高三化學(xué)物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)(存儲版)
【正文】 分子無規(guī)則運動 分子有規(guī)則排列 二 .分子晶 體 范 德 瓦耳斯力 化 學(xué) 鍵 存在于何種 微粒之間 相互作用 的強弱 分子與分子 間的作用力 相鄰原子間 的相互作用 弱（幾到幾十 kJ/mol） 強 ( 120～ 800 kJ/mol) HCl分子中， H－ Cl 鍵能為 431kJ/mol , HCl 分子間的作用力為 21kJ/mol 。 硬度較高，密度較大， 難壓縮，難揮發(fā)。 注 意 微粒間的結(jié)合力決定晶體的物理性質(zhì)： 特點： 晶體中的微粒（分子、原子或離子）按一定 規(guī)則 排列，微粒間存在作用力。 *離子晶體的化學(xué)式并不能代表 其真實組成。 分子組成和結(jié)構(gòu)相似時，分子量越大，分 子間作用力越大。 晶體類型 微粒 結(jié) 合 力 熔沸點 硬度 實 例 離子晶體 分子晶體 原子晶體 離子 分子 原子 離子鍵 范德瓦耳斯力 共價鍵 較 高 較 低 很 高 較大 較小 很大 NaCl CaO 干冰 碘 金剛石 二氧化硅 金屬原子 自由電子 四 .金屬晶體 有的熔沸點很高 (鎢 ) ，有的熔沸點卻很低 (汞 ) 物質(zhì)熔沸點比較的規(guī)律 ⑴ 不同晶體熔沸點比較 ⑵ 組成相似的離子晶體，離子半徑越小，離子電荷越大，離 子鍵越強，晶體的熔沸點越高。 碘的熔點 (℃) 就比金屬汞的熔點 ( ℃) 高。 （ 2）此后，等電子原理又有所發(fā)展，例如由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，他們也有相似的結(jié)構(gòu)特征。 高考題： 。等電子提的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 金屬晶體中有金屬陽離子，沒有陰離子。 實例：金剛石、晶體硅、 SiO金剛砂 ( SiC ) 金剛石晶體結(jié)構(gòu)示意圖 C原子
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