【文章內(nèi)容簡介】 元素，位于第四周期ⅥA族，核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4；(2)根據(jù)元素周期律，Ga與As位于同一周期，Ga原子序數(shù)小于As，故原子半徑Ga大于As，同周期第一電離能變化趨勢是從左到右增大，故第一電離能Ga小于As；(3)水晶中1個硅原子結合4個氧原子，同時每個氧原子結合2個硅原子，所以水晶是以[SiO4]四面體向空間延伸的立體網(wǎng)狀結構，水晶中硅原子的配位數(shù)為4；(4)原子半徑N＜P＜As，鍵長Ga—N＜Ga—P＜Ga—As，鍵能Ga—N＞Ga—P＞Ga—As，故GaN、GaP、GaAs的熔點逐漸降低；(5)從六方晶胞的面心原子分析，上、中、下層分別有3個配位原子，故配位數(shù)為12。六方晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法：①位于晶胞頂點的原子為6個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為；②位于晶胞面心的原子為2個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為；③位于晶胞側棱的原子為3個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為；④位于晶胞體心的原子為1個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1。GaN晶胞中Ga原子個數(shù)為，N原子個數(shù)為，所以該晶胞化學式為Ga6N6，質(zhì)量為g，該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為acm，底面的面積為6個邊長為acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計算公式，該底面的面積為，由圖2可知六棱柱的高為，所以晶胞的體積為，密度為g?cm?3?！军c睛】物質(zhì)結構的綜合考題，涉及核外電子排布、電離能、化學鍵、等電子體、晶體類型與性質(zhì)、晶胞結構與計算等知識，理解原子相對位置并計算晶胞的體積是解題關鍵，其中均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是：①頂點：每個頂點的原子被8個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；③面上：每個面的原子被2個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；④內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。3．3d54s1 K的原子半徑比O大對核外電子的吸引力弱與O 小于 HCl為極性分子，且在水中極易電離出氫離子，氫離子與水形成穩(wěn)定的水合離子 H2O 水分子之間存在氫鍵解析：3d54s1 K的原子半徑比O大對核外電子的吸引力弱與O 小于 HCl為極性分子，且在水中極易電離出氫離子，氫離子與水形成穩(wěn)定的水合離子 H2O 水分子之間存在氫鍵 三角錐形 σ 1030 【解析】【分析】【詳解】(1)與錳相鄰的元素有Cr，F(xiàn)e，Tc(锝，第五周期第ⅦB族)，其中未成對電子數(shù)最多的為Cr，為24號元素，價電子排布為3d54s1；(2)K的原子半徑比O大對核外電子的吸引力弱與O，所以K的第一電離能小于O的第一電離能；(3)HCl為極性分子，且在水中極易電離出氫離子，氫離子與水形成穩(wěn)定的水合離子；水分子之間存在氫鍵，因此H2O的沸點高于HCl的沸點；(4)KClO3晶體中陰離子為ClO3，其中心原子價層電子對數(shù)為，含有一對孤電子對，所以空間構型為三角錐形；Cl原子采取sp3雜化，雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵；(5)金屬K晶體為體心立方堆積，K原子半徑為rpm，其體對角線上的3個K原子相切，設晶胞的棱長為a pm，則有，則其晶胞的棱長為a=pm，則晶胞的體積V=pm3=1030cm3；晶胞中K原子的數(shù)目為，所以晶胞的質(zhì)量m=，所以晶體的密度為 g﹒cm3。【點睛】面心立方堆積中，面對角線上3個原子相切，所以棱長a=2r；體心立方堆積中，體對角線上3個原子相切，所以棱長a=r；六方最密堆積中底面邊長a=b=2r。4．