【正文】 )2屬于離子晶體；(3)CN與N2互為等電子體，CN中C、N之間形成C≡N三鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，1mol CN中含有的2molπ鍵，1mol CN中含有的π鍵數(shù)目為：2NA；將N原子用碳原子與1個單位負電荷替換可得到與CN互為等電子體的一種離子：；(4)CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42所帶電荷比NO3大，故CuSO4晶格能較大，熔點較高；(5)A．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，故A正確；B．用均攤法計算：頂點碘分子個數(shù)加面心碘分子個數(shù)=8+6=4，因此平均每個晶胞中有4個碘分子，即有8個碘原子，故B錯誤；C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒為分子，是分子晶體，故C錯誤；D．碘晶體中的碘原子間存在II非極性鍵，而晶體中碘分子之間存在范德華力，故D錯誤；故答案為：A；(6)晶胞原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)、B為(1，0，0)、C為(，)，如圖坐標系中，A為處于坐標系中的原點(定義為O)，則C處于晶胞體心位置，A、D、C的連線處于體對角線線上，且D處于A、C連線的中點位置，故D到晶胞左側(cè)面距離為、到晶胞前面的距離為，到晶胞下底面距離為，故D的參數(shù)為(，)；晶胞中白色球數(shù)目=1+8=2，黑色球數(shù)目=4，二者數(shù)目之比為1：2，而化學(xué)式為Cu2O，故黑色球為Cu原子、白色球為O原子，即D表示Cu原子；金屬銅是面心立方最密堆積方式，Cu原子處于頂點與面心，頂點Cu原子與面心Cu原子相鄰，每個頂點為8個晶胞共用，每個面為2個晶胞共用，設(shè)Cu原子半徑為r，則晶胞棱長為2r，晶胞體積=(2r)3，晶胞中Cu原子數(shù)目=8+6=4，晶胞中Cu原子總體積=4πr3，該晶胞中Cu原子的空間利用率是=100%=74%?！军c睛】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素周期律應(yīng)用、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電離能、雜化軌道、等電子體、化學(xué)鍵、等電子體、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等知識，側(cè)重重要的基礎(chǔ)知識考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識，注意同周期第一電離能的異常情況。10．[Ar]3d9 OPCuNa sp2 三角錐形 BCl3 極性共價鍵(或共價鍵) 兩種物質(zhì)均是分子晶體，H2O2分子間存在氫鍵而PH3分子之間沒有氫鍵解析：[Ar]3d9 OPCuNa sp2 三角錐形 BCl3 極性共價鍵(或共價鍵) 兩種物質(zhì)均是分子晶體，H2O2分子間存在氫鍵而PH3分子之間沒有氫鍵 原子晶體 BP 【解析】【分析】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個，則X為B元素；Y、Z間形成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，為Na2O2，則Y為O元素，Z為Na元素；R和Z位于同一周期且基態(tài)原子中有3個電子能量最高，則R為P元素；M2+與過量氨水作用先得到藍色沉淀，后轉(zhuǎn)化為深藍色溶液Q，則M為Cu元素，Q為銅氨溶液；據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑深}中信息可知X為B元素，Y為O元素，Z為Na元素，R為P元素，M為Cu元素；(1)Cu原子首先失去4s軌道上的一個電子，然后失去3d軌道上的一個電子，就可以形成Cu2＋，Cu2＋的核外電子排布式為[Ar]3d9；非金屬性越強，第一電離能越大，金屬性越強，第一電離能越小，故第一電離OPCuNa；(2)BCl3分子中B原子形成了3個σ鍵且無孤電子對，故B原子雜化類型為sp2，分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，是非極性分子；PCl3分子中磷原子含有1個孤電子對，又形成了3個σ鍵，故該分子的立體構(gòu)型為三角錐形；Q為銅氨溶液，Cu2＋與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵，NH3中存在N—H極性共價鍵；(3)兩種分子均為分子晶體，H2O2分子間可以形成氫鍵而PH3分子間不能形成氫鍵，故H2O2熔點、沸點高于PH3；(4)①由磷化硼具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)知它是原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)中8個磷原子位于立方體頂點，6個磷原子位于面心，所以，一個晶胞含磷原子個數(shù)為8＋6＝4；4個硼原子位于晶胞內(nèi)，所以該晶體的化學(xué)式為BP；晶胞中頂點與面心的X原子距離最近，為apm，根據(jù)幾何知識可得晶胞參數(shù)(即邊長)為a pm，則ρ＝＝gcm－3。【點睛】本題關(guān)鍵是根據(jù)所給信息推斷元素種類；推斷晶體化學(xué)式時，需要根據(jù)晶胞中包含各元素種類的個數(shù)比進行判斷。11．