【文章內(nèi)容簡介】 原子晶體，Ge原子之間形成共價鍵，Ge原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化；（4）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，則晶胞中Ge原子數(shù)目為8，結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)密度公式計算可得?！驹斀狻浚?）Ge的原子序數(shù)為32，位于元素周期表第四周期IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為 [Ar]3d104s24p2，在最外層的4s能級上2個電子為成對電子，4p軌道中2個電子分別處以不同的軌道內(nèi)，有2軌道未成對電子，故答案為：第四周期 ⅣA族；3d104s24p2；2；（2）元素的非金屬性越強，吸引電子的能力越強，元素的電負性越大，元素非金屬性： GeO，則電負性：OGe，故答案為：OGe；（3）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，Ge原子與周圍4個Ge原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價鍵，Ge原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，故答案為：sp3；共價鍵；（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Ge原子有8個位于頂點、6個位于面心，4個位于體內(nèi)，由分攤法可知數(shù)目為8+6+4=8，則依據(jù)質(zhì)量公式可得晶胞質(zhì)量為g，晶胞參數(shù)a=，其密度為=g?cm3，故答案為：。3．[Ar]3d104s1 sp3 與水分子間形成氫鍵 sp2 90NA 4 V形 【解析】【分析】有A、B、C、D、E、F六種元素，A解析：[Ar]3d104s1 sp3 與水分子間形成氫鍵 sp2 90NA 4 V形 【解析】【分析】有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B是電負性最大的元素，則B為F元素；C的2p軌道中有三個未成對的單電子，則C原子核外電子排布為1s22s22p3，則C為N元素；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，則F原子核外電子數(shù)為9+7=16，則F為S元素；E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，則E為Cu元素；D與B可形成離子化合物，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中F原子數(shù)目為8，D原子數(shù)目為，故化學式為DF2，D為+2價，D是主族元素且與E同周期，處于第四周期，則D為Ca元素，據(jù)此解答。判斷碳原子的雜化類型可根據(jù)其成鍵情況來判斷，碳原子若成四個單鍵，其雜化類型必為sp3，若成一個雙鍵，兩個單鍵，其雜化類型必為sp2，若成一個單鍵，一個三鍵，其雜化類型必為sp．在每個C60分子中，由于碳原子都采取sp2雜化，故參與形成σ鍵的電子只有3個，所以形成σ鍵的電子共有603=180個，而每個σ鍵需要2個電子，所以σ鍵的數(shù)目為90個，故1molC60中σ鍵的數(shù)目為90NA；①同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但注意第VA族元素大于相鄰元素的第一電離能；②與硫離子最近的鋅離子的數(shù)目為硫離子的配位數(shù)，根據(jù)均攤法計算晶胞中Zn、S原子數(shù)目，用阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，再結(jié)合m=ρV計算與S距離最近且等距離的S之間的距離；③計算Se原子價層電子對、孤電子對，確定其空間構(gòu)型；【詳解】（1）E為Cu元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，故答案為：[Ar]3d104s1；（2）H2S分子中S原子的價層電子對數(shù)=，S原子采取sp3雜化，故答案為：sp3；（3）NH3極易溶于水，其原因主要是NH3與水分子間形成氫鍵，由于一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根，故NH3?H2O中N原子與水中的H原子之間存在氫鍵，應為b結(jié)構(gòu)，故答案為：與水分子間形成氫鍵；（4）每個碳原子形成3個σ鍵個數(shù)且不含孤電子對，所以采用sp2雜化，每個碳原子含有的σ鍵個數(shù)為32，所以1molC60分子中σ鍵的數(shù)目==90NA，故答案為：sp2；90NA；(5)①As和Se屬于同一周期，且As屬于第VA族，Se屬于第VIA族，As原子4p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于Se，故答案為：；②根據(jù)圖片知,每個S離子連接4個Zn離子,所其配位數(shù)是4；晶胞中Zn原子數(shù)為4，S原子數(shù)為，晶胞質(zhì)量，則，與S距離最近且等距離的S之間的距離為，故答案為：4；；③二氧化硒分子中Se原子孤電子對數(shù)，價層電子對=2+1=3，所以其空間結(jié)構(gòu)為V形，故答案為：V形。