1s22s22p63s23p63d84s2 2 H、B、Na 正四面體 sp3 BN、NHB2H6 BN屬于混合型晶體 ，熔沸點較高；NH3和B2H6 屬于分解析：1s22s22p63s23p63d84s2 2 H、B、Na 正四面體 sp3 BN、NHB2H6 BN屬于混合型晶體 ，熔沸點較高；NH3和B2H6 屬于分子晶體， NH3分子間有氫鍵，而B2H6 分子沒有，所以NH3的沸點高于B2H6 四面體 100% 【解析】【分析】【詳解】（1）Ni原子核外有28個電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，d能級上有8個電，d能級有5個軌道，所以有2個未成對的電子，故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2；2。（2）NaBH4中H為1價，Na為+1價，Na、B、H電負性由大到小的順序是H＞B＞Na，BH4的中心原子價電子對數(shù)為4，無孤對電子，立體構型為正四面體，B的雜化軌道類型為sp3，故答案為：H、B、Na；正四面體；sp3。（3）NH3和B2H6 屬于分子晶體， NH3分子間有氫鍵，而B2H6 分子間沒有氫鍵，所以NH3的沸點高于B2H6，BN有類似于石墨的結構，石墨是混合晶體，BN屬于混合型晶體 ，熔沸點較高，故答案為：BN、NHB2H6；BN屬于混合型晶體 ，熔沸點較高；NH3和B2H6 屬于分子晶體， NH3分子間有氫鍵，而B2H6 分子沒有，所以NH3的沸點高于B2H6。（4）由，可知，Ni原子個數(shù)為4，所有Mg原子的Ni配位數(shù)相等，Mg原子數(shù)目為8，則Mg原子填入由Ni原子形成的四面體空隙中其，空隙占有百分率為100%，故答案為：四面體；100%。（5）儲氫能力=晶體密度氫的質(zhì)量分數(shù)/液氫密度=，故答案為：?！军c睛】四面體空隙：由四個球體圍成的空隙，球體中心線圍成四面體；八面體空隙：由六個球圍成的空隙，球體中心線圍成八面體形；。5．d N 電子氣 A 6 “頭碰頭” 高于 均為離子晶體，O2半徑比S2半徑小，MnO晶格能大，熔點高 MnO2 6 【解析】解析：d N 電子氣 A 6 “頭碰頭” 高于 均為離子晶體，O2半徑比S2半徑小，MnO晶格能大，熔點高 MnO2 6 【解析】【分析】(1)Mn是25號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2；錳可導電，導熱，具有金屬光澤，有延展性，是因為有自由電子，這些性質(zhì)都可以用“電子氣理論”解釋；(2)A．Mn3＋在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2＋，說明Mn3＋不穩(wěn)定；B．Mn2＋中價電子層不含成對電子，但是內(nèi)層中含有成對電子；C．第四周期中價電子層中未成對電子數(shù)最多的元素價電子排布式為：3d54s1；D．Mn2＋與Fe3＋具有相同的價電子構型，微粒的化學性質(zhì)不僅與價電子構型有關，也和微粒的電荷數(shù)、微粒半徑、原子序數(shù)有關；(3)MnF62?的空間構型是正八面體，則中心原子的價層電子對數(shù)為6；F與Mn之間的共價鍵都是共價單鍵；(4)物質(zhì)都屬于離子晶體，離子晶體的陰離子帶有相同電荷，離子半徑越小，離子鍵越強，晶格能越大，熔點越高；(5)用均攤法計算確定化學式，并結合微粒的空間排列確定Mn的配位數(shù)；由晶胞結構可知：在該晶胞中距離相等且最近的2個Mn在晶胞體對角線的一半?！驹斀狻?1)Mn是25號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，可知M在元素周期表中位于第四周期第VIIB，屬于d區(qū)元素，核外電子占據(jù)最高能層的符號是N；錳可導電，導熱，具有金屬光澤，有延展性，是因為有自由電子，這些性質(zhì)都可以用“電子氣理論”解釋，故答案為：d；N；電子氣；(2)A．Mn3＋的價電子構型為3d4，Mn3＋在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2＋，說明Mn3＋不穩(wěn)定，Mn3＋容易變成電子半充滿的穩(wěn)定的價電子構型為3d5，3d4則屬于不穩(wěn)定的電子構型，故A正確；B．Mn2＋中價電子層不含成對電子，但是內(nèi)層中含有成對電子，故B錯誤；C．第四周期中價電子層中未成對電子數(shù)最多的元素價電子排布式為：3d54s1，是Cr元素，故C錯誤；D．Mn2＋與Fe3＋具有相同的價電子構型，微粒的化學性質(zhì)不僅與價電子構型有關，也和微粒的電荷數(shù)、微粒半徑、原子序數(shù)有關，因此它們的化學性質(zhì)不相似，Mn2＋具有強的還原性，而Fe3＋具有強的氧化性，故D錯誤；故答案選：A；(3)MnF62?的空間構型是正八面體，則中心原子的價層電子對數(shù)為6．在化合物化合物K2MnF6中含有的F與Mn之間的共價鍵都是共價單鍵，屬于σ鍵，在形成過程中原子軌道的重疊方式為“頭碰頭”，故答案為：6；“頭碰頭”；(4)MnO和MnS都是離子晶體，離子電荷數(shù)相同，O2?離子半徑小于S2?的離子半徑，MnO的晶格能大，熔點更高，故答案為：高于；均為離子晶體，O2半徑比S2半徑小，MnO晶格能大，熔點高；(5)在該晶體中含有的Mn原子個數(shù)為：8＋1＝2，含有的O原子數(shù)目