20xx年高考化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練之知識(shí)梳理與訓(xùn)練含解析(編輯修改稿)
2025-04-01 22:10 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3．D【解析】【分析】【詳解】A．③為六方最密堆積，此結(jié)構(gòu)為六方最密堆積晶胞的，配位數(shù)為12，A不正確；B．①、②、③、④的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%，其大小關(guān)系為①②③=④，B不正確；C．②為體心立方堆積，屬于鉀、鈉和鐵型，③是六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，C不正確；D．每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為①=1，②8+1=2，③8+1=2，④8+ =4，D正確；故選D。4．D【解析】【詳解】A. 金剛石、SiC屬于原子晶體，鍵長，故金剛石中化學(xué)鍵更穩(wěn)定，其熔點(diǎn)更高，NaF、NaCl都屬于離子晶體，氟離子半徑小于氯離子比較，故NaF的晶格能大于NaCl，則NaF的熔點(diǎn)更高，H2O、H2S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)原子晶體離子晶體分子晶體，故金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低，故A正確；B. CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，氯化鈉的晶胞圖為，若Ca2+處于體心、棱中間，O2位于面心、頂點(diǎn)，晶體中體心Ca2+與面心的6個(gè)O2距離最近，Ca2+配位數(shù)為6，且這些最鄰近的O2圍成正八面體，故B正確；C. 氯化鈉的晶胞圖為，假設(shè)綠色球?yàn)镃l，處于面對(duì)角線上的Cl之間距離最近，設(shè)二者距離為，則晶胞棱長，晶胞體積，晶胞中Cl數(shù)目，晶胞中Na+數(shù)目也是4，晶胞質(zhì)量，解得，故C正確；，位于頂角的原子為8個(gè)晶胞共用，晶胞中X數(shù)目，Y數(shù)目，則該晶體的組成式為，故D錯(cuò)誤，答案選D。5．C【解析】【分析】【詳解】A．離子晶體在熔化時(shí)會(huì)發(fā)生電離，存在自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，故A正確；B．晶體只要有陰離子就一定有陽離子，但含有陽離子的不一定有陰離子，如金屬晶體，故B正確；C．原子晶體中不一定含有非極性共價(jià)鍵，如二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D．分子晶體中可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，為離子晶體，但有陽離子的不一定有陰離子，金屬晶體的構(gòu)成微粒為金屬陽離子和自由電子。6．D【解析】【分析】明確晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合是解答本題的關(guān)鍵，C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體為原子晶體，碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，以此來解答?！驹斀狻緼．晶體具有比金剛石還大的硬度，則該晶體屬于原子晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)，故A正確；B．碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，故B正確；C．構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，則晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．金剛石結(jié)構(gòu)中C、C原子間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，但C3N4晶體中C、N之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選D。7．C【解析】【分析】【詳解】由NaCl的晶胞圖可知，NaCl的晶胞為正立方體結(jié)構(gòu)，立方體的體心只有一個(gè)Na+，而其它的離子都處在立方體的面上，晶胞中的總原子數(shù)為27個(gè)，而表面上就有26個(gè)，故這種納米顆粒的表面粒子占總粒子數(shù)的百分比為100%=%，故選C。【點(diǎn)睛】解答本題要注意該納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同，但不是晶胞。8．A【解析】【分析】【詳解】A．同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，其中ⅡA、ⅢA族元素的第一電離能大于相鄰主族元素，與圖象基本符合，故A正確；B．同周期元素中，例如第三周期元素： Si是原子晶體，P、S是分子晶體中的固態(tài)非金屬單質(zhì)，Cl2是分子晶體中的氣態(tài)非金屬單質(zhì)，與非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低不符，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，故D錯(cuò)誤；答案選A。9．3d104s24p3 D 正四面體 O N sp2 AlFGaF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體，晶格能：AlF3GaF3, 4 【解析】【分析】(1) As為33號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為33，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；能量越高越不穩(wěn)定，越易失電子，所以激發(fā)態(tài)的微粒易失電子，原子軌道中處于半滿狀態(tài)時(shí)較穩(wěn)定；(2)LiAlH4中的陰離子中Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，而金屬性越強(qiáng)，通常第一電離能最??；根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中N原子成鍵數(shù)和孤對(duì)電子數(shù)判斷雜化方式；(3)通常離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體，離子晶體的晶格能大熔點(diǎn)高；
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