【正文】 CO2=2Na2CO3＋O2 3 2 12 4 CuO 3～ 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe是26號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。(2)同周期，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O；Cl非金屬性強，其電負性越大，因此C的電負性比Cl的?。还蚀鸢笧椋篐2O；小。(3)Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。(4)①根據(jù)均攤法計算，在石墨烯晶體中，每個C原子被3個六元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)6=2，所以，每個六元環(huán)占有2個C原子；故答案為：3；2。②在金剛石的晶體結構中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接43=12個六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結構，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接的4個原子處于同一平面內，如圖；故答案為：12；4。(5)①W中含有CuClFeCl3，加入X使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，加入的X由于調節(jié)溶液pH值，且不引入雜質，X為CuO等；故答案為：CuO。②常溫下1 L廢液中含CuClFeCl molL－1，則加入Cl2后溶液中FeCl2轉變?yōu)镕eCl3，因此c(FeCl3)=1 mol?L?1，銅離子開始沉淀時，，pH = ，鐵離子沉淀完全時，，pH =3，～；故答案為：～。10．[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7 10 sp、sp2 O 12 6 【解析】【分析】（1）Co為27號元素，Co2+的核外電子數(shù)解析：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7 10 sp、sp2 O 12 6 【解析】【分析】（1）Co為27號元素，Co2+的核外電子數(shù)為25，根據(jù)構造原理書寫核外電子排布式；（2）1molFe(CO)5中Fe原子與5個CO形成5個配位鍵，在每個CO分子中存在1個配位鍵；Co2(CO)8中含有碳氧雙鍵和碳氧三鍵；元素的非金屬性越強，電負性越大；(3)由金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積可知配位數(shù)為12；由晶胞結構可知，鈷原子有12個位于頂點、2個位于面心、3個位于體內，由均攤法確定原子個數(shù)和計算晶體密度?！驹斀狻浚?）Co為27號元素，Co2+的核外電子數(shù)為25，根據(jù)構造原理可知核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7，故答案為：1s22s22p63s23p63d7；（2）1molFe(CO)5中Fe原子與5個CO形成5個配位鍵，在每個CO分子中存在1個配位鍵，共含有10mol配位鍵；由圖可知，Co2(CO)8中含有碳氧雙鍵和碳氧三鍵，雙鍵中C原子的雜化方式為sp2雜化，三鍵中C原子的雜化方式為sp雜化；元素的非金屬性越強，電負性越大，O元素非金屬性最強，則電負性最大的是O元素，故答案為：10； sp、sp2；O；(3)由金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積可知配位數(shù)為12；由晶胞結構可知，鈷原子個數(shù)為12+2+3=6；由晶胞的邊長為a nm，高為c nm可知晶報的體積為a10—7cma10—7cmc10—7cm6=10—21a2ccm3，則晶胞的密度為= gcm3，故答案為：12；6；。【點睛】由晶胞結構可知，鈷原子有12個位于頂點、2個位于面心、3個位于體內，則由均攤法確定鈷原子個數(shù)為12+2+3=6是解答難點。11．