4．Mg S2O或OS2 sp2 [Co(NH3)5Cl]2+ 6 MO2 【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)圖像可以發(fā)現(xiàn)該元素的第三電離能顯解析：Mg S2O或OS2 sp2 [Co(NH3)5Cl]2+ 6 MO2 【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)圖像可以發(fā)現(xiàn)該元素的第三電離能顯著增大，因此推測其為第二主族元素，而鈹只有4個電子，不可能有第五電離能，因此只能為鎂元素，其元素符號為；（2）將一個氧原子換成一個硫原子，因此的甲的化學式為或，中硫原子是雜化，考慮到等電子體的結(jié)構(gòu)類似，因此分子中心原子的雜化類型也為；（3）根據(jù)分析，1mol紫紅色的物質(zhì)中有2mol位于外界，因此剩下的1mol位于內(nèi)界，其配離子的化學式為，而1mol綠色的物質(zhì)中有1mol位于外界，因此剩下的2mol位于內(nèi)界，因此其配位數(shù)為4+2＝6；（4）①四個大球全部位于晶胞內(nèi)部，因此按1個來算，而位于頂點的氧原子按來計算，位于棱心的氧原子按來計算，位于面心的氧原子按來計算，位于體心的氧原子按1個來計算，因此一共有個氧原子，根據(jù)分析，一個晶胞內(nèi)有4個M離子和8個氧離子，因此其化學式為；②分子內(nèi)有4個M和8個氧，因此一個晶胞的質(zhì)量為，晶體的體積為，代入后化簡即可得到；③把整個晶胞劃分為8個小方塊，則1號小球相當于左、上、后小方塊的體心，2號小球相當于右、下、后小方塊的體心，因此其坐標為。5．3d104s24p5 N 正四面體 CCl4(或SiF4等） sp3和sp 5 氟元素的原子半徑非常小，電子云擁擠，電子間的相互排斥力很大，導致原元素的第一電子親解析：3d104s24p5 N 正四面體 CCl4(或SiF4等） sp3和sp 5 氟元素的原子半徑非常小，電子云擁擠，電子間的相互排斥力很大，導致原元素的第一電子親合能減小 4 【解析】【分析】(1)溴是35號元素，根據(jù)構(gòu)造原理寫出核外電子排布式；(2)①配位化合物的形式是一方提供空軌道，另一方提供孤電子對。配體CH3CN 中N原子可提供孤電子對；判斷空間構(gòu)型時可利用價層電子對互斥理論。BF4－中無孤電子對，有4個σ鍵電子對，故呈四面體形；尋找等電子體時可利用價電子遷移法找到。②可根據(jù)碳原子的成鍵方式來判斷雜化類型，飽和碳原子為sp3雜化，三鍵碳原子為sp雜化；(3) F原子的半徑小，根據(jù)電子間排斥大，回答該題；(4)②CuBr晶胞中含有4個Cu和4個Br，根據(jù)晶體的密度，求算a，注意單位。【詳解】(1)溴是35號元素，核外電子排布式為[Ar] 3d104s24p5；(2)①配合物的形成中，需要有金屬離子提供空軌道，配體提供孤電子對，配體CH3CN中能提供孤電子對的是N，則配為原子是N。BF4－，中心原子B的價層電子對數(shù)為，還有4對共用電子對，不含孤對電子對，則空間構(gòu)型為正四面體形；將BF4－中所帶的負電荷遷移給B，轉(zhuǎn)化為C或Si，將F替換為同族元素Cl，可找到等電子體CCl4或SiF4；②配體CH3CN中，甲基上的碳為飽和的碳原子，雜化為sp3雜化，CN中含有三鍵，碳原子是sp雜化；CH3CN中含有3個C－H，1個C－C，和1個C≡N，所有的單鍵均為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵，則一共有4+1=5個σ鍵；(3)同主族元素中F原子的半徑最小，且電負性最大，吸引電離能力強，被吸引的電子距離原子核近，與F原子自身的電子的排斥較大，造成第一電子親合能減??；(4) 溴化亞銅晶胞中，4個Cu均為該晶胞所有，8個頂點的Br分別為8個晶胞所有，6個面心的Br分別為2個晶胞所有，則1個晶胞中含有，可知化學式為CuBr；①根據(jù)圖示，與Cu相連的Br有4個，Cu的配位數(shù)4，根據(jù)化學式CuBr，可知Br的配位數(shù)也是4；②晶體的密度計算，CuBr的摩爾質(zhì)量為144gmol－1，轉(zhuǎn)化單位，帶入數(shù)據(jù)，可得a=nm?！军c睛】問題(4) ①，在晶胞示意圖中，最前面的Br和2個Cu最近，但是配位數(shù)不是2，與其對應面的Br，也和2個Cu最近，從空間結(jié)構(gòu)看來，與Br最近的Cu有4個，這種方法對空間想象要求較高。6．sp3雜化 NOS 正四面體 離子鍵、共價鍵和配位鍵 乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度 PCl4+ PCl6解析：sp3雜化 NOS 正四面體 離子鍵、共價鍵和配位鍵 乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度 PCl4+ PCl6 【解析】【分析】(1)