【正文】 22p63s23p63d7，故答案為：1s22s22p63s23p63d7；（2）1molFe(CO)5中Fe原子與5個(gè)CO形成5個(gè)配位鍵，在每個(gè)CO分子中存在1個(gè)配位鍵，共含有10mol配位鍵；由圖可知，Co2(CO)8中含有碳氧雙鍵和碳氧三鍵，雙鍵中C原子的雜化方式為sp2雜化，三鍵中C原子的雜化方式為sp雜化；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，O元素非金屬性最強(qiáng)，則電負(fù)性最大的是O元素，故答案為：10； sp、sp2；O；(3)由金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積可知配位數(shù)為12；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈷原子個(gè)數(shù)為12+2+3=6；由晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，高為c nm可知晶報(bào)的體積為a10—7cma10—7cmc10—7cm6=10—21a2ccm3，則晶胞的密度為= g(2)同周期，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O；Cl非金屬性強(qiáng)，其電負(fù)性越大，因此C的電負(fù)性比Cl的?。还蚀鸢笧椋篐2O；小。故答案為：或 ；（ 或 ）。cm3，故晶胞的密度ρ==g?cm3，故答案為：?！军c(diǎn)睛】第3題判斷配位鍵個(gè)數(shù)時(shí)要注意，在丁二酮肟中N原子已經(jīng)形成3個(gè)共價(jià)鍵，即N原子已經(jīng)飽和，此時(shí)每個(gè)N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，形成二(丁二酮肟)合鎳時(shí)，N原子提供孤對(duì)電子，Ni2+提供空軌道形成配位鍵，即N原子和Ni2+之間均為配位鍵。2．D C 正四面體 sp3 AB N 球形 K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬性較弱 sp3 sp3 平面三角形 2種 【解析解析：D C 正四面體 sp3 AB N 球形 K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬性較弱 sp3 sp3 平面三角形 2種 【解析】【分析】(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級(jí)越高，該原子能量越高；(2)LiAlH4中的陰離子中Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型；(3)基態(tài)K原子核外有4個(gè)電子層，最高能層為第四層，最外層電子為4s1電子，K和Cr屬于同一周期，K的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱；(4) 乙二胺分子中C和N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，VSEPR模型為四面體；(5)SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型；該分子中SO原子之間存在共價(jià)鍵和離域大π鍵。①O22+的電子式可表示為_(kāi)_____。圖1圖2圖3（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，圖3表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是____,鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞中原子個(gè)數(shù)為_(kāi)___。L－1，則加入Cl2和物質(zhì)X后，過(guò)濾。9．C、O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素。BH4離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，其中B的雜化軌道類型為_(kāi)____。純粹的 NiO 晶體的結(jié)構(gòu)與 NaCl 的晶體結(jié)構(gòu)相同，為獲得更好的導(dǎo)電能力，將純粹的 NiO 晶體在空氣中加熱，使部分 Ni2+被氧化成 Ni3+后， 每個(gè)晶胞內(nèi) O2的數(shù)目和位置均未發(fā)生變化，鎳離子的位置雖然沒(méi)變，但其數(shù)目減少，造成晶體內(nèi)產(chǎn)生陽(yáng)離子空位（如圖所示）。cm－3。（2）鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6][Fe(CN)x]Fe(CO)5等。lmol[Fe(CN)6]3含σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_。③中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_________；已知NF3比NH3的沸點(diǎn)小得多，試解釋原因________________________________________。Cu在元素周期表中位于_____區(qū)，M層中核外電子能量最高的電子云在空間有_____個(gè)伸展方向。(5)二茂鐵易升華且可溶于有機(jī)溶劑中，其晶體類型為_(kāi)_______，二茂鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(未畫(huà)出微粒)，密度為pg可由環(huán)戊二烯()和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反應(yīng)制得。2．Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。 D．