1s22s22p63s1 或[Ne]3s1 Cl H2S 分子間不存在氫鍵，H2O 分子間存在氫鍵 平面三角形 Na＋ 配位鍵 [Cu(NH3)4]2+解析：1s22s22p63s1 或[Ne]3s1 Cl H2S 分子間不存在氫鍵，H2O 分子間存在氫鍵 平面三角形 Na＋ 配位鍵 [Cu(NH3)4]2+ 【解析】【分析】A基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，s軌道上有兩個電子，則p軌道上有4個電子，所以A的核外電子數(shù)為8，是氧元素；B的序數(shù)比A大且是同周期元素中最活潑的金屬元素，所以B為第三周期的鈉元素； 因為C的序數(shù)比A大，所以C和A形成的引起酸雨的主要大氣污染物之一的化合物是二氧化硫，則C是硫元素；D的序數(shù)比C大，且為主族元素，所以D是氯元素；E是一種過渡元素，E的基態(tài)原子4s軌道半充滿和3d軌道全充滿，則E的核外電子數(shù)是29，為銅元素?！驹斀狻浚?）由分析可知，B是鈉元素，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s1 或[Ne]3s1，C為硫元素，D為氯元素，根據(jù)元素周期律，同一周期從左到右電負性逐漸增大，所以電負性較大的是Cl，故答案為：1s22s22p63s1 或[Ne]3s1；Cl；（2）非金屬元素氫化物的沸點與氫鍵有關(guān)，因為H2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵所以硫化氫的沸點低于與其組成相似的水的沸點，故答案為：H2S 分子間不存在氫鍵，H2O 分子間存在氫鍵；（3）C與A形成的CA3分子SO3，SO3分子中有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0，則空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為：平面三角形；（4）白球占有頂點和面心，因此白球的個數(shù)為，黑球位于體心，有8個，因此個數(shù)比為1:2，此物質(zhì)的分子式為Na2O，因此黑球是Na+，故答案為：Na+；（5）在過量的氨水中，銅離子能提供空軌道，氨氣分子中的氮原子提供孤電子對，形成配位鍵，所以銅離子與氨分子通過配位鍵能形成[Cu(NH3)4]2+，故答案為：配位鍵；[Cu(NH3)4]2+。12．1s22s22p2 sp2雜化 b b、c 原子晶體 1:4 SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑ 【解析】【分析】解析：1s22s22p2 sp2雜化 b b、c 原子晶體 1:4 SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑ 【解析】【分析】(1)①碳原子的核電荷數(shù)為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C與相鄰C形成3個CC鍵，沒有孤對電子；②石墨烯中每個碳原子形成3個碳碳鍵，每個碳碳鍵為2個碳原子共用。每個碳原子為3個六元環(huán)共用，1個六元環(huán)含有2個碳原子；③結(jié)合烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)分析；④加熱晶體脫除制得石墨烯，反應(yīng)過程中引入碳碳雙鍵，且C元素的化合價發(fā)生改變；(2)晶體硅為原子晶體；晶體中每個Si原子形成4個SiC鍵；(3)SiHCl3與水劇烈反應(yīng)，生成的兩種酸應(yīng)該是H2SiO3和HCl，結(jié)合元素的化合價升降，同時生成的氣體為H2?！驹斀狻?1)①碳原子的核電荷數(shù)為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2；C與相鄰C形成3個CC鍵，沒有孤對電子，雜化方式均為sp2；②每個碳原子形成3個碳碳鍵，每個碳碳鍵為2個碳原子共用，故每碳原子單占有的共價鍵為=，則碳原子和碳碳鍵的個數(shù)比是1:=2:3，每個碳原子為3個六元環(huán)共用，1個六元環(huán)含有2個碳原子，12g碳的物質(zhì)的量為1mol，；③a．石墨烷的分子通式為(CH)n，不滿足烷烴的分子通式CnH2n+2，則不屬于烷烴，故a錯誤；b．石墨烷屬烴類，均難溶于水，故b正確；c．石墨烷中所有碳原子均為sp3雜化，則所有碳原子不可能共平面，故c錯誤；d．石墨烷中不存在碳碳雙鍵，不可以發(fā)生加成反應(yīng)，故d錯誤；故答案為b；④a．加熱晶體脫除制得石墨烯，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故a錯誤；b．加熱晶體脫除制得石墨烯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiC=Si+C，屬分解反應(yīng)，故b正確；c．反應(yīng)中碳、硅元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故c正確；故答案為b、c；(2)晶體硅為原子晶體，SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅類似，則SiC的晶體類型為原子晶體；晶體中每個Si原子形成4個SiC鍵，則晶體中Si原子與SiC鍵的數(shù)目之比為1:4；(3)SiHCl3與水劇烈反應(yīng)，生成的兩種酸應(yīng)該是H2SiO3和HCl，結(jié)合元素的化合價升降，同時生成的氣體為H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