【文章內容簡介】 苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點低 6 形成配位鍵后，三價鈷的氧化性減弱，性質變得穩(wěn)定 CD 【解析】【分析】【詳解】(1)為28號元素，基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，核外能量最高的電子位于3d能級；根據基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，其3d能級上未成對電子數為2，同周期中，未成對電子數為2的還有：鈦為22號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d24s鍺為32號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s24p硒為34號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s24p4，故答案為：鈦、鍺、硒；(2)鄰苯二酚易形成分子內氫鍵，對苯二酚易形成的分子間氫鍵，后者分子間作用力較大，因此，熔沸點較低； (3)配合物是中內界為；由表中數據可知，配位數為6的晶體場穩(wěn)定化能為12Dq+3p，其能量降低的更多，能量越低越穩(wěn)定；性質活潑，但很穩(wěn)定，說明形成配位鍵后，三價鈷的氧化性減弱，性質變得穩(wěn)定；(4)晶體結構中陰陽離子的配位數均為6，晶胞的俯視圖應類似于NaCl晶胞，而NaCl晶胞俯視圖為CD；從晶體中最小重復單元出發(fā)，1個晶胞中含Ni2+為 ，含O2為 即根據各微粒在晶胞中位置計算出每個NiO晶胞中含4個NiO， NiO的摩爾質量75g/mol，晶體的密度除以1個晶胞的質量除以1個晶胞的體積，即為 = ，故答案為：?！军c睛】晶胞計算中，要找準一個晶胞中所含微粒數目，如此題中，1個晶胞中含Ni2+為 ，含O2為 即根據各微粒在晶胞中位置計算出每個NiO晶胞中含4個NiO；同時要找準一個晶胞的體積，注意單位換算。3．第四周期 ⅣA族 3d104s24p2 2 OGe sp3 共價鍵 【解析】【分析】（1）Ge是32號元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核解析：第四周期 ⅣA族 3d104s24p2 2 OGe sp3 共價鍵 【解析】【分析】（1）Ge是32號元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2；（2）元素的非金屬性越強，吸引電子的能力越強，元素的電負性越大；（3）Ge單晶具有金剛石型結構，Ge原子與周圍4個Ge原子形成正四面體結構，向空間延伸的立體網狀結構，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價鍵，Ge原子雜化軌道數目為4，采取sp3雜化；（4）Ge單晶具有金剛石型結構，則晶胞中Ge原子數目為8，結合阿伏伽德羅常數表示出晶胞的質量，再根據密度公式計算可得。【詳解】（1）Ge的原子序數為32，位于元素周期表第四周期IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為 [Ar]3d104s24p2，在最外層的4s能級上2個電子為成對電子，4p軌道中2個電子分別處以不同的軌道內，有2軌道未成對電子，故答案為：第四周期 ⅣA族；3d104s24p2；2；（2）元素的非金屬性越強，吸引電子的能力越強，元素的電負性越大，元素非金屬性： GeO，則電負性：OGe，故答案為：OGe；（3）Ge單晶具有金剛石型結構，Ge原子與周圍4個Ge原子形成正四面體結構，向空間延伸的立體網狀結構，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價鍵，Ge原子雜化軌道數目為4，采取sp3雜化，故答案為：sp3；共價鍵；（4）由晶胞結構可知，晶胞中Ge原子有8個位于頂點、6個位于面心，4個位于體內，由分攤法可知數目為8+6+4=8，則依據質量公式可得晶胞質量為g，晶胞參數a=，其密度為=g?cm3，故答案為：。4．