【正文】 ②根據(jù)CuSO45H2O的結(jié)構(gòu)圖可知，4個(gè)水和銅形成配位鍵，由原子提供孤對(duì)電子，水與硫酸根均含共價(jià)鍵，硫酸銅還含有離子鍵，故CuSO45H2O結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵的類型有配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵；根據(jù)元素周期律可知，元素周期表越靠近右上位置，電負(fù)性越強(qiáng)，故CuSO45H2O所含元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞S＞H＞Cu；故答案為：配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵；O＞S＞H＞Cu；（4）①晶胞中共有同一頂點(diǎn)的3個(gè)面心的微粒與頂點(diǎn)微粒形成正四面體，晶胞中正四面體數(shù)目為8；面心位置6個(gè)微粒圍成正八面體，將晶胞補(bǔ)全可知共用1條棱的4個(gè)面心與該棱頂點(diǎn)微粒也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4個(gè)晶胞共有，晶胞單獨(dú)占有正八面體數(shù)目 ，故晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值為；②該硫化銅（CuS）晶體中，硫離子位于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，故1個(gè)晶胞中硫離子數(shù)為：，銅離子個(gè)數(shù)也為4，則晶胞體積：（pm3），兩個(gè)最近的S2是位于頂點(diǎn)和面心的位置，則兩個(gè)最近的S2之間的距離為邊長(zhǎng)的倍，最近距離為：1010；故答案為1010。10．洪特規(guī)則 4 g/cm3 【解析】【詳解】（1）溴元素位于元素周期表第4周期第ⅦA族，最外層電子為價(jià)電子，價(jià)電子排布式為4s24p5，所以基態(tài)溴原子的價(jià)層電解析：洪特規(guī)則 4 g/cm3 【解析】【詳解】（1）溴元素位于元素周期表第4周期第ⅦA族，最外層電子為價(jià)電子，價(jià)電子排布式為4s24p5，所以基態(tài)溴原子的價(jià)層電子軌道排布圖為；（2）溴原子未成對(duì)電子數(shù)為1，第四周期中，與溴原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有K(4s1)、Sc(3d14s2)、Cu(3d104s1)、Ga(4s24p1)，共4種；（3）洪特規(guī)則規(guī)定：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同。基態(tài)碳原子的核外電子排布圖應(yīng)為，該同學(xué)畫出的基態(tài)碳原子的核外電子排布圖，違背了洪特規(guī)則；（4）①C22與O22+互為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，C22中兩個(gè)碳原子共用三對(duì)電子，所以O(shè)22+中的兩個(gè)氧原子間也應(yīng)該共用三對(duì)電子，電子式可表示為；②CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體的相似，所以每個(gè)Ca2+周圍有6個(gè)C22，分布在以此Ca2+為中心的正方形的四個(gè)頂點(diǎn)和上下底面的面心，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。所以上下兩個(gè)底面的C22與Ca2+的距離大于同一層上的4個(gè)C22與Ca2+的距離，所以CaC2晶體中與1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22數(shù)目為4；（5）①根據(jù)磷化硼晶體晶胞可知，在一個(gè)晶胞中有4個(gè)磷原子和4個(gè)硼原子，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g。晶胞邊長(zhǎng)apm，即aⅹ1010cm，所以一個(gè)晶胞的體積為(aⅹ1010)3cm3，所以磷化硼晶體的密度為 g/cm3；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，沿著對(duì)角線方向投影，可以觀察到六邊形，中心P與B重合，六邊形中形成兩個(gè)倒立關(guān)系的正三角形，分別由3個(gè)B或3個(gè)P構(gòu)成，所以畫圖為或。11．第四周期第ⅣB族 TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點(diǎn)高，TiCl4和TiBr4的結(jié)構(gòu)相似，TiBr4的相對(duì)分子質(zhì)量比的TiCl4相對(duì)分子質(zhì)量大，則T解析： 第四周期第ⅣB族 TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點(diǎn)高，TiCl4和TiBr4的結(jié)構(gòu)相似，TiBr4的相對(duì)分子質(zhì)量比的TiCl4相對(duì)分子質(zhì)量大，則TiBr4的范德華力比TiCl4的范德華力強(qiáng)， 故TiBr4的熔點(diǎn)比TiCl4的熔點(diǎn)高 sp2雜化 sp雜化 平面三角形 金屬 1:1 6 【解析】【分析】（1）Ti原子的原子序數(shù)是22，在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖為；（2）比較幾種晶體的熔點(diǎn)，離子晶體的熔點(diǎn)高，分子晶體的結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；（3）利用價(jià)層電子對(duì)數(shù)求雜化類型及分子間的空間構(gòu)型；（4）晶胞中原子個(gè)數(shù)的求法；（5）求TiO2晶體密度時(shí)，注意一個(gè)晶胞中含有2個(gè)Ti原子、4個(gè)O原子，注意晶胞參數(shù)的單位換算?！