高三化學(xué)電離平衡的應(yīng)用-wenkub.com
2024-11-07 05:52 本頁面
【正文】 例 2：中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的Ba(OH) NaOH、 NH3 偏大 偏小 偏大 偏大 偏小 ６ .酸式滴定管開始前 仰視讀數(shù) ，滴定終了時(shí)俯視讀數(shù)。 ２ .未用 NaOH待測液潤洗堿式滴定管就進(jìn)行取液。 V酸 n堿 C酸 = c堿 用已知物質(zhì)的量濃度的酸 (或堿 )來滴定未知濃度的堿(或酸 )的濃度 H＋ ＋ OH－ ＝ H2O 或 mHnA＋ nB(OH)m＝ BnAm＋ mnH2O 酸堿恰好中和時(shí)： n(H+) = n(OH) 即： c 酸 （三） 1． 多元弱酸溶液 ，根據(jù)多步電離分析，如 H3PO4溶液中， c (H＋ ) c (H2PO4 ) c (HPO42 ) c (PO43 )。 如在 c mol/L的 Na2CO3溶液中 : c( CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3)=c 質(zhì)子守恒 ：有水電離產(chǎn)生的 H+、 OH濃度相等。H 2O+H2↑ 或： Mg+2NH4+ （ 濃） = Mg2+ + 2NH3↑+H2↑ NH4++H2O NH3下列試劑中合適的是 (4)FeCl3 。12H2O Na2SO4 CuSO4 現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的 NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為 n1,后者溶液中離子數(shù)目為 n2。 下列關(guān)系正確是： A． n1=n2 B． n1＞ n2 C． n1＜ n2 D． c(F)＜ c(CN) B 為 防止水解 ，常先將鹽溶于少量 中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。5H2O Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl AlCl3 蒸干所得固體 酸揮發(fā)性 水解方程式 鹽溶液 易 難 蒸干 弱堿易揮發(fā)性酸鹽 弱堿難揮發(fā)性酸鹽 蒸干 氫氧化物固體 同溶質(zhì)固體 規(guī) 律 【練習(xí)】下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干分別得到什么物質(zhì) ? （ 1)K2CO3 。 （ 5)Na2SO3 。H2O B. MgO √ √ 【練習(xí)】只用一種試劑鑒別下列五種溶液： CaCl FeCl Al2(SO4) Na2SO H2SO4 石蕊試液 Na2CO3 (1)FeCl KAl (SO4)2H 2O+H+ Mg+2H+ = Mg2+ +H2↑ 用 AlCl
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