高三化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性-wenkub.com
2024-11-05 08:55 本頁面
【正文】 (5)若實驗過程中 Al元素?zé)o損失，樣品中 Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含 m m3的代數(shù)式表示）。 % 滴定法所 需樣品和試劑量少，實驗測定結(jié)果誤差小 ，某鋁土礦樣品組成如 下：主要成分： Al2O3 雜質(zhì)： Fe2O SiO2及其他不溶且不參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì) 為測定該樣品中 Al的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下 兩個方案： 【 查閱資料 】 各相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全時溶液的 pH如下表： Al3+ Fe3+ AlO SiO 開始沉淀時 沉淀完全時 ?2 ?23方案一，流程如下： （ 1）濾液 a中的陽離子有 。 （ 2）方案二：用滴定法測定，有以下幾步操作： mol/L HCl溶液和 mol/L NaOH溶液 （ g），研碎后加入 mL蒸餾水 ，用 mol/L NaOH溶液滴定， 用去 NaOH溶液體積為 V mL時達(dá)到終點 mL mol/L HCl溶液， 充分反應(yīng) 使廣口瓶與分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng) 相同，便于滴入酸液 消除滴入鹽酸體積對 所測氣體體積的影響 ① 測定過程的正確操作順序為 (填字母 )。若將 此溫度下 pH=11的苛性鈉溶液 a L與 pH=1的稀硫酸 bL 混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計）， 試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比： （ 1）若所得混合液為中性，則 a∶ b= ； 此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 。 （ 2）將 100℃ 、 pH=8的 Ba(OH)2溶液與 pH=5的鹽酸 混合，并保持 100℃ 恒溫，欲使混合液的 pH=7，則 Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。下列說法正確的是（ ） Va=Vb，且 NaOH與 CH3COOH恰好完全反應(yīng)則 a＞ 2 a=2，混合后溶液 pH=7，則混合后 V總 ＞ 2Vb a=2，混合后溶液 pH＜ 7，則 Va一定大于 Vb Va=Vb,a=2,混合液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na+) ＞ c(CH3COO)＞ c(OH)＞ c(H+) A CH3COOH的電 離平衡常數(shù)為 K。10 Va=10b 解析 (1) mol/L NaOH溶液
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