3d Fe2+中3d軌道沒有達到半充滿的穩(wěn)定結構，而Fe3+中3d軌道達到半充滿的穩(wěn)定結構 12NA 6 sp 兩者均為離子晶體，但S2半徑大于O2半徑，CoO的晶解析：3d Fe2+中3d軌道沒有達到半充滿的穩(wěn)定結構，而Fe3+中3d軌道達到半充滿的穩(wěn)定結構 12NA 6 sp 兩者均為離子晶體，但S2半徑大于O2半徑，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔點較高 (1，) 【解析】【分析】（1）鐵的原子序數為26，價電子排布式為3d64s2；（2）氧化亞鐵中亞鐵離子的價電子排布式為3d6，3d軌道沒有達到半充滿的穩(wěn)定結構，氧化鐵中鐵離子的價電子排布式為3d5，3d軌道達到半充滿的穩(wěn)定結構；（3）在配合物Fe（CN）63中，CN與鐵離子之間有6個配位鍵，在每個CN內部有一個共價鍵；（4）[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+為中心離子，N3和NH3為配位體；配體N3與二氧化碳的原子個數和價電子數相同，屬于等電子體，等電子體具有相同的空間結構；CoO和CoS均為離子晶體，但S2半徑大于O2半徑；（5）已知晶胞中原子坐標參數A為（0，0，0），B的原子坐標分別為（1，1，0），則以A為晶胞坐標原點，晶胞的邊長為1，C原子在晶胞立方體的面心上?！驹斀狻浚?）鐵的原子序數為26，價電子排布式為3d64s2，由構造原理可知能量最高的能級為3d，故答案為：3d；（2）氧化亞鐵中亞鐵離子的價電子排布式為3d6，3d軌道沒有達到半充滿的穩(wěn)定結構，氧化鐵中鐵離子的價電子排布式為3d5，3d軌道達到半充滿的穩(wěn)定結構，所以在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3，故答案為：Fe2+中3d軌道沒有達到半充滿的穩(wěn)定結構，而Fe3+中3d軌道達到半充滿的穩(wěn)定結構；（3）在配合物Fe（CN）63中，CN與鐵離子之間有6個配位鍵，在每個CN內部有一個共價鍵，所以1mol該配合物中含有σ鍵的數目為12NA，故答案為：12NA；（4）[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+為中心離子，N3和NH3為配位體，配位數為6；配體N3與二氧化碳的原子個數和價電子數相同，屬于等電子體，等電子體具有相同的空間結構，二氧化碳的空間構型為直線形，則N3離子的空間構型也為直線形，由空間構型可知N原子的雜化方式為sp雜化；CoO和CoS均為離子晶體，但S2半徑大于O2半徑，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔點較高，故答案為：兩者均為離子晶體，但S2半徑大于O2半徑，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔點較高；（5）已知晶胞中原子坐標參數A為（0，0，0），B的原子坐標分別為（1，1，0），則以A為晶胞坐標原點，晶胞的邊長為1，C原子在晶胞立方體的面心上，則C原子坐標參數為(1，)，故答案為：(1，)?！军c睛】由晶胞中原子坐標參數A為（0，0，0），B的原子坐標分別為（1，1，0），確定晶胞的邊長為1，C原子在晶胞立方體的面心上是確定C原子坐標參數的關鍵，也是解答難點。5．形 分子 范德華力、配位鍵和共價鍵 1:1 【解析】【分析】【詳解】（1）配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉化， 在過量氨水中易轉化為 ，所以 和解析：形 分子 范德華力、配位鍵和共價鍵 1:1 【解析】【分析】【詳解】（1）配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉化， 在過量氨水中易轉化為 ，所以 和 中與 配位能力較強的是 ； 中配體為 ，配合物的配位數為 ； 中價層電子對個數 ，且含有 個孤電子對，所以 原子采用 雜化，所以從軌道重疊方式看， 分子中的化學鍵類型為 鍵； 中 原子的價層電子對個數 且含有 個孤電子對，所以 原子采用 雜化，其空間構型為 形結構。（2）中心原子價電子數與配位體提供的成鍵電子數遵循 18 電子規(guī)則，鎳中心原子價電子數為 10，則鎳與 形成的配合物化學式為 ；常溫下 為 黃色油狀液體，說明該晶體熔沸點低，為分子晶體，則 晶體中存在分子間范德華力，分子內含有配位鍵，配體中含有共價鍵，所以 晶體中存在的作用力有范德華力、配位鍵和共價鍵；、 的原子數都是 ，價電子數都是 10，則互為等電子體； 中含有 個配位鍵屬于 鍵，配體 分子中 原子上有一對孤對電子，、 原子都符合 電子穩(wěn)定結構，則 、 之間為三鍵，三鍵中含有 個 鍵、 個 鍵，所以 中 鍵和 鍵數目之比為 。（3）、 晶胞為體心結構，所以這種鐵單質的晶胞為體心結構，并且 單質的晶胞參數為 ，則面對角線長為 ，所以體對角線長為 ，相距最近的兩個 原子核間距為體對角線的一半，所以相距最近的兩 個 原子核間距為 。6．3d104s1 Cr 光譜分析 減弱 金屬鍵 HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強，HCH