【正文】 22p63s23p63d7，故答案為：1s22s22p63s23p63d7；（2）1molFe(CO)5中Fe原子與5個CO形成5個配位鍵，在每個CO分子中存在1個配位鍵，共含有10mol配位鍵；由圖可知，Co2(CO)8中含有碳氧雙鍵和碳氧三鍵，雙鍵中C原子的雜化方式為sp2雜化，三鍵中C原子的雜化方式為sp雜化；元素的非金屬性越強，電負性越大，O元素非金屬性最強，則電負性最大的是O元素，故答案為：10； sp、sp2；O；(3)由金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積可知配位數(shù)為12；由晶胞結構可知，鈷原子個數(shù)為12+2+3=6；由晶胞的邊長為a nm，高為c nm可知晶報的體積為a10—7cma10—7cmc10—7cm6=10—21a2ccm3，則晶胞的密度為= g(2)同周期，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O；Cl非金屬性強，其電負性越大，因此C的電負性比Cl的??；故答案為：H2O；小。故答案為：或 ；（ 或 ）。cm3，故晶胞的密度ρ==g?cm3，故答案為：?！军c睛】第3題判斷配位鍵個數(shù)時要注意，在丁二酮肟中N原子已經形成3個共價鍵，即N原子已經飽和，此時每個N原子有一對孤電子對，形成二(丁二酮肟)合鎳時，N原子提供孤對電子，Ni2+提供空軌道形成配位鍵，即N原子和Ni2+之間均為配位鍵。2．D C 正四面體 sp3 AB N 球形 K原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬性較弱 sp3 sp3 平面三角形 2種 【解析解析：D C 正四面體 sp3 AB N 球形 K原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬性較弱 sp3 sp3 平面三角形 2種 【解析】【分析】(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高；(2)LiAlH4中的陰離子中Al原子價層電子對個數(shù)=4+=4且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構型；(3)基態(tài)K原子核外有4個電子層，最高能層為第四層，最外層電子為4s1電子，K和Cr屬于同一周期，K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱；(4) 乙二胺分子中C和N的價層電子對數(shù)均為4，VSEPR模型為四面體；(5)SO3中S原子價層電子對個數(shù)=3+=3，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構型；該分子中SO原子之間存在共價鍵和離域大π鍵。①O22+的電子式可表示為______。圖1圖2圖3（4）硼酸晶體是片層結構，圖3表示的是其中一層的結構。(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是____,鈷晶體晶胞結構如圖3所示,該晶胞中原子個數(shù)為____。L－1，則加入Cl2和物質X后，過濾。9．C、O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見元素。BH4離子的立體構型為________，其中B的雜化軌道類型為_____。純粹的 NiO 晶體的結構與 NaCl 的晶體結構相同，為獲得更好的導電能力，將純粹的 NiO 晶體在空氣中加熱，使部分 Ni2+被氧化成 Ni3+后， 每個晶胞內 O2的數(shù)目和位置均未發(fā)生變化，鎳離子的位置雖然沒變，但其數(shù)目減少，造成晶體內產生陽離子空位（如圖所示）。cm－3。（2）鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6][Fe(CN)x]Fe(CO)5等。lmol[Fe(CN)6]3含σ鍵的數(shù)目為__。③中含有σ鍵的數(shù)目為__________；已知NF3比NH3的沸點小得多，試解釋原因________________________________________。Cu在元素周期表中位于_____區(qū)，M層中核外電子能量最高的電子云在空間有_____個伸展方向。(5)二茂鐵易升華且可溶于有機溶劑中，其晶體類型為________，二茂鐵的晶胞結構如圖所示(未畫出微粒)，密度為pg可由環(huán)戊二烯()和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反應制得。2．Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用。 