（2）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是___________，中心原子的雜化形式為_(kāi)__________，LiAlH4中存在___________（填標(biāo)號(hào)）A．離子鍵4．近期我國(guó)學(xué)者研制出低成本的電解“水制氫”催化劑——鎳摻雜的磷化鈷三元納米片電催化劑（）。已知磷化硼晶體密度為，計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為_(kāi)__________。CoO的熔點(diǎn)是1935℃，CoS的熔點(diǎn)是1135℃，試分析CoO的熔點(diǎn)較高的原因__。①AsO33的立體構(gòu)型為_(kāi)______，寫(xiě)出一種與其互為等電子體的分子_______（填化學(xué)式）。(1)LiZnAs 中三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開(kāi)____。在面心立方緊密堆積的晶胞中存在兩種類型的空隙：八面體空隙和四面體空隙（如下左圖所示）。（4）X射線衍射分析表明，Mg2NiH4 的立方晶胞的面心和頂點(diǎn)均被Ni原子占據(jù)，所有Mg原子的Ni配位數(shù)都相等。C的電負(fù)性比Cl的________（填“大”或“小”）。10．鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。11．硼的無(wú)機(jī)化學(xué)問(wèn)題比周期表里任何一種元素都更復(fù)雜和變化多端。Mg屬六方最密堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，若在晶胞中建立如圖5所示的坐標(biāo)系，以A為坐標(biāo)原點(diǎn)，把晶胞的底邊邊長(zhǎng)和高都視作單位1，則B、E、C的坐標(biāo)分別為B(1，0，0)、E(0，1，0)、C(0，0，1)，請(qǐng)寫(xiě)出D點(diǎn)的坐標(biāo)：D：___。（5）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。3．ds 5 N＞O＞C sp3和sp2 變大 氧化石墨烯 氧化石墨烯中含有的羥基和羧基更多，與水分子間形成的氫鍵更多，溶解度更大 【解析】解析：ds 5 N＞O＞C sp3和sp2 變大 氧化石墨烯 氧化石墨烯中含有的羥基和羧基更多，與水分子間形成的氫鍵更多，溶解度更大 【解析】【分析】(3)由各原子坐標(biāo)，可知晶胞中B原子處于晶胞的頂點(diǎn)、面心位置，而As原子處于晶胞內(nèi)部，處于B原子形成的正四面體體心位置，晶胞三維結(jié)構(gòu)如圖所示：，據(jù)此進(jìn)行解答?！军c(diǎn)睛】由晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)分別為（1，1，0），確定晶胞的邊長(zhǎng)為1，C原子在晶胞立方體的面心上是確定C原子坐標(biāo)參數(shù)的關(guān)鍵，也是解答難點(diǎn)。故答案為：Li＜Zn＜As（2）AsF3 分子，價(jià)層電子對(duì)=3+ =4，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐，As 原子的雜化軌道類型為sp3。（3）NH3和B2H6 屬于分子晶體， NH3分子間有氫鍵，而B(niǎo)2H6 分子間沒(méi)有氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)高于B2H6，BN有類似于石墨的結(jié)構(gòu)，石墨是混合晶體，BN屬于混合型晶體 ，熔沸點(diǎn)較高，故答案為：BN、NHB2H6；BN屬于混合型晶體 ，熔沸點(diǎn)較高；NH3和B2H6 屬于分子晶體， NH3分子間有氫鍵，而B(niǎo)2H6 分子沒(méi)有，所以NH3的沸點(diǎn)高于B2H6。②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周?chē)?個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接43=12個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結(jié)構(gòu)，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接的4個(gè)原子處于同一平面內(nèi)，如圖；故答案為：12；4。11．正四面體形 CHNH4＋ (BO2)nn sp sp2 氫鍵、共價(jià)鍵、范德華力 【解析】【分析】（1）B位于周期表中第2周期，第ⅢA族，同周期主解析：正四面體形 CHNH4＋ (BO2)nn sp sp2 氫鍵、共價(jià)鍵、范德華力 【解析】【分析】（1）B位于周期表中第2周期，第ⅢA族，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常；（2）硼化合物是典型的缺電子結(jié)構(gòu)化合物，H3BO3也屬于缺電子化合物，可接受OH的一對(duì)孤電子對(duì)形成B（OH）4，根據(jù)VSEPR理論說(shuō)明空間構(gòu)型，等電子體是指原子數(shù)目相同，價(jià)電子總數(shù)相同的微粒；（3）根據(jù)均攤思想分析偏硼酸根離子的化學(xué)式，根據(jù)雜化軌道理論判斷五硼酸根離子中B原子的雜化方式；（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，硼酸分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在氫鍵，分子之間還存在范德華力，晶胞是無(wú)隙并置的，不能通過(guò)旋轉(zhuǎn)得到，同一層內(nèi)，存在一組相反的基本結(jié)構(gòu)單元；（5）根據(jù)立體幾何知識(shí)書(shū)寫(xiě)原子坐標(biāo)。由D點(diǎn)向底面作垂線，垂足為中線的三等分點(diǎn)，則垂足的坐標(biāo)為(，0)，所以D點(diǎn)的坐標(biāo)為D（）。