【正文】 Al2O3 MgO 如 金剛石 碳化硅 晶體硅 F2 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI 晶體熔沸點越高。 *這種分子間的作用力又叫做范德瓦耳斯力。 結(jié)合力越強，晶體的熔沸點越高， 硬度越大。請解釋，鹵素單質(zhì)熔沸點變 化規(guī)律。 固體金屬單質(zhì)是由金屬原子緊密堆積而成的晶體。 Si F H 高考題： K2O2 要的能量 (E),如圖所示。離子晶體是由陽離子由陰離子通過離子鍵結(jié)合形成。 特點： 實例： 多數(shù)非金屬單質(zhì) （如鹵素，氧氣） 稀有氣體 （如氦，氖，氬） 氫化物 （如氨，氯化氫） 非金屬氧化物 (如一氧化碳，二氧化硫） 熔沸點較低，硬度較小。物質(zhì)的聚集狀態(tài)與性質(zhì) 復習 *晶 體 定義： 經(jīng)過結(jié)晶過程而形成的具有規(guī)則的幾何外形的固體。 有單個分子存在，化學式就是分子式。 金屬晶體中有金屬陽離子，沒有陰離子。 高考題： 。 碘的熔點 (℃) 就比金屬汞的熔點 ( ℃) 高。 分子組成和結(jié)構(gòu)相似時，分子量越大，分 子間作用力越大。 注 意 微粒間的結(jié)合力決定晶體的物理性質(zhì)： 特點： 晶體中的微粒（分子、原子或離子）按一定 規(guī)則 排列，微粒間存在作用力。 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 降溫加壓 降溫 分子距離縮短 分子距離縮短 分子無規(guī)則運動 分子有規(guī)則排列 二 .分子晶 體 范 德 瓦耳斯力 化 學 鍵 存在于何種 微粒之間 相互作用 的強弱 分子與分子 間的作用力 相鄰原子間 的相互作用 弱（幾到幾十 kJ/mol） 強 ( 120～ 800 kJ/mol) HCl分子中， H－ Cl 鍵能為 431kJ/mol ,