電離平衡相關(guān)知識-資料下載頁

【總結(jié)】考點(diǎn)31電離平衡1．復(fù)習(xí)重點(diǎn)1．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念及電離方程式的書寫；2．弱電解質(zhì)的電離平衡；電離平衡常數(shù)。2．難點(diǎn)聚焦（一）強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1．相互關(guān)系能否電離是否完全否——非電解質(zhì)化合物是——強(qiáng)電解質(zhì)

2025-06-24 22:35

電離平衡經(jīng)典題目-資料下載頁

【總結(jié)】電離平衡限訓(xùn)一，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O－2），進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機(jī)體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機(jī)體因此受到保護(hù)。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O－2含量，原理是O－2與羥胺反應(yīng)生成NO－2和一種過氧化物。NO－2在對氨

2025-03-25 06:23

高三化學(xué)電離平衡的應(yīng)用-資料下載頁

【總結(jié)】高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論電離平衡專題：鹽類水解的應(yīng)用【例1】比較相同濃度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl、⑦M(jìn)gCl2、⑧AlCl3八種溶液pH值的大小Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3＞CH3COONa＞HCOONa

2024-11-11 05:52

高二化學(xué)電離平衡單元復(fù)習(xí)-資料下載頁

【總結(jié)】第三章電解質(zhì)溶液單元復(fù)習(xí)授課教師吳昌煜（2課時(shí)）復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計(jì)算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別電解質(zhì)非電解質(zhì)

2024-11-10 00:02

電離平衡常數(shù)-資料下載頁

【總結(jié)】考點(diǎn)三電離平衡常數(shù)1．電離平衡常數(shù)(1)表示方法：對于弱電質(zhì)AmBn________________，K＝________________。①一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)：根據(jù)HAH＋＋A－可表示為Ka＝__________________。②一元弱堿BOH的電離平衡常數(shù)：根據(jù)BO

2025-08-05 10:13

高中化學(xué)課件電離平衡-資料下載頁

【總結(jié)】章末考能特訓(xùn)化學(xué)思想溶液中的平衡包括電離平衡、水解平衡、溶解平衡等內(nèi)容,在此基礎(chǔ)上延伸出強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子共存問題、水的電離、溶液中離子濃度大小的判斷、溶液的pH、影響弱電解質(zhì)電離的外界因素、影響鹽類水解的外界因素。在近年的高考命題中對主要內(nèi)容的考核：的基本原理;,以及與溶液導(dǎo)

2025-08-13 20:12

電離平衡與水解平衡復(fù)習(xí)提綱-資料下載頁

【總結(jié)】電離平衡與水解平衡復(fù)習(xí)提綱一、電解質(zhì)：是指在或狀態(tài)下都能導(dǎo)電的。強(qiáng)電解質(zhì)包括，溶于水時(shí)電離成離子。弱電解質(zhì)包括，溶于水時(shí)會電離成離子。練習(xí)：1．根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念回答下列問題：①H2SO4②蔗糖③氨④H2CO3

2025-04-17 07:03

電離平衡知識點(diǎn)-資料下載頁

【總結(jié)】[考綱要求]　，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。。。；了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。、影響鹽類水解程度的主要因素以及鹽類水解的應(yīng)用。；了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。?？键c(diǎn)一　溶液的酸堿性及pH1．一個(gè)基本不變相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。應(yīng)用這一原則時(shí)需要注意兩個(gè)條件：水溶液必須是稀溶液；溫度

2025-08-09 15:41

上科版高三化學(xué)電離平衡-資料下載頁

【總結(jié)】堂上練習(xí)?1.將①Cl2②石墨③HCl④CH3COOH?⑤H2CO3⑥Na2CO3⑦BaSO4⑧稀硫酸⑨SO2⑩NH3．H2O⑾C2H5OH?㈠屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：＿＿＿＿＿＿＿＿?㈡屬于弱電解質(zhì)的是：＿＿＿＿＿＿＿＿?㈢屬于非電解質(zhì)的是：＿＿＿＿＿＿＿＿?

2024-11-17 14:49

電離平衡與酸堿理論陳浩下-資料下載頁

【總結(jié)】沉淀平衡第五章電離平衡與酸堿理論（下）鋇餐腎結(jié)石鐘乳石溶度積常數(shù)——沉淀-溶解達(dá)到平衡時(shí)，難溶電解質(zhì)的各離子以方程式中的系數(shù)為冪的濃度的乘積。嚴(yán)格講應(yīng)用活度積，但離子強(qiáng)度很小，活度系數(shù)近似為1，對通式B(aq),M(aq)(s)BMnmnm?nmK[B][M]sp

2024-08-25 02:45

復(fù)習(xí)專題五電離平衡-資料下載頁

【總結(jié)】精品資源高三化學(xué)復(fù)習(xí)專題五《電離平衡》翔安區(qū)教研中心　　楊振煌1、水是極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個(gè)水分子只有一個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值為()A1×10-11B×107C107D2、下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是()ＡCH3COONaＢ

2025-04-17 00:24

第10章電離平衡膠體-資料下載頁

【總結(jié)】2007年高考題按章(人教版)分類第十章電離平衡膠體3第十章電離平衡膠體19．(2007年高考廣東化學(xué)卷，強(qiáng)弱電解質(zhì))下列說法正確的是()(A)硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物(B)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電

2025-06-29 16:26

蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡1-資料下載頁

【總結(jié)】導(dǎo)學(xué)案：專題3第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第2課時(shí)課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入在其他條件不變時(shí)，改變CH3COOH溶液的溫度，溶液導(dǎo)電能力有何變化？答案：其他條件不變，升高溫度，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。電解質(zhì)溶液濃度增大，其水溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)?；A(chǔ)知識，在_________作用下，弱電解質(zhì)電離成__

2024-12-09 05:00

電離平衡第二課時(shí)-資料下載頁

【總結(jié)】電離平衡第一節(jié)（第二課時(shí)）?可逆反應(yīng)有什么特征？化學(xué)平衡有什么特征？?若在純水滴加冰醋酸，試分析一下所形成的水溶液中發(fā)生哪些變化？?以醋酸為例，研究弱電解質(zhì)的電離過程中實(shí)質(zhì)上包含著哪幾個(gè)過程？?弱電解質(zhì)的電離過程中包含：?（1）分子電離成離子；?（2）離子結(jié)合成分子。二、電離

2024-10-16 19:11

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)電離平衡2-資料下載頁

【總結(jié)】高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論電離平衡溶液的pH及其測定方法溶液的pH:用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)來表示。pH=-lg｛c(H+)｝（pOH=-lg｛c(OH-)｝）25℃時(shí)純水或稀溶液：pH+pOH=14酸性越強(qiáng),pH值越小,堿性越強(qiáng),pH值越大,pH值減小一

2024-11-19 03:01

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