驹斀狻浚?）Ti原子的原子序數(shù)是22，在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，基態(tài)Ti原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2，基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖為；（2）TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點(diǎn)高，TiCl4和TiBr4的結(jié)構(gòu)相似，TiBr4的相對(duì)分子質(zhì)量比的TiCl4相對(duì)分子質(zhì)量大，則TiBr4的范德華力比TiCl4的范德華力強(qiáng)， 故TiBr4的熔點(diǎn)比TiCl4的熔點(diǎn)高；（3）COC12分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，故COC12分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，且中心原子碳原子沒(méi)有孤電子對(duì)，COCl2的空間構(gòu)型是平面三角形；CO2分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，故CO2分子中碳原子的雜化方式為sp雜化；（4）鈦鋁合金是金屬晶體，原子之間是由金屬鍵形成的晶體，一種鈦鋁合金具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Ti原子位于頂點(diǎn)和面心位置，Al原子位于棱心和體心，故在一個(gè)晶胞中Ti原子個(gè)數(shù)為：8+6=4，Al原子的個(gè)數(shù)為：12+1=4，該合金中Ti和Al原子的數(shù)量之比為:4:4=1:1；（5）①因?yàn)門iO2晶胞中Ti4+位于O2－所構(gòu)成的正八面體的體心，所以TiO2晶體中Ti4+的配位數(shù)是6； ②根據(jù)晶胞圖可知，Ti原子8個(gè)在頂點(diǎn)、一個(gè)在體心，O原子4個(gè)在面心、2個(gè)在體心，故該晶胞中Ti原子個(gè)數(shù)為8+1=2，O原子的個(gè)數(shù)為4+2=4，(a107)(b107)(c107) NA=482+164，=gcm3 ?！军c(diǎn)睛】根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算時(shí)，可利用均攤法先確定晶胞中的微粒數(shù)目，再根據(jù)：密度晶胞體積阿伏伽德羅常數(shù)=微粒數(shù)目摩爾質(zhì)量。12．Fe的原子半徑比Ca小，價(jià)電子數(shù)更多，金屬鍵更強(qiáng) N＞S＞H sp3 sp N 在 1:1 【解析】【分析】（1）Fe元素的原子序數(shù)為解析： Fe的原子半徑比Ca小，價(jià)電子數(shù)更多，金屬鍵更強(qiáng) N＞S＞H sp3 sp N 在 1:1 【解析】【分析】（1）Fe元素的原子序數(shù)為26，由電子排布規(guī)律書寫價(jià)層電子的電子排布圖；（2）金屬單質(zhì)中金屬原子的原子半徑越大，價(jià)電子越少，金屬鍵越弱，熔沸點(diǎn)越低；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；（4）①—CH3中飽和碳原子的雜化方式是sp3雜化，—C≡N中飽和碳原子的雜化方式是sp雜化；②TCNE分子是由4個(gè)氰基和1個(gè)碳碳雙鍵構(gòu)成，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大；氰基中碳原子和氮原子在同一直線上，碳碳雙鍵上的碳原子和連接的原子在同一平面；分子中含有9個(gè)σ 鍵和9個(gè)π鍵；（5）由均攤法計(jì)算可得。【詳解】（1）Fe元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為，故答案為：；（2）Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，Ca的價(jià)電子排布式為4s2，F(xiàn)e與Ca位于同一周期，Ca的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱，則金屬Ca的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Fe低，故答案為：Fe的原子半徑比Ca小，價(jià)電子數(shù)更多，金屬鍵更強(qiáng)；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性N＞S＞H，則電負(fù)性N＞S＞H，故答案為：N＞S＞H；（4）①CH3CN分子中含有—CH3和—C≡N，—CH3中飽和碳原子的雜化方式是sp3雜化，—C≡N中飽和碳原子的雜化方式是sp雜化，故答案為：sp3；sp②TCNE分子是由4個(gè)氰基和1個(gè)碳碳雙鍵構(gòu)成，C、N屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，則第一電離能大小順序是N＞C；氰基中碳原子和氮原子在同一直線上，碳碳雙鍵上的碳原子和連接的原子在同一平面，則TCNE分子中所有原子在同一平面；分子中含有9個(gè)σ 鍵和9個(gè)π鍵，σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比為1:1，故答案為：N；在；1:1； （5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)碳原子周圍有6個(gè)鐵原子，構(gòu)成正八面體，正八面體的化學(xué)式為Fe3C，體內(nèi)碳原子形成1個(gè)正八面體、面心碳原子形成個(gè)正八面體、頂點(diǎn)和棱上碳原子形成個(gè)正八面體，則1個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)Fe3C，由質(zhì)量公式可得=（10—810—8）10—8d，解得密度d= gcm3，故答案為：?！军c(diǎn)睛】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)碳原子周圍有6個(gè)鐵原子，構(gòu)成正八面體，正八面體的化學(xué)式為Fe3C，體內(nèi)碳原子形成1個(gè)正八面體、面心碳原子形成個(gè)正八面體、頂點(diǎn)和棱上碳原子形成個(gè)正八面體是解答關(guān)鍵