正四面體形 CHNH4＋ (BO2)nn sp sp2 氫鍵、共價鍵、范德華力 【解析】【分析】（1）B位于周期表中第2周期，第ⅢA族，同周期主解析：正四面體形 CHNH4＋ (BO2)nn sp sp2 氫鍵、共價鍵、范德華力 【解析】【分析】（1）B位于周期表中第2周期，第ⅢA族，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常；（2）硼化合物是典型的缺電子結構化合物，H3BO3也屬于缺電子化合物，可接受OH的一對孤電子對形成B（OH）4，根據(jù)VSEPR理論說明空間構型，等電子體是指原子數(shù)目相同，價電子總數(shù)相同的微粒；（3）根據(jù)均攤思想分析偏硼酸根離子的化學式，根據(jù)雜化軌道理論判斷五硼酸根離子中B原子的雜化方式；（4）硼酸晶體是片層結構，硼酸分子內存在共價鍵，分子間存在氫鍵，分子之間還存在范德華力，晶胞是無隙并置的，不能通過旋轉得到，同一層內，存在一組相反的基本結構單元；（5）根據(jù)立體幾何知識書寫原子坐標?！驹斀狻浚?）B是第5號元素，基態(tài)B原子的價電子為2s22p1，價電子的軌道表達式為，第二周期第一電離能比B高的元素有Be、C、N、O、F、Ne等6種。故答案為：，6；（2）B易形成配離子，如[B(OH)4]、[BH4]等。[B(OH)4]的中心原子形成4個σ鍵，其中有一個是配位鍵，由O原子提供了孤對電子，其結構式為，其中心原子B原子的價層電子對數(shù)為4，故其VSEPR模型為正四面體形， [BH4]的等電子體有CHNH4+等。 （3）由圖1可知，偏硼酸根中每個B形成3個共價鍵、每個O形成2個共價鍵，所以平均每個B原子結合2個O原子，由B和O的化合價分別為+3和2可知，其化學式可表示為；由圖2可知，五硼酸根離子中有2種B原子，一種形成4個共價鍵，另一種形成3個共價鍵，故其中B原子的雜化方式為spsp2。（4）硼酸晶體是片層結構的分子晶體，由圖3可知，同一層微粒間存在的作用力有氫鍵、共價鍵，范德華力等3種；故答案為： 氫鍵、共價鍵，范德華力；（5）若建立如圖5所示的坐標系，x與y兩軸的夾角為120?，以A為坐標原點，把晶胞的底邊邊長和高都視作單位1，則B、C的坐標分別為B(1，0，0)、c(0，0，1)，由圖可知，D點與A、B以及底面右下角等3個點構成一個正四面體，D點位于其頂點，其高度為晶胞高度的一半。由D點向底面作垂線，垂足為中線的三等分點，則垂足的坐標為(，0)，所以D點的坐標為D（）?！军c睛】本題考查物質結構知識，主要考查了原子核外電子排布的表示方法、第一電離能的遞變規(guī)律、雜化軌道理論、價鍵類型判斷以及有關晶胞計算。本題（4）、（5）兩問難度較大，需要有扎實的晶體化學知識，靈活運用均攤法，同時也要有足夠的空間想象能力和立體幾何知識。另外，對于六方晶胞，需要注意區(qū)別于立方晶胞，思維需改變過來，否則就會發(fā)生嚴重的錯誤。12．洪特規(guī)則 4 g/cm3 【解析】【詳解】（1）溴元素位于元素周期表第4周期第ⅦA族，最外層電子為價電子，價電子排布式為4s24p5，所以基態(tài)溴原子的價層電解析：洪特規(guī)則 4 g/cm3 【解析】【詳解】（1）溴元素位于元素周期表第4周期第ⅦA族，最外層電子為價電子，價電子排布式為4s24p5，所以基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布圖為；（2）溴原子未成對電子數(shù)為1，第四周期中，與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有K(4s1)、Sc(3d14s2)、Cu(3d104s1)、Ga(4s24p1)，共4種；（3）洪特規(guī)則規(guī)定：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同?；鶓B(tài)碳原子的核外電子排布圖應為，該同學畫出的基態(tài)碳原子的核外電子排布圖，違背了洪特規(guī)則；（4）①C22與O22+互為等電子體，等電子體結構相似，C22中兩個碳原子共用三對電子，所以O22+中的兩個氧原子間也應該共用三對電子，電子式可表示為；②CaC2晶體的晶胞結構與 NaCl 晶體的相似，所以每個Ca2+周圍有6個C22，分布在以此Ca2+為中心的正方形的四個頂點和上下底面的面心，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22的存在，使晶胞沿一個方向拉長。所以上下兩個底面的C22與Ca2+的距離大于同一層上的4個C22與Ca2+的距離，所以CaC2晶體中與1個Ca2+周圍距離最近的C22數(shù)目為4；（5）①根據(jù)磷化硼晶體晶胞可知，在一個晶胞中有4個磷原子和4個硼原子，則一個晶胞的質量為g。晶胞邊長apm，即aⅹ1010cm，所以一個晶胞的體積為(aⅹ1010)3cm3，所以磷化硼晶體的密度為 g/cm3；②根據(jù)晶胞結構，沿著對角線方向投影，可以觀察到六邊形，中心P與B重合，六邊形中形成兩個倒立關系的正三角形，分別由3個B或3個P構成，所以畫圖為或