【正文】 __________。的電子排布式為_____________，基態(tài) C原子核外電子占據(jù)_____個(gè)不同原子軌道。________________________________________________________ 5．鋅及鋅的化合物應(yīng)用廣泛。（4）（氮化錳）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為0．3851nm。（2）的沸點(diǎn)（71℃）比的沸點(diǎn)（25．7℃）高，主要原因是______________________。4．氮及其化合物有許多用途。乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)低，原因是___________。（3）范德華力可分為色散力、誘導(dǎo)力和取向力三類，其中取向力只存在于極性分子和極性分子之間，則H2S的水溶液中存在的取向力有_______種。（1）Fe2+的電子排布式是____________________________。3．黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅。cm3，則一個(gè)晶胞中Fe(C5H5)2。A. [Ne] B. [Ne] C. [Ne] D. [Ne] (4)已知：分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則環(huán)戊二烯負(fù)離子()中的大π鍵應(yīng)表示為________。(2)三乙胺中電負(fù)性最小的元素是________(填元素符號(hào))；C元素的_______雜化軌道與H元素的________軌道形成_______鍵?？捎森h(huán)戊二烯()和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反應(yīng)制得。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是______（填標(biāo)號(hào)）。（6）硫酸和硝酸都是常見的強(qiáng)酸，但性質(zhì)差異明顯：硫酸是粘稠的油狀液體，沸點(diǎn)338℃；硝酸是無色液體，沸點(diǎn)僅為122℃，試從氫鍵的角度解釋原因：______。Ⅱ.氮元素可以形成多種化合物。已知阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，銅、金的摩爾質(zhì)量分別為M(Cu)、M(Au)，該晶體的密度為______g/cm3；氫原子可以進(jìn)入到銅原子和金原子構(gòu)成的四面體的空隙中，該材料儲(chǔ)滿氫后的化學(xué)式為______。（2）比較NH3和[Cu(NH3)2]2+中HNH鍵角的大?。篘H3______[Cu(NH3)2]2+（填“＞”或“＜”），并說明理由______。新高考化學(xué)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練附解析一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．Ⅰ.過渡金屬元素性質(zhì)研究在無機(jī)化學(xué)中所占的比重越來越大。（1）銅元素在周期表的位置是______。（3）銅金合金是一種儲(chǔ)氫材料，晶胞參數(shù)anm，面心立方堆積，銅原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞的頂點(diǎn)位置。（4）研究發(fā)現(xiàn)，釩元素的某種配合物可增強(qiáng)胰島素降糖作用，它是電中性分子，結(jié)構(gòu)如圖1，在圖中畫出由釩離子形成的配合物中的配位鍵______。（5）NO3的立體構(gòu)型的名稱是______，NO3的一種等電子體為______。（7）圖2表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)（見圖3），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。 + 2．二茂鐵[Fe(C5H5)2]可用作火箭燃料添加劑、汽油的抗爆劑和橡膠的熟化劑，也可作紫外線吸收劑。(1)在元素周期表中，與Fe既同周期又同族且價(jià)層電子總數(shù)為10的元素是_____(填元素符號(hào))，該元索基態(tài)原子核外N層電子的自旋狀態(tài)_______(填“相同”或“相反”)。(3)下列狀態(tài)的Cl中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是______(填序號(hào))。(5)二茂鐵易升華且可溶于有機(jī)溶劑中，其晶體類型為________，二茂鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(未畫出微粒)，密度為pg數(shù)目的計(jì)算表達(dá)式為______(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。請(qǐng)回答下列問題。（2）液態(tài)SO2可發(fā)生自偶電離，SO2屬于_____________(選填“極性分子”或“非極性分子”)，的空間構(gòu)型是___________________。（4）乙硫醇(C2H5SH)是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是____________。（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學(xué)式是______________，其密度為_____________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子的電子排布式為________，錳的第三電離能比鐵的第三電離能大，這是因?yàn)開_______________________________________________________。（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，、三種微粒中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他微粒的是_______。該氮化錳的密度為（列出計(jì)算式）。例如，測(cè)定銅合金中的鉛、鋅時(shí)要利用鋅配離子的下列反應(yīng)：[Zn(CN)4]2＋4HCHO＋4H2O==Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－，回答下列問題：(1)基態(tài)Zn2+(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。(4)[Zn(CN)4]2中Zn2+與CN－之間的化學(xué)鍵稱為_________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________。①Zn2＋填入S2－組成的___________空隙中；②已知晶體密度為d g/cm3，該晶胞的邊長(zhǎng)表達(dá)式為______pm(寫計(jì)算表達(dá)式)?；卮鹣铝袉栴}：（1）C元素所在周期中，第一電離能最大的元素是_____（填元素符號(hào)）。（3）甲基硅油結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Si原子的雜化方式為_____，以甲基硅油為主要成分的硅橡膠能夠耐高溫的原因是_____。（5）TixAly合金的一種結(jié)構(gòu)單元如圖所示（Al、Ti原子各有一個(gè)原子在結(jié)構(gòu)單元內(nèi)部），該合金的化學(xué)式為_____，其結(jié)構(gòu)單元棱長(zhǎng)為apm，底面邊長(zhǎng)為bpm，該合金的密度為_____g7．儲(chǔ)氫材料是一類能可逆地吸收和釋放氫氣的材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為____，有___________個(gè)未成對(duì)的電子；（2）NaBH4中H為1價(jià)，Na、B、H電負(fù)性由大到小的順序是_________。（3）B2H6和NH3化合可以生成H3BNH3，H3BNH3加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H3BNH3＝BN+3H2，緩慢釋放出H2。（4）X射線衍射分析表明，Mg2NiH4 的立方晶胞的面心和頂點(diǎn)均被Ni原子占據(jù)，所有Mg原子的Ni配位數(shù)都相等。（5）已知Mg2NiH4 pm， g若以材料中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力，則Mg2NiH4 的儲(chǔ)氫能力是液氫的___倍（列出計(jì)算式即可）?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]___。①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，與銅形成配位鍵的原子是___，BF4的空間構(gòu)型是___，與BF4互為等電子體的分子有___(任寫一種)。（3）電子親合能與電離能相對(duì)應(yīng)，元素的氣態(tài)基態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為氣態(tài)一價(jià)負(fù)離子所釋放的能量稱為該元素的第一電子親合能，其大小主要取決于原子的有效核電荷、原子半徑和原子的電子構(gòu)型等因素。（4）溴化亞銅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示)可用作有機(jī)合成的催化劑，①晶胞中Br的配位數(shù)為___。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)9．Ⅰ、Cu2O 廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________。（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖 1 所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：_______（填“難溶于水”或“易溶于水”）。Ⅱ、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用 FeClNH4H2POLiCl 和苯胺等作為原料制備。（6）苯胺（ ）的晶體類型是_________。10．鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用，當(dāng)前世界上鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。（2）在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。（3）過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價(jià)電子總數(shù)符合18電子規(guī)則。Ni原子與CO形成配合物的化學(xué)式為______________。（4）甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇。（5）NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，晶胞邊長(zhǎng)為a pm．晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離為_______pm。11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F 原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。請(qǐng)回答下列問題：（1）請(qǐng)寫出D基態(tài)的價(jià)層電子排布圖：_____。A．二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)SiO2＞CO2