【正文】 思考： ？ 、鎂、鈉的原理是什么？ 2020/12/18 34 金屬鎳有廣泛的用途。 2020/12/18 45 如上圖所示，通電后 A極上析出 Ag，對該裝置的有關(guān)敘述正確的是 ： 4OH 4e=2H2O+O2↑ ，甲、乙、丙三池中，除 E、 F兩極外，其余電極均參加了反應(yīng) ，甲池的 PH減小，而乙、丙兩池溶液的 PH不變 2020/12/18 46 下圖為電解水的實驗裝置示意圖 , 閉合開關(guān) S后，觀察到電壓表的示數(shù)為 ，毫安表的示數(shù)為 100 mA。 這五種說法中正確的是 （ ） A.①③④⑤ B.②③⑤ C.③④ D.①②③④ 2020/12/18 23 （ 1）陽極產(chǎn)物的判斷 ①活性電極 :(Ag或活動性排在 Ag以前 ) 則 電極失電子 ,電極溶解 ②惰性電極 :(如 Pt、 C)電解質(zhì)溶液中陰離子 “ 爭 ” 失電子 陰離子的放電順序 :S2IBrClOH含氧酸根離子 F 電解時電極產(chǎn)物的判斷 （ 2）陰極產(chǎn)物的判斷 一定是電解質(zhì)溶液中陽離子“爭”得電子 陽離子的放電順序： Ag+Hg2+Fe3+Cu2+ H+ Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ (H+) Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 先看電極后看溶液 看陽離子得電子能力 2020/12/18 24 ，如電池充電是 問題；電池放電是 問題。2020/12/18 1 化 學(xué) 多 媒 體 教 學(xué) 授課者：程少軍 湖北省京山一中 電化學(xué)復(fù)習(xí)課 2020/12/18 2 (升價 ) (降價 ) (升價 ) (降價 ) 物質(zhì) 1 + 物質(zhì) 2 物質(zhì) 3 + 物質(zhì) 4 負(fù)極 正極 陽極 陰極 放電 充電 Cu+2H2SO4 = CuSO4 +H2↑ 電化學(xué)根源 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ？ （自發(fā)或不自發(fā)） 強調(diào)： 2020/12/18 3 (3)在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。 知識重組： 氧化反應(yīng)失去電子 還原反應(yīng)獲得電子 負(fù)極 → 正極 負(fù)極 → 陰極， 陽極 → 正極 2020/12/18 22 有下列說法： ①電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能； ②電解是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能； ③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化； ④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可通過電解的原理實現(xiàn)； ⑤任何物質(zhì)被電解時，必導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)發(fā)生。 電化學(xué)綜合應(yīng)用 2020/12/18 44 （ A） （ B） （ C） （ D） CuSO4 AgNO3 AgNO3 NaHSO4 Ag Cu Cu C Pt Pt Ag Fe 寫出下列裝置的極反應(yīng)，并判斷 A、 B、 C溶液 PH值的變化。粗鎳中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是 （已知：氧化性 Fe2+＜ Ni2+＜ Cu2+） A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式： Ni2+ + 2e = Ni B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有 Fe2+ 和 Zn2+ D．電解后，電解槽底部的陽極泥中有 Cu和 Pt 2020/12/18 35 可充電電池 充電：電解池 放電：原電池 負(fù)極：氧化反應(yīng)極 →失電子極 →電子流出極 正極：還原