【文章內(nèi)容簡介】 、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數(shù)相等可知X為H，Y為B；(1)Na的核電荷數(shù)為11，基態(tài)Na原子的核外電子排布式是[Ne]3s1(或1s22s22p63s1) ；(2) Na、O形成的化合物Na2O2中含有Na+和O22，則所含化學鍵類型是離子鍵和非極性共價鍵；(3)BF3分子中心B原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3+0=3，故B原子采取sp2雜化，VSEPR構型為平面三角形，分子的立體構型為平面三角形；BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層3個電子全部成鍵，為非極性分子；在B2H6分子中心B原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=4+0=4，故B原子采取sp3雜化；(4)B(OH)3中B原子因缺電子而易與水電離出的OH中氧原子間形成配位鍵，促進水的電離，使得溶液顯酸性，則B(OH)3在水溶液中的電離方程式為B(OH)3+H2O [B(OH)4]+H+ ；(5) ①碳原子間通過C—C鍵形成立體網(wǎng)狀結構，此晶體類型為原子晶體；②由晶胞結構可知，每個碳原子平均形成2個C—C鍵，含1mol C原子的該晶體中共有2mol化學鍵；③晶胞中碳原子數(shù)目為4+8+6=8，則晶胞的質量為8g，處于體對角線上的C原子相鄰，若C原子半徑為(r1010)cm，則晶胞體對角線長度為8(r1010)cm，則晶胞棱長為cm，則該晶體的密度為[8g]247。[]3cm3=1030gcm3?！军c睛】把握非極性分子和極性分子的判斷方法，對于ABn型分子，A原子的最外層電子，若完全成鍵，屬于非極性分子，若不完全成鍵，則屬于極性分子；雜化類型的判斷：中心原子電子對計算公式：電子對數(shù)n=（中心原子的價電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)177。電荷數(shù)）。注意：①當上述公式中電荷數(shù)為正值時取“”，電荷數(shù)為負值時取“+”；②當配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數(shù)為零；根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。3．4:3 小于 (CN)2相對分子質量小于(SCN)2，范德華力較小，則沸點較低 小于 sp2雜化 【解析】【分析】（1）(CN)2的結構式為，單鍵是σ鍵，解析：4:3 小于 (CN)2相對分子質量小于(SCN)2，范德華力較小，則沸點較低 小于 sp2雜化 【解析】【分析】（1）(CN)2的結構式為，單鍵是σ鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，以此分析；分子晶體相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高；（2）HNO2可變形為：HONO，HNO3可變形為：HONO2，再根據(jù)題意分析；利用價層電子對互斥理論來分析判斷NO2中氮原子的雜化方式；（3）利用均攤法計算晶胞中Se原子，注意頂點原子為6個晶胞共用；根據(jù)計算?！驹斀狻浚?）(CN)2的結構式為，單鍵是σ鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，(CN)2 中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為4：3；(CN)2與(SCN)2均為分子晶體，且分子間不存在氫鍵，(CN)2相對分子質量小于(SCN)2，范德華力較小，則沸點較低，故答案為：4：3；小于；(CN)2相對分子質量小于(SCN)2，范德華力較小，則沸點較低；（2）HNO2可變形為：HONO，HNO3可變形為：HONO2，則硝酸中n=2大于亞硝酸中n=1，酸性HNO2小于HNO3；NO2中氮原子價層電子對數(shù)為，則NO2中氮原子的雜化方式為sp2雜化，故答案為：小于；sp2雜化；（3）Se原子間形成正六棱柱，位于面心與頂點，從晶胞的俯視圖可知晶胞中Se原子數(shù)目為，晶胞質量為，晶胞的體積，密度 ，故答案為：?！军c睛】利用均攤法計算晶胞中Se原子，Se原子間形成正六棱柱，注意頂點原子為6個晶胞共用。4．第四周期 ⅣA族 3d104s24p2 2 OGe sp3 共價鍵 【解析】【分析】（1）Ge是32號元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核解析：第四周期 ⅣA族 3d104s24p2 2 OGe sp3 共價鍵 【解析】【分析】（1）Ge是32號元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2；（2）元素的非金屬性越強，吸引電子的能力越強，元素的電負性越大；（3）Ge單晶具有金剛石型結構，Ge原子與周圍4個Ge原子形成正四面體結構，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結構，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價鍵，Ge原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化；（4）Ge單晶具有金剛石型結構，則晶胞中Ge原子數(shù)目為8，結合阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞的質量，再根據(jù)密度公式計算可得。