D．（2）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是___________，中心原子的雜化形式為___________，LiAlH4中存在___________（填標號）A．離子鍵4．近期我國學者研制出低成本的電解“水制氫”催化劑——鎳摻雜的磷化鈷三元納米片電催化劑（）。已知磷化硼晶體密度為，計算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為___________。CoO的熔點是1935℃，CoS的熔點是1135℃，試分析CoO的熔點較高的原因__。①AsO33的立體構型為_______，寫出一種與其互為等電子體的分子_______（填化學式）。(1)LiZnAs 中三種元素的電負性從小到大的順序為_____。在面心立方緊密堆積的晶胞中存在兩種類型的空隙：八面體空隙和四面體空隙（如下左圖所示）。（4）X射線衍射分析表明，Mg2NiH4 的立方晶胞的面心和頂點均被Ni原子占據(jù)，所有Mg原子的Ni配位數(shù)都相等。C的電負性比Cl的________（填“大”或“小”）。10．鈷的化合物在工業(yè)生產、生命科技等行業(yè)有重要應用。11．硼的無機化學問題比周期表里任何一種元素都更復雜和變化多端。Mg屬六方最密堆積，其晶胞結構如圖4所示，若在晶胞中建立如圖5所示的坐標系，以A為坐標原點，把晶胞的底邊邊長和高都視作單位1，則B、E、C的坐標分別為B(1，0，0)、E(0，1，0)、C(0，0，1)，請寫出D點的坐標：D：___。（5）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。3．ds 5 N＞O＞C sp3和sp2 變大 氧化石墨烯 氧化石墨烯中含有的羥基和羧基更多，與水分子間形成的氫鍵更多，溶解度更大 【解析】解析：ds 5 N＞O＞C sp3和sp2 變大 氧化石墨烯 氧化石墨烯中含有的羥基和羧基更多，與水分子間形成的氫鍵更多，溶解度更大 【解析】【分析】(3)由各原子坐標，可知晶胞中B原子處于晶胞的頂點、面心位置，而As原子處于晶胞內部，處于B原子形成的正四面體體心位置，晶胞三維結構如圖所示：，據(jù)此進行解答。【點睛】由晶胞中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B的原子坐標分別為（1，1，0），確定晶胞的邊長為1，C原子在晶胞立方體的面心上是確定C原子坐標參數(shù)的關鍵，也是解答難點。故答案為：Li＜Zn＜As（2）AsF3 分子，價層電子對=3+ =4，有一對孤電子對，空間構型為三角錐，As 原子的雜化軌道類型為sp3。（3）NH3和B2H6 屬于分子晶體， NH3分子間有氫鍵，而B2H6 分子間沒有氫鍵，所以NH3的沸點高于B2H6，BN有類似于石墨的結構，石墨是混合晶體，BN屬于混合型晶體 ，熔沸點較高，故答案為：BN、NHB2H6；BN屬于混合型晶體 ，熔沸點較高；NH3和B2H6 屬于分子晶體， NH3分子間有氫鍵，而B2H6 分子沒有，所以NH3的沸點高于B2H6。②在金剛石的晶體結構中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接43=12個六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結構，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接的4個原子處于同一平面內，如圖；故答案為：12；4。11．正四面體形 CHNH4＋ (BO2)nn sp sp2 氫鍵、共價鍵、范德華力 【解析】【分析】（1）B位于周期表中第2周期，第ⅢA族，同周期主解析：正四面體形 CHNH4＋ (BO2)nn sp sp2 氫鍵、共價鍵、范德華力 【解析】【分析】（1）B位于周期表中第2周期，第ⅢA族，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常；（2）硼化合物是典型的缺電子結構化合物，H3BO3也屬于缺電子化合物，可接受OH的一對孤電子對形成B（OH）4，根據(jù)VSEPR理論說明空間構型，等電子體是指原子數(shù)目相同，價電子總數(shù)相同的微粒；（3）根據(jù)均攤思想分析偏硼酸根離子的化學式，根據(jù)雜化軌道理論判斷五硼酸根離子中B原子的雜化方式；（4）硼酸晶體是片層結構，硼酸分子內存在共價鍵，分子間存在氫鍵，分子之間還存在范德華力，晶胞是無隙并置的，不能通過旋轉得到，同一層內，存在一組相反的基本結構單元；（5）根據(jù)立體幾何知識書寫原子坐標。由D點向底面作垂線，垂足為中線的三等分點，則垂足的坐標為(，0)，所以D點的坐標為D（）。