高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)及練習(xí)題含答案(編輯修改稿)
2025-04-05 05:06 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ，磷元素的平均化合價(jià)為+（1個(gè)+3價(jià)、3個(gè)+1價(jià)），選項(xiàng)A不正確；B. 22 g ， S ，1023，選項(xiàng)B正確；C. 該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均為8，選項(xiàng)C不正確；D. 該物質(zhì)分子中有3個(gè)P—P鍵是非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)D不正確。答案選B。4．D【解析】【分析】明確晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合是解答本題的關(guān)鍵，C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體為原子晶體，碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，以此來解答。【詳解】A．晶體具有比金剛石還大的硬度，則該晶體屬于原子晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)，故A正確；B．碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，故B正確；C．構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，則晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．金剛石結(jié)構(gòu)中C、C原子間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，但C3N4晶體中C、N之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選D。5．D【解析】【分析】【詳解】A．同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的不同分子，而CO2的原子晶體中不存在分子，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)CO2的原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體時(shí)，必須破壞晶體中的共價(jià)鍵，且有新化學(xué)鍵形成，所以是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．CO2的原子晶體和分子晶體結(jié)構(gòu)不同，則其物理性質(zhì)有很大差異，故C錯(cuò)誤；D．CO2的原子晶體和SiO2相似，所以在CO2的原子晶體中，每個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每個(gè)O原子與2個(gè)碳原子結(jié)合，故D正確；故答案選：D?！军c(diǎn)睛】同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的不同分子，而CO2的原子晶體中不存在分子。6．D【解析】【分析】【詳解】，一定存在離子鍵，可能會(huì)含共價(jià)鍵，如氯化銨晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A不正確。，因?yàn)樘荚影霃捷^大、電負(fù)性較小不具備形成氫鍵的條件，所以B不正確。、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，所以C不正確。，氯化鈉是離子晶體，而冰和干冰都是分子晶體。比較不同類型晶體的熔點(diǎn)，一般原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰和干冰都是分子晶體，可以根據(jù)常溫下水為液態(tài)，而二氧化碳為氣態(tài)判斷冰的熔點(diǎn)高于干冰，所以D正確。答案選D。7．A【解析】【分析】【詳解】A．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，CaF2在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故A正確；B．離子所帶電荷相同，F(xiàn)－的離子半徑小于Cl－，所以CaF2晶體的晶格能大，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2，故B錯(cuò)誤；C．晶體構(gòu)型還與離子的大小有關(guān)，所以陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，不一定與CaF2晶體構(gòu)型相同，故C錯(cuò)誤；D．Ca2+與F間既有靜電引力作用，也有靜電排斥作用，故D錯(cuò)誤。故選A。8．D【解析】【詳解】A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl有6個(gè)，所以鈉離子的配位數(shù)是6，故A正確；B．在CaF2晶體中，Ca2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，晶胞中含有Ca2+的個(gè)數(shù)為：8+6=4，故B正確；C．在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每?jī)蓚€(gè)碳原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，則每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵平均為4=2，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1∶2，故C正確；D．氣態(tài)團(tuán)簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E原子，4個(gè)F原子，則分子式為E4F4或F4E4，故D錯(cuò)誤；答案選D。9．A【解析】【分析】【詳解】A. CCl4和I2都是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，碘單質(zhì)在CCl4中溶解度比在水中大，A選項(xiàng)正確；B. CO2為直線形分子，是因?yàn)镃采取sp雜化 ，使得2個(gè)C=O之間的鍵角為180176。，與鍵的極性無關(guān)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 金剛石是共價(jià)晶體 (原子晶體)，不是分子晶體，石墨是混合型晶體，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D. HF的沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠F分子間能形成氫鍵，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】1. 石墨晶體是片層結(jié)構(gòu)，層內(nèi)相鄰的C
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