【正文】 i和Al原子的數(shù)量之比為____________。11．鐵、鈷、鎳及化合物在機(jī)械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。元素Co與O中，第一電離能較大的是_______。鐵有、三種同素異形體如圖，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_____。12．鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。A．離子鍵 B．金屬鍵 C．氫鍵 D．共價鍵（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2： (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N ①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________。（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。而相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，分子晶體的熔沸點越高；(5)晶胞中白色球數(shù)目為黑色球數(shù)目為1+8+6+12=8，結(jié)合化學(xué)式可知，白色球代表Ca2+、黑色球代表F，Ca2+占據(jù)F形成的立方體的體心，晶胞中F形成8個小立方體，只有4個Ca2+占據(jù)；處于晶胞中F形成的小立方體體心的Ca2+與小立方體頂點F緊密相鄰，若r(F)=xpm，r(Ca2+)=ypm，則小立方體棱長=pm，故晶胞棱長=pm，計算晶胞中微?？傎|(zhì)量，即為晶胞質(zhì)量，晶體密度=晶胞質(zhì)量247。2．[Ne]3s1(或1s22s22p63s1) 離子鍵、非極性井價鍵 平面三角形 非極性 ）sp3 B(OH)3+H2O [B(OH)4]+H+ 原子晶體解析：[Ne]3s1(或1s22s22p63s1) 離子鍵、非極性井價鍵 平面三角形 非極性 ）sp3 B(OH)3+H2O [B(OH)4]+H+ 原子晶體 2 或1030 【解析】【分析】【詳解】Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，則Z為碳元素；W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等，則其電子排布式為1s22s22p4，為O元素；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912，說明最外層是1個電子，則Q為Na元素；再結(jié)合X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數(shù)相等可知X為H，Y為B；(1)Na的核電荷數(shù)為11，基態(tài)Na原子的核外電子排布式是[Ne]3s1(或1s22s22p63s1) ；(2) Na、O形成的化合物Na2O2中含有Na+和O22，則所含化學(xué)鍵類型是離子鍵和非極性共價鍵；(3)BF3分子中心B原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3+0=3，故B原子采取sp2雜化，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為平面三角形；BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層3個電子全部成鍵，為非極性分子；在B2H6分子中心B原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=4+0=4，故B原子采取sp3雜化；(4)B(OH)3中B原子因缺電子而易與水電離出的OH中氧原子間形成配位鍵，促進(jìn)水的電離，使得溶液顯酸性，則B(OH)3在水溶液中的電離方程式為B(OH)3+H2O [B(OH)4]+H+ ；(5) ①碳原子間通過C—C鍵形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，此晶體類型為原子晶體；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個碳原子平均形成2個C—C鍵，含1mol C原子的該晶體中共有2mol化學(xué)鍵；③晶胞中碳原子數(shù)目為4+8+6=8，則晶胞的質(zhì)量為8g，處于體對角線上的C原子相鄰，若C原子半徑為(r1010)cm，則晶胞體對角線長度為8(r1010)cm，則晶胞棱長為cm，則該晶體的密度為[8g]247。電荷數(shù)）。【點睛】利用均攤法計算晶胞中Se原子，Se原子間形成正六棱柱，注意頂點原子為6個晶胞共用。 大于 電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的斥力解析：1s22s22p63s23p3 3 正四面體 60176。；大于；(3)NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，NH之間的鍵角小于109176。44’）3，ρ==或；故答案是：低于；或。cm－3＝g8．第四周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d104s1 H2O 小 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 3 2 12 4 CuO解析：第四周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d104s1 H2O 小 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 3 2 12 4 CuO 3～ 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe是26號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接43=12個六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結(jié)構(gòu)，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接的4個原子處于同一平面內(nèi)，如圖；故答案為：12；4。9．正四面體形 CHNH4＋ (BO2)nn sp sp2 氫鍵、共價鍵、范德華力 【解析】【分析】（1）B位于周期表中第2周期，第ⅢA族，同周期主解析：正四面體形 CHNH4＋ (BO2)nn sp sp2 氫鍵、共價鍵、范德華力 【解析】【分析】（1）B位于周期表中第2周期，第ⅢA族，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常；（2）硼化合物是典型的缺電子結(jié)構(gòu)化合物，H3BO3也屬于缺電子化合物，可接受OH的一對孤電子對形成B（OH）4，根據(jù)VSEPR理論說明空間構(gòu)型，等電子體是指原子數(shù)目相同，價電子總數(shù)相同的微粒；（3）根據(jù)均攤思想分析偏硼酸根離子的化學(xué)式，根據(jù)雜化軌道理論判斷五硼酸根離子中B原子的雜化方式；（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，硼酸分子內(nèi)存在共價鍵，分子間存在氫鍵，分子之間還存在范德華力，晶胞是無隙并置的，不能通過旋轉(zhuǎn)得到，同一層內(nèi)，存在一組相反的基本結(jié)構(gòu)單元；（5）根據(jù)立體幾何知識書寫原子坐標(biāo)。 （3）由圖1可知，偏硼酸根中每個B形成3個共價鍵、每個O形成2個共價鍵，所以平均每個B原子結(jié)合2個O原子，由B和O的化合價分別為+3和2可知，其化學(xué)式可表示為；由圖2可知，五硼酸根離子中有2種B原子，一種形成4個共價鍵，另一種形成3個共價鍵，故其中B原子的雜化方式為spsp2。由D點向底面作垂線，垂足為中線的三等分點，則垂足的坐標(biāo)為(，0)，所以D點的坐標(biāo)為D（）。10．第四周期第ⅣB族 TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點高，TiCl4和TiBr4的結(jié)構(gòu)相似，TiBr4的相對分子質(zhì)量比的TiCl4相對分子質(zhì)量大，則T解析： 第四周期第ⅣB族 TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點高，TiCl4和TiBr4的結(jié)構(gòu)相似，TiBr4的相對分子質(zhì)量比的TiCl4相對分子質(zhì)量大，則TiBr4的范德華力比TiCl4的范德華力強(qiáng)， 故TiBr4的熔點比TiCl4的熔點高 sp2雜化 sp雜化 平面三角形 金屬 1:1 6 【解析】【分析】（1）Ti原子的原子序數(shù)是22，在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為；（2）比較幾種晶體的熔點，離子晶體的熔點高，分子晶體的結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，熔點越高；（3）利用價層電子對數(shù)求雜化類型及分子間的空間構(gòu)型；（4）晶胞中原子個數(shù)的求法；（5）求TiO2晶體密度時，注意一個晶胞中含有2個Ti原子、4個O原子，注意晶胞參數(shù)的單位換算。11．或 的沸點較高，因為平均一個水分子能形成兩個氫鍵而平均一個分子只能形成一個氫鍵，氯鍵越多，熔沸點越高?！驹斀狻炕鶓B(tài)Ni原子的價電子為3d能級上的8個電子、4s能級上的2個電子，其價電子排布式為；112．第四周期 Ⅷ族 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 AB K＜C＜O＜N sp sp2 2:1 4 分子 【解析】【分解析：第四周期 Ⅷ族 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 AB K＜C＜O＜N sp sp2 2:1 4 分子 【解析】【分析】(1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失去4s上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+；(2)根據(jù)化學(xué)鍵的類型和特點解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵；(3)①KCNO由K、C.160