高一化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】一、水的電離平衡和影響平衡的因素1．水的電離平衡和電離平衡常數(shù)H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH0或者H2OH＋＋OH－ΔH0由于水是一種極弱的電解質(zhì)，電離前后H2O的物質(zhì)的量幾乎不變，c(H2O)可視為常數(shù)，上式可以表示為：K電離·c(H2O)＝c(H＋)

2024-11-12 01:53

水的電離和溶液的酸堿性-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性廣州市第44中學(xué)黃橄榮第一課時(shí)知識(shí)回顧：1、什么是pH？酸性的pH_______;中性的pH_________;堿性的pH_________。2、水的pH_________，水中有沒(méi)有H+、OH-？一、水的電離++H2O+H2OH3O++OH-

2024-10-16 12:42

水的電離和溶液的ph第二課時(shí)a-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)水的電離與溶液的pH（第二課時(shí)）pH的測(cè)定方法：(1)廣范pH試紙、精密pH試紙(2)酸堿指示劑石蕊5~8、酚酞8~10、甲基橙~紅.紫.藍(lán)無(wú).粉紅.紅

2024-11-10 02:57

高一化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】【名師一號(hào)】模塊新課標(biāo)人教化學(xué)精美課件系列第24講水的電離和溶液的酸堿性基礎(chǔ)關(guān)最新考綱?離子積常數(shù)?pH的定義?pH的方法,能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算?,得出合理結(jié)論?自主復(fù)習(xí)一?水的電離水是一種________的電解質(zhì):H2O+H2O

2024-11-10 12:40

水的電離溶液的ph值b組練習(xí)及答案-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】水的電離溶液的pH值B組學(xué)號(hào)______姓名___________一、選擇題(各10分，共70分。各小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)(D )，，下列說(shuō)法正確的是，pH值增大 B.電離平衡右移，c(H+)減小 ，pH增大 D.數(shù)目增多、c(H+)增大而pH減小(D )(OH)2溶液后，溶液的pH值等于 (C )，所得溶液pH值為2。如果混合前，NaOH溶液和

2025-06-26 18:35

第二節(jié)水的電離與溶液的ph值(二)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三章電離平衡第二節(jié)水的電離和溶液的PH（第2課時(shí)）三、溶液的酸堿性與PH的關(guān)系引言：溶液的酸堿性強(qiáng)弱，可以用溶液中氫離子濃度的大小來(lái)表示。例：C(H+)=1或2或3mol/L的酸性溶液。例：C(H+)=1×10-7或×10-3mol/L的溶液。對(duì)溶液中氫離子極小的溶液，化學(xué)上常用PH值

2024-11-09 12:48

新人教版化學(xué)選修4高中水的電離和溶液的酸堿性之三-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性廣州市第44中學(xué)黃橄榮第一課時(shí)知識(shí)回顧：1、什么是pH？酸性的pH_______;中性的pH_________;堿性的pH_________。2、水的pH_________，水中有沒(méi)有H+、OH-？一、水的電離++H2O+H2OH3O++OH-

2024-11-18 12:08

水的電離和溶液的ph值(第一課時(shí))學(xué)案-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】課題：水的電離與溶液的pH(第一課時(shí))【教學(xué)目標(biāo)】：掌握水的電離的概念和電離平衡的移動(dòng)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用水的電離平衡進(jìn)行計(jì)算的能力?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】：水的電離平衡及影響平衡的因素；有關(guān)電離度、水的離子積常數(shù)的計(jì)算。【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】：[引言]第47屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)確定每年3月22日是世界水日。旨在使全世界都關(guān)心解決淡水資源短缺的問(wèn)題。我們?nèi)祟惥幼?/span>

2025-04-17 05:01

水的電離和溶液的ph值(第二課時(shí))教案-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)水的電離和溶液的pH授課人：劉朝陽(yáng)知識(shí)目標(biāo)：（1）使學(xué)生了解水的電離和水的離子積。（2）使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。（3）使學(xué)生掌握純水及溶液中離子濃度、溶液pH的有關(guān)計(jì)算。（4）了解pH在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維、分析問(wèn)題、解決

2025-04-17 05:08

水的電離和溶液的酸堿性ppt課件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生極微弱的電離H2O＋H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－一、水的電離簡(jiǎn)寫成：室溫下c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LK電離=c(H

2025-08-15 23:02

高二化學(xué)水的電離及溶液的酸堿性-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】建平縣第二高級(jí)中學(xué)謝曉東選修4第三章第二節(jié)驗(yàn)證水的導(dǎo)電性水有微弱的導(dǎo)電性G注意1、測(cè)KCl溶液和水的先后順序2、觀察哪些現(xiàn)象水是一種極弱的電解質(zhì)純水KCl溶液G偏轉(zhuǎn)小偏轉(zhuǎn)大純水的組成微粒有哪些？純水中c(H+)

2024-11-12 17:07

水的電離和溶液的酸堿性-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】水的電離和溶液的酸堿性一．，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）=×10-13mol·L-1，該溶液可能是（　　）①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液．A．①④B．①②C．②③D．③④?2.（1）常溫下，某溶液中由水電離出的c?（OH-）=×10-1

2025-06-26 18:52

新人教版化學(xué)選修4高中水的電離和溶液的酸堿性三-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】課題：第三節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(三)授課班級(jí)21世紀(jì)教育網(wǎng)21世紀(jì)教網(wǎng)課時(shí)2教學(xué)目的知識(shí)與技能1、掌握酸堿中和滴定概念。2、理解酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3、熟記酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)用到主要儀器名稱、儀器的用途。4、掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)計(jì)算的步驟和方法

2024-12-08 22:37

化學(xué)：32水的電離和溶液的酸堿性課件(人教版選修4)廣東-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第一課時(shí)知識(shí)回顧：1、什么是pH？酸性的pH_______;中性的pH_________;堿性的pH_________。2、水的pH_________，水中有沒(méi)有H+、OH-？一、水的電離++H2O+H2OH3O++OH-H2OH++

2025-08-15 21:11

高三化學(xué)ph的應(yīng)用-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】PH的應(yīng)用酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定基本原理：1、化學(xué)分析的分類：鑒定物質(zhì)組成成分，叫做———————；測(cè)定物質(zhì)組成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法2、酸堿中和滴定的定義：用已知———————————————————來(lái)測(cè)定

2024-11-11 21:03

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