【文章內(nèi)容簡介】 和碳原子形成兩個鍵，價層電子對數(shù)為4，有2對孤電子對；（5）由均攤法計算可得?！驹斀狻浚?）Fe的原子序數(shù)為26，失去2個電子形成，則的核外有24個電子，電子排布式是，簡化形式是，故答案為：（或）；（2）的價層電子對數(shù)為3，孤對電子數(shù)為1，則空間構型是V形，分子中正電中心和負電中心不重合，屬于極性分子；的價層電子對數(shù)為4，孤對電子數(shù)為1，空間構型為三角錐形，故答案為：極性分子；三角錐形（3）的水溶液中有和兩種極性分子，分子間能形成氫鍵，因此溶液中存在三種取向力：和、和、和，故答案為：3；（4）乙硫醇中硫原子與氫原子和碳原子形成兩個鍵，價層電子對數(shù)為4，有2對孤電子對，則S原子采用雜化，故答案為：；（5）由晶胞可知，銅原子位于頂點、面上和體心，原子個數(shù)為=4，鐵原子位于位于棱上、面上，原子個數(shù)為=4；8個硫原子位于體內(nèi)，因此X的化學式是，X晶胞體積為，每個晶胞的質(zhì)量為，因此密度為，故答案為：。3．第四周期 ⅣA族 3d104s24p2 2 OGe sp3 共價鍵 【解析】【分析】（1）Ge是32號元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核解析：第四周期 ⅣA族 3d104s24p2 2 OGe sp3 共價鍵 【解析】【分析】（1）Ge是32號元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2；（2）元素的非金屬性越強，吸引電子的能力越強，元素的電負性越大；（3）Ge單晶具有金剛石型結構，Ge原子與周圍4個Ge原子形成正四面體結構，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結構，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價鍵，Ge原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化；（4）Ge單晶具有金剛石型結構，則晶胞中Ge原子數(shù)目為8，結合阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)密度公式計算可得。【詳解】（1）Ge的原子序數(shù)為32，位于元素周期表第四周期IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為 [Ar]3d104s24p2，在最外層的4s能級上2個電子為成對電子，4p軌道中2個電子分別處以不同的軌道內(nèi)，有2軌道未成對電子，故答案為：第四周期 ⅣA族；3d104s24p2；2；（2）元素的非金屬性越強，吸引電子的能力越強，元素的電負性越大，元素非金屬性： GeO，則電負性：OGe，故答案為：OGe；（3）Ge單晶具有金剛石型結構，Ge原子與周圍4個Ge原子形成正四面體結構，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結構，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價鍵，Ge原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，故答案為：sp3；共價鍵；（4）由晶胞結構可知，晶胞中Ge原子有8個位于頂點、6個位于面心，4個位于體內(nèi)，由分攤法可知數(shù)目為8+6+4=8，則依據(jù)質(zhì)量公式可得晶胞質(zhì)量為g，晶胞參數(shù)a=，其密度為=g?cm3，故答案為：。4．3d Fe2+中3d軌道沒有達到半充滿的穩(wěn)定結構，而Fe3+中3d軌道達到半充滿的穩(wěn)定結構 12NA 6 sp 兩者均為離子晶體，但S2半徑大于O2半徑，CoO的晶解析：3d Fe2+中3d軌道沒有達到半充滿的穩(wěn)定結構，而Fe3+中3d軌道達到半充滿的穩(wěn)定結構 12NA 6 sp 兩者均為離子晶體，但S2半徑大于O2半徑，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔點較高 (1，) 【解析】【分析】（1）鐵的原子序數(shù)為26，價電子排布式為3d64s2；（2）氧化亞鐵中亞鐵離子的價電子排布式為3d6，3d軌道沒有達到半充滿的穩(wěn)定結構，氧化鐵中鐵離子的價電子排布式為3d5，3d軌道達到半充滿的穩(wěn)定結構；（3）在配合物Fe（CN）63中，CN與鐵離子之間有6個配位鍵，在每個CN內(nèi)部有一個共價鍵；（4）[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+為中心離子，N3和NH3為配位體；配體N3與二氧化碳的原子個數(shù)和價電子數(shù)相同，屬于等電子體，等電子體具有相同的空間結構；CoO和CoS均為離子晶體，但S2半徑大于O2半徑；（5）已知晶胞中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B的原子坐標分別為（1，1，0），則以A為晶胞坐標原點，晶胞的邊長為1，C原子在晶胞立方體的面心上?！驹斀狻浚?）