【文章內(nèi)容簡介】 者為sp2雜化，故答案為：spsp3；③M中含有共價鍵，配位鍵，共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一根為σ鍵，一根為π鍵，所以M中不含離子鍵，故答案為：c；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，四方晶胞中，頂點粒子占，面上粒子占，內(nèi)部粒子為整個晶胞所有，晶體化學(xué)式為TiO2，O的數(shù)目是Ti的兩倍，則有2個氧原子位于晶胞內(nèi)，晶胞的上、下底面上各有2個氧原子，個數(shù)為2+4=4 ，Ti位于體心和頂點，個數(shù)為1+8=2，則A、B、C、D四種微粒，其中氧原子是B、D，故答案為：BD；②A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(，c)、C(a，a，c)，金紅石晶胞中，Ti處于體心，體心Ti周圍有8個O形成八面體結(jié)構(gòu)，上底面結(jié)構(gòu)為：，中間半層的結(jié)構(gòu)為，l即為鈦氧鍵的鍵長d，根據(jù)上底面結(jié)構(gòu)，d=(a?)=a，D處于高的一半處所在的平面，根據(jù)中間半層的結(jié)構(gòu)分析，l=d=a，則y=a?=，所以D的坐標(biāo)為(，)，故答案為：；；a；③由①可知，1個晶胞中含2個Ti原子、4個O原子，故1個晶胞的質(zhì)量=g=g，1個晶胞的體積=acmacmccm=a2ccm3，所以密度ρ==gcm3，故答案為：。2．3d64s2 s、ds NOS sp2雜化 10 CN 正四面體 正八面體 8:3 【解析】【分析】原子核外電子排布解析：3d64s2 s、ds NOS sp2雜化 10 CN 正四面體 正八面體 8:3 【解析】【分析】原子核外電子排布式為，處于過渡元素，除最外層外價電子還包含3d電子；為24號元素，位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，基態(tài)原子電子排布式為，最外層電子數(shù)為1個；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同一同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減小；苯酚為平面結(jié)構(gòu)，C原子采取雜化；與CO形成5個配位鍵，屬于鍵，CO分子中有1個鍵，分子含有10個鍵；與CO互為等電子體的離子，含有2個原子、價電子總數(shù)為10，可以用N原子與1個單位負(fù)電荷替換O原子，也可以用C原子與2個單位負(fù)電荷替換O原子；據(jù)圖知，占據(jù)的是圍成的正四面體空隙和正八面體空隙，若分子的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為0，0，1，等，說明該晶胞的參數(shù)是1，則距離A位置分子最近的為形成的正四面體體心上的；根據(jù)中化合價代數(shù)和為零可求得晶體中與的最簡整數(shù)比，晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，所以每個晶胞中含有4個O原子，有4個“”，再根據(jù)計算?！驹斀狻吭雍送怆娮优挪际綖?，處于過渡元素，除最外層外價電子還包含3d電子，故價電子排布式為，故答案為：；位于第四周期，基態(tài)原子電子排布式為，最外層電子數(shù)為1個，與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素為K和Cu，分別為s區(qū)和ds區(qū)，故答案為：s、ds；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同一同周期相鄰元素的O，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能，苯酚為平面結(jié)構(gòu)，C原子采取雜化；故答案為：；雜化；與CO形成5個配位鍵，屬于鍵，CO分子中形成1個鍵，故F分子含有10個鍵，1mol分子中含10mol鍵。CO含有2個原子14個電子，所以與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為或、故答案為：10；；據(jù)圖知，占據(jù)的是圍成的正四面體空隙和正八面體空隙，若分子的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為0，0，1，等，說明該晶胞的棱參數(shù)是1，則距離A位置分子最近的為形成的正四面體體心上的，為晶胞棱長的，其參數(shù)為，故答案為：正四面體；正八面體；；設(shè)晶體中與的最簡整數(shù)比為x：y，根據(jù)中化合價代數(shù)和為零可知：，解得x：：晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，所以每個晶胞中含有4個O原子，有4個“”，則晶體密度，故答案為：8:3；3．