高三化學(xué)電化學(xué)復(fù)習(xí)-wenkub.com
2024-11-07 05:52 本頁(yè)面
【正文】 (1) 現(xiàn)只有一根石墨電極和一根鐵電極，該實(shí)驗(yàn)中 , A極應(yīng)選擇____做電極， B極的電極反應(yīng)式為 : 鐵 4OH 4e = 2H2O ＋ O2↑ 2020/12/18 47 (2) 為了加快電解水的速率，有很多方法： ①可在水中加入某些電解質(zhì) , 如 ____(填編號(hào) ) A. Na2SO4 B. HCl C. CuSO4 D. NaCl ② 也可采取某些措施，如 _____(填編號(hào) ) A. 兩極均選擇導(dǎo)電能力更好的 Ag作電極 B. 適當(dāng)增大電源的電壓 C. 適當(dāng)增大兩電極間距離 D. 適當(dāng)降低電解液的溫度 A B 2020/12/18 48 (3)理論上 , A、 B兩試管中產(chǎn)生的氣體體積比約為_(kāi)_____，而實(shí)際情況卻是在電解剛開(kāi)始的一段時(shí)間內(nèi) , A、 B兩試管中產(chǎn)生的氣體體積比明顯比上述比值偏大 , 其可能的原因是 : 2 : 1 因 O2微溶于水而 H2難溶于水 , 剛開(kāi)始時(shí)有部分 O2溶解導(dǎo)致收集到的 H2和 O2的體積比變大 ). (4)若通電 10min, A管中將生成 ______mL氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )。以石墨和不銹鋼為電極，以 KI溶液（加少量 K2CrO4)為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為 : KI + 3H2O = KIO3 + 3H2↑。 （ 1）如果只產(chǎn)生氫氣而沒(méi)有氧氣，只 pH變大； （ 2）如果只產(chǎn)生氧氣而沒(méi)有氫氣，只 pH變小； （ 3）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣 ① 若原溶液呈酸性則 pH減??； ② 若原溶液呈堿性 pH增大； ③ 若原溶液呈中性 pH不變。金屬活動(dòng)順序排在 Cu后的 Ag、 Pt、 Au等失電子能力小于Cu，以金屬單質(zhì)沉積于陽(yáng)極， 成為“陽(yáng)極泥”。電解問(wèn)題肯定有外加電源。 原電池原理的應(yīng)用 判斷金屬的活潑性 2020/12/18 18 化學(xué)腐蝕 電化腐蝕 條件 金屬跟非金屬單質(zhì) 直接接觸 不純金屬或合金 跟電解質(zhì)溶液接觸 區(qū)別 無(wú)電流產(chǎn)生 有 微弱電流 產(chǎn)生 本質(zhì) 金屬被氧化 較活潑金屬被氧化 聯(lián)系 兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕更普遍 金屬的腐蝕及其防護(hù) 原電池原理的應(yīng)用 2020/12/18 19 鋼鐵的 析氫腐蝕 示意圖 鋼鐵的 吸氧腐蝕 示意圖 2020/12/18 20 如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入 CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（ ） A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定； B. 保持平衡狀態(tài)； C. 鐵圈向下傾斜； D. 銀圈向下傾斜； 2020/12/18 21 原電池與電解池 比較項(xiàng)目 原電池 電解池 能量轉(zhuǎn)換 能否自發(fā) 兩個(gè)電極 電池內(nèi)離子的遷移方向 電子流向 構(gòu)成條件 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 反應(yīng)不自發(fā) 反應(yīng)自發(fā) 連接電源的正極，作為陽(yáng)極 相對(duì)活潑的金屬 作為負(fù)極 連接電源的負(fù)極，作為陰極 相對(duì)不活潑的金屬或石墨作為正極 陰離子向陽(yáng)極遷移，陽(yáng)離子向陰極遷移 陰離子向負(fù)極遷移，陽(yáng)離子向正極遷移 兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液形成閉合回路。 （ 3） 要注意電極反應(yīng)產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng) 。 ② 原電池反應(yīng)跟直接反應(yīng)差別：反應(yīng)速率加快； 一般只有一個(gè)電極直接參加反應(yīng)。 （必定是放熱反應(yīng)） 把 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 的 裝置。 閉合電路 電極相連 接觸 電解質(zhì)溶液 自發(fā)的氧化還原反應(yīng)分兩處進(jìn)行 原電池 (1)有兩個(gè)相連的電極。 明確以下幾點(diǎn) 2020/12/18 7 練習(xí) 判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？
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