水的電離和溶液的酸堿性-wenkub.com
2024-10-13 12:42 本頁面
【正文】 H 2O三種稀溶液 ， 所用 相同 物質(zhì)的量濃度 的 鹽酸 的體積分別為 V V V3， 則三者關(guān)系為 ： （ ） A、 V1V2V3 B、 V1V2=V3 C、 V1V2V3 D、 V1=V2V3 有“弱”的參加的中和反應(yīng) (四 )有關(guān) pH 的計算 —— pH=1 的醋酸 與 pH=13 的 NaOH等體積混合能否恰好反應(yīng)？ 醋酸過量，使得溶液呈酸性 c(H+) 、 c(Na+)、 c(OH) 、 c(CH3COO) 從大到小的順序是？ c(CH3COO)＞ c(Na+)＞ c(H+)＞ c(OH) D 作業(yè) 、 50mLpH=1的硫酸和鹽酸的混合液與 50mLBa(OH)2溶液相混合 ， 充分反應(yīng)后過濾 ， 得到沉淀 ， 濾液的 pH為 13。L1，則 b＝ 10， c(OH)b＝ 104mol請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)a值可否等于 3(填“可”或“否” ) ， 其理由是 。則 V1： V2= _________； ?把 pH=11的 NaOH溶液 V1 和 pH=2的 HCl溶液 V2混合后，溶液呈中性。 pH=13 的 Ba(OH)2 溶液與 pH=10的 NaOH溶液體積比按1∶ 1混合后的 pH值 ______。L1 B、 mol 當(dāng)堿提供的 [OH]很小時，不能忽略水電離出的 [OH] 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合 ?在 25℃ 時， pH=1的鹽酸溶液 1L與 pH=4的鹽酸溶液 1000L混合，混合后溶液的 pH值等于多少？ 關(guān)鍵： 抓住氫離子進(jìn)行計算！ 當(dāng)相加、減的兩個量相差 100倍以上時，小的可忽略 (四 )有關(guān) pH 的計算 —— pH=lgc(H+) =lg[（ 1 10— 1+1000 10— 4） /（ 1+1000） ] =lg[2 10— 4 ] =4lg2 = 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合 (四 )有關(guān) pH 的計算 —— ?pH=2的鹽酸和 pH=4的鹽酸溶液等體積混合后 ， 所得溶液的pH＝ 。 pH=3的 鹽酸 pH增大 1， c(H+)差多少倍？鹽酸濃度差多少倍？ c(H+)相差 10倍 ； 物質(zhì)的量濃度 強(qiáng)酸相差 10倍 pH=3的 醋酸 pH增大 1， c(H+)差多少倍？醋酸濃度差多少倍？ c(H+)相差 10倍 ； 物質(zhì)的量濃度 弱酸相差＞ 10倍 相等 醋酸＞硫酸＝鹽酸 1）酸的稀釋： ? 在 25℃ 時， pH=5的鹽酸稀釋到原來的 10倍， pH值等于多少？ ? 如果稀釋到 1000倍后， pH值又等于多少呢？ pH=lgc(H+) = lg10— 5/10 =lg10— 6 =6 [H+]水 =[OH]水 [H+]=[H+]水 +108 [H+]. [OH]水 =1014 ([H+]水 +108). [OH]水 =1014 ([H+]水 +108). [H+]水 =1014 [H+]=[H+]水 +108 = 107 pH≈7 (四 )有關(guān) pH 的計算 —— 關(guān)鍵： 抓住氫離子進(jìn)行計算！ 當(dāng)酸提供的 [H+]很小時，不能忽略水電離出的 [H+] ? 將 pH=5的 醋酸 溶液稀釋。 pH值越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 廣州市第 44中學(xué) 黃橄榮 第三課時 pH值的計算一 —— 直接求酸和堿的 PH pH=lgc(H+) pOH=lgc(OH) 常溫下： pH+pOH=14 求 。 常溫下，由水電離出的 c(H+) 1012mol/L，則溶液 pH定為 12 相同體積和 pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中 H+的物質(zhì)的量 相等 √ √ √ 練： pH相同的等體積的兩份溶液 A和 B； A為鹽酸， B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確是的 （ ） ①反應(yīng)所需要的時間 B＞ A ②開始反應(yīng)時的速率 A＞ B ③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量 A＝ B ④反應(yīng)過程的平均速率 B＞ A ⑤鹽酸里有鋅剩余 ⑥醋酸里有鋅剩余 A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑤⑥ A(三 )pH值測定方法 ：酸堿指示劑法（書 P49閱讀） ： pH試紙法（書 P47閱讀） 、 pH計法等 酸堿指示劑 一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿。 強(qiáng)酸溶液的 pH值 一定小 。 表示： 用 H+物質(zhì)的量濃度的 負(fù)對數(shù) 來表示。 某水溶液中 c(H+) =106 一定是酸性溶液。 3)某溫度下，某液體 c(H+)= 107mol/L，則該溶液一定是純水。 加入酸或堿對水的電離有什么影響？ (促進(jìn)還是抑制？ )Kw呢？ 酸堿由于電離產(chǎn)生 H+或 OH，能抑制水的電離，使水的 電離程度減小 ，但 KW不變 ? 加入 NaAc或 NH4Cl對水的電離平衡又有什么影響？ Ac、 NH4+等“弱離子”因結(jié)合水電離出的 H+或 OH能促進(jìn)水的電離平衡，使水的 電離程度增大 ，但 KW不變 ? 加入 NaCl呢？ 水的電離平衡 及 Kw的影響 無影響 一、水的電離 練習(xí)：水的電離平衡的移動 H2O H+ + OH，在不同溫度下其離子積為KW25℃ =1 1014， KW35℃ = 1014。 水的 pH_________， 水中有
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