20xx年高中化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練100含答案(編輯修改稿)
2025-04-01 22:10 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 D正確。3．C【解析】【分析】【詳解】A. GaAs晶體的熔點(diǎn)很高，硬度很大，為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，故A正確；B. 由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga的配位數(shù)為4，晶胞中Ga原子數(shù)目為4，As原子數(shù)目為，晶胞中As、Ga原子數(shù)目之比為1：1，故As配位數(shù)也是4，Ga與周圍4個(gè)As原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，As與周圍4個(gè)Ga原子也形成正四面體結(jié)構(gòu)，原子均形成4個(gè)鍵，Ga原子價(jià)電子數(shù)為3，與As形成4個(gè)共價(jià)鍵，說明As原子提供1對(duì)孤電子對(duì)給Ga形成配位鍵，As原子最外層5個(gè)電子全部成鍵，均沒有孤對(duì)電子，故B正確；C. 晶胞中原子總體積為，晶胞質(zhì)量為，晶胞的體積為，原子的體積占晶胞體積的百分率為 ；故C錯(cuò)誤；D. 每個(gè)As、Ga原子都形成4個(gè)共價(jià)鍵，均沒有孤對(duì)電子，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故答案選：C。4．A【解析】【分析】【詳解】A. 熔點(diǎn)是1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，屬于離子晶體的物理性質(zhì)，A正確；B. ℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，屬于分子晶體的物理性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C. 不溶于水，熔點(diǎn)3550℃，不導(dǎo)電，屬于原子晶體的物理性質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. ℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，?cm3，屬于金屬晶體的物理性質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。5．D【解析】【分析】【詳解】A．氮化鋁（）結(jié)構(gòu)類似于金剛石，金剛石為原子晶體，則氮化鋁（）也為原子晶體，不是分子晶體，故A錯(cuò)誤；B．熔沸點(diǎn)與原子間的共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn) 比 要低，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似，金剛石中的碳為 雜化，則原子和 原子也為雜化，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似，金剛石中的碳形成個(gè)共價(jià)鍵；原子最外層只有個(gè)電子，可以提供空軌道，原子提供孤對(duì)電子而形成配位鍵，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】氮化鋁晶體與金剛石類似，均是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)鋁原子與4個(gè)氮原子相連，是由原子構(gòu)成的原子晶體。6．D【解析】【分析】【詳解】A．酒精和食鹽溶于水，前者克服的是分子間的作用力(包括氫鍵)，后者克服的是離子鍵，A不合題意；B．石英（SiO2）熔化時(shí)，需克服共價(jià)鍵，生石灰熔化時(shí)，需克服離子鍵，B不合題意；C．氯化鈉固體熔化時(shí)，需克服離子鍵，冰融化時(shí)，需克服分子間的作用力(含氫鍵)，C不合題意；D．碘和干冰都屬于分子晶體，升華時(shí)都需克服分子間的作用力，D符合題意；故選D。7．D【解析】【詳解】A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl有6個(gè)，所以鈉離子的配位數(shù)是6，故A正確；B．在CaF2晶體中，Ca2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，晶胞中含有Ca2+的個(gè)數(shù)為：8+6=4，故B正確；C．在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每?jī)蓚€(gè)碳原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，則每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵平均為4=2，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1∶2，故C正確；D．氣態(tài)團(tuán)簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E原子，4個(gè)F原子，則分子式為E4F4或F4E4，故D錯(cuò)誤；答案選D。8．D【解析】【分析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)一定有舊鍵的斷裂和新鍵的形成，有化學(xué)鍵斷裂過程中，不一定發(fā)生了化學(xué)變化，如氯化氫溶于水，只破壞共價(jià)鍵，沒有形成化學(xué)鍵，故A正確；B．NH4Cl中銨根離子與氯離子之間存在離子鍵，N與H之間存在共價(jià)鍵，Na2SO4晶體鈉離子與硫酸根離子之間存在離子鍵，O與S之間存在共價(jià)鍵，所以二者中均含有共價(jià)鍵和離子鍵，化學(xué)鍵類型相同，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，所以H2O比H2S更穩(wěn)定，故C正確；D．單原子分子中沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，則形成的晶體中沒有共價(jià)鍵，離子晶體中一定含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。9． b ae 正四面體 3：1 4 【解析】【詳解】（1）C60晶體為面心立方排布，所以每個(gè)C60晶胞有4個(gè)C60分子 （面心3個(gè)，頂點(diǎn)1個(gè)），所以一個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為 ；答案為：；（2）a．冰融化時(shí)氫鍵被破，干冰分子之間只存在范德華力，融化時(shí)破壞范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，故晶體的熔點(diǎn)冰＞干冰，故a錯(cuò)誤；b．水分子間存在氫鍵，且氫鍵有方向性，導(dǎo)致水分子形成冰時(shí)存在較大的空隙，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積，晶體中的空間利用率：干冰＞冰，故b正確；c．干冰分子之間存在范德華力，水分子間存在氫鍵，晶體中分子間相互作用力類型不相同，故c錯(cuò)誤；答案為：b；（3）a．金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，碳原子的雜化類型為sp3雜化；石墨中的碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化類型為sp2雜化，故a正確；b．sp2雜化中，s軌道的成分比sp3雜化更多，而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價(jià)鍵更短，更牢固，即石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短，故b錯(cuò)誤；c．石墨的層內(nèi)共價(jià)
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