【正文】 l SmFeAsO1xFx 【解析】【分析】【詳解】(1)該晶胞中Cu位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為，Cl位于體內(nèi)，個(gè)數(shù)為4，該氯化物的化學(xué)式為CuCl；設(shè)該晶胞的邊長為a nm，則有，解得a=；故答案為：CuCl；；(2)由晶胞結(jié)構(gòu)中各原子所在位置可知，該晶胞中Sm個(gè)數(shù)為，F(xiàn)e的個(gè)數(shù)為，As的個(gè)數(shù)為，O或者F的個(gè)數(shù)為，即該晶胞中O和F的個(gè)數(shù)和為2，F(xiàn)—的比例為x，O2—的比例為1x，故該化合物的化學(xué)時(shí)為SmFeAsO1xFx，1個(gè)晶胞的質(zhì)量為，1個(gè)晶胞的體積為a2c pm3=a2c1030cm3，則密度；原子2位于底面的中心，即z軸坐標(biāo)為0，其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；原子3位于z軸上，其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故答案為： SmFeAsO1xFx；；；。10．O＞P＞H＞Ca 小于 正四面體 sp2 鎂離子半徑小于鈣離子半徑，與氧離子形成的離子鍵更強(qiáng)，晶格能更大，因此碳酸鎂的熱分解溫度低 2 3d74s2 CoA解析：O＞P＞H＞Ca 小于 正四面體 sp2 鎂離子半徑小于鈣離子半徑，與氧離子形成的離子鍵更強(qiáng)，晶格能更大，因此碳酸鎂的熱分解溫度低 2 3d74s2 CoAl2O4 【解析】【分析】【詳解】（1）同周期從左到右元素的電負(fù)性變大，同主族從上到下電負(fù)性變小，Ca10(PO4)6(OH)2中，元素的電負(fù)性按由大到小的順序依次是O＞P＞H＞Ca；（2）NH3和PH3的空間構(gòu)型都是三角錐型,但是,NH中NH鍵的鍵長比PH中PH鍵的鍵長要短,所以在NH3中,成鍵電子對(duì)更靠近,排斥力更大,以致鍵角更大。而PH3中成鍵電子對(duì)之間的斥力減小,孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的斥力使HPH鍵角更小。PH3與同主族元素N形成的氫化物的鍵角關(guān)系是PH3＜NH3；PO43－中心原子為P，其中σ鍵電子對(duì)數(shù)為4，中心原子孤電子對(duì)數(shù)= （5+342）=0，PO43－中心原子價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)為4+0=4，P原子sp3雜化，PO43離子空間構(gòu)型是正四面體。故答案為：＜；正四面體；（3）含鈣的全氮陰離子鹽，陰離子N5為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，中心原子N，其中σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，中心原子存在大π鍵，所以N原子的雜化類型是sp2。故答案為：sp2；（4）由于鎂離子半徑小于鈣離子半徑，與氧離子形成的離子鍵更強(qiáng)，晶格能更大，因此，碳酸鎂的熱分解溫度低。（5）黑磷與石墨烯類似，其中最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)環(huán)平均含有6 =2個(gè)P原子。故答案為：2（6）基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為3d74s2；I、II各一個(gè)小正方體為一個(gè)晶胞，該晶胞中Co原子個(gè)數(shù)=（4+2+1）4=Al原子個(gè)數(shù)=44=1O原子個(gè)數(shù)=84=32，Co、Al、O原子個(gè)數(shù)之比=8：16：32=1：2：4，化學(xué)式為CoAl2O4；該晶胞體積=（2a107 cm）3，鈷藍(lán)晶體的密度= = gcm3(列計(jì)算式)。故答案為：3d74s2；CoAl2O4；。11．sp3 8NA sp2 2p NO2+NO2NO2 O3 H2O的極性大于OF2，H2O和OF2都是V形結(jié)構(gòu)，H和O的電負(fù)性的差值大于O和F之間的解析：sp3 8NA sp2 2p NO2+NO2NO2 O3 H2O的極性大于OF2，H2O和OF2都是V形結(jié)構(gòu)，H和O的電負(fù)性的差值大于O和F之間的電負(fù)性差值，則H2O的極性更大 4 a 【解析】【分析】(1)根據(jù)價(jià)層電子軌道排布方式寫出軌道表示式，由結(jié)構(gòu)圖可知Co3+的配位數(shù)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論的雜化軌道計(jì)算公式得到ClO4的雜化方式；(2)每兩個(gè)原子之間形成1個(gè)σ鍵，因?yàn)槭瞧矫娼Y(jié)構(gòu)，所以是N的sp2雜化軌道與O的2p軌道重疊形成σ鍵； (3)NO2+是直線型結(jié)構(gòu)，鍵角為180176。，NO2和NO2是sp2雜化V型結(jié)構(gòu)，鍵角約為120176。，其中NO2的N原子的其中一個(gè)雜化軌道上含一個(gè)單電子，NO2的N原子雜化軌道上含一對(duì)電子，則排斥力更大，鍵角更?。?4)苯環(huán)上羥基位置不同會(huì)形成不同種類的氫鍵，從而影響物質(zhì)的沸點(diǎn)；(5) H2O與OF2分子結(jié)構(gòu)相似，比較O與H和F的電負(fù)性差值的相對(duì)大小進(jìn)行判斷；(6)由圖計(jì)算每個(gè)晶胞中含有的N5的數(shù)目；該結(jié)構(gòu)類似四方ZnS的結(jié)構(gòu)，因此可以求算品胞中的離子數(shù)與陰陽離子的最近距離?！