鐵的原子序數(shù)為26，價電子排布式為3d64s2，由構造原理可知能量最高的能級為3d，故答案為：3d；（2）氧化亞鐵中亞鐵離子的價電子排布式為3d6，3d軌道沒有達到半充滿的穩(wěn)定結構，氧化鐵中鐵離子的價電子排布式為3d5，3d軌道達到半充滿的穩(wěn)定結構，所以在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3，故答案為：Fe2+中3d軌道沒有達到半充滿的穩(wěn)定結構，而Fe3+中3d軌道達到半充滿的穩(wěn)定結構；（3）在配合物Fe（CN）63中，CN與鐵離子之間有6個配位鍵，在每個CN內(nèi)部有一個共價鍵，所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為12NA，故答案為：12NA；（4）[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+為中心離子，N3和NH3為配位體，配位數(shù)為6；配體N3與二氧化碳的原子個數(shù)和價電子數(shù)相同，屬于等電子體，等電子體具有相同的空間結構，二氧化碳的空間構型為直線形，則N3離子的空間構型也為直線形，由空間構型可知N原子的雜化方式為sp雜化；CoO和CoS均為離子晶體，但S2半徑大于O2半徑，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔點較高，故答案為：兩者均為離子晶體，但S2半徑大于O2半徑，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔點較高；（5）已知晶胞中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B的原子坐標分別為（1，1，0），則以A為晶胞坐標原點，晶胞的邊長為1，C原子在晶胞立方體的面心上，則C原子坐標參數(shù)為(1，)，故答案為：(1，)。【點睛】由晶胞中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B的原子坐標分別為（1，1，0），確定晶胞的邊長為1，C原子在晶胞立方體的面心上是確定C原子坐標參數(shù)的關鍵，也是解答難點。5．d 氧原子 spsp3 氧原子 鐵原子 馬來酸中存在分子內(nèi)氫鍵，提高了羧基的離子性，有利于酸性電離，因此馬來酸電離主要以第一步電離為主 2 2 6解析：d 氧原子 spsp3 氧原子 鐵原子 馬來酸中存在分子內(nèi)氫鍵，提高了羧基的離子性，有利于酸性電離，因此馬來酸電離主要以第一步電離為主 2 2 6 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)鐵原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去2個電子后變?yōu)閬嗚F離子，基態(tài)亞鐵離子核外電子排布式為[Ar]3d6，因此能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是d；（2）H、C、O中H元素電負性最小，C、O為同周期元素，原子序數(shù)越大，電負性越大，因此電負性最大的是O；C原子連接4個原子形成共價鍵時，C原子采用sp3雜化，C原子連接3個原子形成共價鍵時，C原子采用sp2雜化，因此丁二酸中碳原子的雜化方式為spsp3；丁二酸中只有氧原子上有孤電子對，亞鐵離子中存在空軌道，因此琥珀酸亞鐵的配位鍵中配位原子為氧原子，中心原子為鐵原子；（3）馬來酸中存在分子內(nèi)氫鍵，提高了羧基的離子性，有利于酸性電離，因此一級電離較為容易，而剩余部分因為形成了分子內(nèi)氫鍵而很穩(wěn)定，相對難以電離，因此馬來酸電離主要以第一步電離為主；（4）該晶胞中，硫酸根離子在空間上的取向有：，一共2種；β硫酸亞鐵的化學式為FeSO4，晶胞中含有亞鐵離子數(shù)目為，則晶胞中所含硫酸根離子數(shù)目為4，從晶胞示意圖中可以發(fā)現(xiàn)有6個硫酸根離子，其中有4個位于面上，故晶胞體內(nèi)有2個硫酸根離子；以體心的亞鐵離子為研究對象，每個硫酸根中均有一個氧原子離鐵原子最近，亞鐵離子周圍最近的氧原子的個數(shù)為6；該晶體的密度。【點睛】對于晶體的密度計算方法為：先計算一個晶胞的質(zhì)量，然后根據(jù)晶胞參數(shù)計算晶胞的體積，然后利用密度公式計算晶胞密度，其主要易錯點在于單位的換算以及晶胞內(nèi)相關原子個數(shù)的計算。6．[Ar]3d104s1 sp3 與水分子間形成氫鍵 sp2 90NA 4 V形 【解析】【分析】有A、B、C、D、E、F六種元素，A解析：[Ar]3d104s1 sp3 與水分子間形成氫鍵 sp2 90NA 4 V形 【解析】【分析】有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B是電負性最大的元素，則B為F元素；C的2p軌道中有三個未成對的單電子，則C原子核外電子排布為1s22s22p3，則C為N元素；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，則F原子核外電子數(shù)為9+7=16，則F為S元素；E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，則E為Cu元素；D與B可形成離子化合物，根據(jù)晶胞結構可知，晶胞中F原子數(shù)目為8，D原子數(shù)目為，故化學式為DF2，D為+2價，D是主族元素且與E同周期，處于第四周期，則D為Ca元素，據(jù)此解答。判斷碳原子的雜化類型可根據(jù)其成鍵情況來判斷，碳原子若成四個單鍵，其雜化類型必為sp3，若成一個雙鍵，