3s23p5 sp3 Cl＞S＞P 327kJ?mol1 (SO3)n CuCl是分子晶體，CuF是離子晶體 K3Cu(CN)4 nm解析：3s23p5 sp3 Cl＞S＞P 327kJ?mol1 (SO3)n CuCl是分子晶體，CuF是離子晶體 K3Cu(CN)4 nm 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)氯原子有三個電子層，最外層電子數(shù)為7，故其核外價電子排布式為3s23p5；HClO分子的中心原子為氧原子，根據(jù)雜化軌道理論，其雜化軌道類型為 sp3。（2）同周期元素從左到右，電負(fù)性越來越強(qiáng)，故P、S、Cl的電負(fù)性由大到小的順序為Cl＞S＞P。（3）①由圖（a）可知6F(g)+S(g)=SF6(g) ?H=1962 kJ/mol，則S－F鍵的鍵能為1962 kJ/mol247。6＝327kJ?mol1。②由圖（C）可知，硫和氧形成的鏈狀化合物是由多個SO3分子構(gòu)成的結(jié)構(gòu)，故其化學(xué)式為(SO3)n。（4）①因為CuF是離子晶體，CuCl是分子晶體，故CuF的熔點比CuCl的高。②將CuCl溶入KCN溶液中形成配合物，Cu+提供空軌道，作中心離子，配位數(shù)為4，故其化學(xué)式為K3Cu(CN)4，與配體互為等電子體的陽離子可以為NO+，電子式為。③如圖（b）所示，晶胞邊長為a nm，晶胞對角線長度為nm，晶胞中Cu＋與F－最近的距離為體對角線的，距離為 nm；晶胞中有4個Cu＋與F－，根據(jù)密度公式，可知。④將該晶胞切成8等份，即8個小立方體，離子3位于左上方立方體的體心，根據(jù)離子1的坐標(biāo)為（，0），則離子3的坐標(biāo)為。4．A＜C＜B＜D sp3 10 N≡CC≡N 碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，解析：A＜C＜B＜D sp3 10 N≡CC≡N 碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強(qiáng)，對應(yīng)的碳酸鹽就越難分解，熱分解溫度越高 【解析】【分析】【詳解】（1）軌道中電子能量：1s＜2s＜2p，能量較高的軌道中電子越多，該微粒能量越高，所以2p軌道上電子越多、1s軌道上電子越少，該微粒能量越高，根據(jù)圖知能量由低到高的順序是A＜C＜B＜D；（2）①該分子中每個S原子形成2個共價鍵且還含有2個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知S原子雜化類型為sp3；②該分子中每個S原子含有2個孤電子對、每個P原子含有1個孤電子對，所以該分子中孤電子對個數(shù)=32+41=10；（3）N5n+結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形，5個N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵，滿足條件的結(jié)構(gòu)為：，故“N5”帶一個單位正電荷，所以化學(xué)式為”N8”的陰離子為N陽離子為，N8的電子式為；分子（CN）2中鍵與鍵之間的夾角為180176。，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個C原子形成4個共價鍵、每個N原子形成3個共價鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為N≡CC≡N；（4）含有n個P原子的多聚磷酸根離子，相當(dāng)于是n個磷酸根離子中去掉了（n1）氧原子，O原子數(shù)目=4n（n1）=3n+1，所帶電荷為（2）（3n+1）+5n=（n+2），故多聚磷酸根離子的通式為：；（5）碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強(qiáng)，對應(yīng)的碳酸鹽就越難分解，熱分解溫度越高；（6）晶胞中C原子的數(shù)目為，所以晶胞質(zhì)量為；設(shè)晶胞的底邊長為acm，晶胞的高為h cm，層間距為d cm，則h=2d，底面圖為，則，所以a=r，則底面面積為cm2，則晶胞體積為V=cm3，所以有，解得d=。【點睛】第6題為本題難點，要注意石墨中C原子的雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，所以圖示晶胞的底面不是正方形而是菱形，然后結(jié)合幾何知識進(jìn)行計算。5．5 1s22s22p63s23p63d5 K2[Fe(SCN)5] 4 abd 11 sp3 255 +5 CrnO(3n+1)2 【解析：5 1s22s22p63s23p63d5 K2[Fe(SCN)5] 4 abd 11 sp3 255 +5 CrnO(3n+1)2 【解析】【分析】【詳解】(1)氯原子核外電子數(shù)為17，每個電子的運(yùn)動狀態(tài)均不同，故氯原子核外有17種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；氯原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，電子