【詳解】（1）Ge的原子序數(shù)為32，位于元素周期表第四周期IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為 [Ar]3d104s24p2，在最外層的4s能級上2個電子為成對電子，4p軌道中2個電子分別處以不同的軌道內(nèi)，有2軌道未成對電子，故答案為：第四周期 ⅣA族；3d104s24p2；2；（2）元素的非金屬性越強，吸引電子的能力越強，元素的電負性越大，元素非金屬性： GeO，則電負性：OGe，故答案為：OGe；（3）Ge單晶具有金剛石型結構，Ge原子與周圍4個Ge原子形成正四面體結構，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結構，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價鍵，Ge原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，故答案為：sp3；共價鍵；（4）由晶胞結構可知，晶胞中Ge原子有8個位于頂點、6個位于面心，4個位于體內(nèi)，由分攤法可知數(shù)目為8+6+4=8，則依據(jù)質量公式可得晶胞質量為g，晶胞參數(shù)a=，其密度為=g?cm3，故答案為：。5．1s22s22p63s23p3 3 正四面體 60176。 大于 電負性N強于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的斥力解析：1s22s22p63s23p3 3 正四面體 60176。 大于 電負性N強于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的斥力增大，鍵角變大 PCl4+ sp3 PCl6 低于 或 【解析】【分析】(1)根據(jù)元素符號，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；(2)白磷分子是正四面體結構，四個P原子位于正四面體頂點上，物質溶解性遵循相似相溶原理；(3)NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，氨氣分子空間構型是三角錐形，電負性N強于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小；(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6，即發(fā)生反應為：2PCl5=PCl4++PCl6；(5)晶胞中：P位于頂點和面心，數(shù)目為8+6=4，B位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4，則磷化硼晶體的化學式為BP，由于磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，屬于原子晶體，BP鍵和CC鍵相比，鍵長大，則熔點低于金剛石；再根據(jù)ρ=計算密度?！驹斀狻?1)P元素為15號元素，原子核外有15個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，p軌道上是三個自旋方向相同的三個未成對電子；故答案為：1s22s22p63s23p3；3；(2)白磷分子是正四面體結構，四個P原子位于正四面體頂點上，所以鍵角是60176。，為非極性分子，相似相容原理可知，易溶于非極性溶劑中，二硫化碳為非極性溶劑，所以白磷在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度；故答案為：正四面體形；60176。；大于；(3)NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，NH之間的鍵角小于109176。28′，所以氨氣分子空間構型是三角錐形，電負性N強于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大，PH3的鍵角小于NH3的鍵角；故答案為：電負性N強于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大；(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6，即發(fā)生反應為：2PCl5=PCl4++PCl6，已知A、B兩種微粒分別與CClSF6互為等電子體，則A為：PCl4+，PCl4+中P沒有孤電子對。含四個σ鍵，所以原子雜化方式是sp3，B為：PCl6；故答案為：PCl4+；sp3；PCl6；(5)磷化硼(BP)與金剛石對比，B、P的原子半徑大于C，則磷化硼(BP)中的鍵長大于金剛石，鍵能小于金剛石，故其熔點低于金剛石的熔點；根據(jù)磷化硼晶胞模型可知，1個晶胞中含有4個硼原子，P=8+6=4，則1mol晶胞中含有4molBP，晶胞的棱長=2xsin54176。44’，則體積為=（2xsin54176。44’）3，ρ==或；故答案是：低于；或。