的原子序數(shù)是22，在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為；（2）比較幾種晶體的熔點，離子晶體的熔點高，分子晶體的結構相似時，相對分子質量越大，范德華力越強，熔點越高；（3）利用價層電子對數(shù)求雜化類型及分子間的空間構型；（4）晶胞中原子個數(shù)的求法；（5）求TiO2晶體密度時，注意一個晶胞中含有2個Ti原子、4個O原子，注意晶胞參數(shù)的單位換算?！驹斀狻浚?）Ti原子的原子序數(shù)是22，在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，基態(tài)Ti原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2，基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為；（2）TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點高，TiCl4和TiBr4的結構相似，TiBr4的相對分子質量比的TiCl4相對分子質量大，則TiBr4的范德華力比TiCl4的范德華力強， 故TiBr4的熔點比TiCl4的熔點高；（3）COC12分子中碳原子的價層電子對數(shù)是3，故COC12分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，且中心原子碳原子沒有孤電子對，COCl2的空間構型是平面三角形；CO2分子中碳原子的價層電子對數(shù)是2，故CO2分子中碳原子的雜化方式為sp雜化；（4）鈦鋁合金是金屬晶體，原子之間是由金屬鍵形成的晶體，一種鈦鋁合金具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Ti原子位于頂點和面心位置，Al原子位于棱心和體心，故在一個晶胞中Ti原子個數(shù)為：8+6=4，Al原子的個數(shù)為：12+1=4，該合金中Ti和Al原子的數(shù)量之比為:4:4=1:1；（5）①因為TiO2晶胞中Ti4+位于O2－所構成的正八面體的體心，所以TiO2晶體中Ti4+的配位數(shù)是6； ②根據(jù)晶胞圖可知，Ti原子8個在頂點、一個在體心，O原子4個在面心、2個在體心，故該晶胞中Ti原子個數(shù)為8+1=2，O原子的個數(shù)為4+2=4，(a107)(b107)(c107) NA=482+164，=gcm3 ?！军c睛】根據(jù)晶胞的結構進行計算時，可利用均攤法先確定晶胞中的微粒數(shù)目，再根據(jù)：密度晶胞體積阿伏伽德羅常數(shù)=微粒數(shù)目摩爾質量。