驹斀狻?1)Co為27號(hào)元素，Co3+核外有24個(gè)電子，基態(tài)價(jià)層軌道表示式為，由結(jié)構(gòu)圖可知Co3+的配位數(shù)為6，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論的雜化軌道計(jì)算公式得到ClO4的雜化方式為sp3雜化；(2)每兩個(gè)原子之間形成1個(gè)σ鍵，由結(jié)構(gòu)圖可知，1mol配體中的σ鍵有8mol，即數(shù)目為8NA，因?yàn)槭瞧矫娼Y(jié)構(gòu)，所以是N的sp2雜化軌道與O的2p軌道重疊形成σ鍵； (3)NO2+是直線型結(jié)構(gòu)，鍵角為180176。，NO2和NO2是sp2雜化V型結(jié)構(gòu)，鍵角約為120176。，其中NO2的N原子的其中一個(gè)雜化軌道上含一個(gè)單電子，NO2的N原子雜化軌道上含一對(duì)電子，則排斥力更大，鍵角更小，所以三者鍵角大小關(guān)系為：NO2+NO2NO2；1個(gè)NO2有3個(gè)原子，核外有24個(gè)電子，與NO2互為等電子體的單質(zhì)是O3；(4)存在分子內(nèi)氫鍵，而存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)更高；(5)H2O的極性大于OF2，H2O和OF2都是V形結(jié)構(gòu)，H和O的電負(fù)性的差值大于O和F之間的電負(fù)性差值，則H2O的極性更大；(6)由圖計(jì)算每個(gè)晶胞中含有的N5的數(shù)目為4+4+1=4；該結(jié)構(gòu)類似四方ZnS的結(jié)構(gòu)，因此可以求算品胞中的Ag+與N5最近的距離是=a。【點(diǎn)睛】本題(6)求算求算品胞中的Ag+與N5最近的距離，注意晶胞的立體結(jié)構(gòu)，而不要當(dāng)成平面圖形進(jìn)行計(jì)算，此為易錯(cuò)點(diǎn)。12．p 3 sp2雜化 平面三角形 NO2 乙醇分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)高 6 正八面體 【解析】【分析】(1)除了ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理解析：p 3 sp2雜化 平面三角形 NO2 乙醇分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)高 6 正八面體 【解析】【分析】(1)除了ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)；第二周期元素中，第一電離能比O元素大的有N、F、Ne元素；(2)O3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=3且含有1個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷中心原子的雜化形式及其分子的VSEPR模型，與其互為等電子體的離子中含有3個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是18；(3)形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；(4)Fe2+的配位數(shù)為6；與O2緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體?！驹斀狻?1)除了ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)，O原子最后通入的電子是p電子，所以O(shè)元素位于p區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比O元素大的有N、F、Ne元素，所以有3種元素；(2)O3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=3且含有1個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷中心原子的雜化形式為sp2雜化、其分子的VSEPR模型為平面三角形，與其互為等電子體的離子中含有3個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是18，與其互為等電子體的陰離子有NO2(合理即可)；(3)形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，乙醇能形成分子間氫鍵、甲醚不能形成分子間氫鍵，所以乙醇的熔沸點(diǎn)比甲醚高；(4)Fe2+的配位數(shù)為6；與O2緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型、與Fe2+緊鄰的所有O2構(gòu)成的幾何構(gòu)型相同，根據(jù)知，表中有標(biāo)記的這幾個(gè)離子形成正八面體，則與O2緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體。【點(diǎn)睛】考查原子雜化方式及分子的立體構(gòu)型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(axb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；中心原子的雜化類型為sp2，說明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，無孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形