【正文】 思考與交流 如果將 5mL18mol／ L的 濃硫酸稀釋為50mL 的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含 H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？為什么？ 如何用公式表示？ c(濃溶液 ) D、具有相同的摩爾質(zhì)量。 D、粒子間的引力不同。 分析影響物質(zhì)體積有因素有哪些 ? 討論解釋 舉例：在做操時(shí)，一個(gè)班在操場(chǎng)上所占的 面積和哪些因素有關(guān)： 人數(shù) 距離 胖瘦 微粒數(shù)目的多少影響物質(zhì)體積的大小 討論解釋 微粒大小影響物質(zhì)體積的大小 討論解釋 微粒間距影響物質(zhì)體積的大小 討論解釋 [小結(jié) ] 固體、液體物質(zhì)粒子間的距離很小， 在粒子數(shù) 相同的情況下 ，固體、液體的體積主要由粒子 本身大小決定。 STP 氣體摩爾體積 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。 。 （ 2） g Na2CO3的物質(zhì)的量 。 單位： g 1mol任何物質(zhì)含 有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。 討論 序號(hào) 方法或途徑 1 2 3 4 5 … … 直接數(shù)數(shù) 先稱量出一粒谷子的質(zhì)量，再用谷倉(cāng)中谷子的總質(zhì)量除以一粒谷子的質(zhì)量。 這個(gè)橋梁就是本節(jié)課標(biāo)題：化學(xué)中常用的物理量 物質(zhì)的量 C + O2 === CO2 點(diǎn)燃 質(zhì)量 : 微粒數(shù) ： 12g 32g 44g 1 1 1 宏 觀（質(zhì)量） 微 觀 (微粒 數(shù) ) 物質(zhì)的量 為什么引入？ 一谷倉(cāng)的谷子， 假定每一粒谷子的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過(guò)哪些方法或途徑可以知道這個(gè)谷倉(cāng)中的谷子的個(gè)數(shù)？ 思考 質(zhì)疑 問(wèn)題如何解決？ 受到什么啟發(fā)？ 建立模型 類似地，根據(jù)方法 3，若把這一微觀粒子 集體（ 1mol）所含的微粒數(shù)目暫定為 NA個(gè) （ NA阿伏加德羅常數(shù)），建立下列數(shù)學(xué)模型： 物質(zhì)所含微粒數(shù) ＝ 谷粒數(shù) ＝ N NA 概念： 是一個(gè)基本物理量。 C + O2 ==== CO2 摩爾質(zhì)量 怎樣求？ 這是巧合嗎？ 原來(lái)科學(xué)家中確定阿伏加德羅常數(shù)時(shí)就動(dòng)了腦筋 :NA 定為 公式 : 摩爾質(zhì)量 m = M n 概念： 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 mol Na 的質(zhì)量是 g mol Na＋ 的質(zhì)量是 g 練習(xí)： 18 2323 23 g/mol g/mol64 g/mol 參考下列解題方式 ， 完成下列計(jì)算： （ 1） g H2SO4的物質(zhì)的量 。 mol1 作業(yè)： 1. 2. 第二教材本節(jié)第一課時(shí) 再 見 第 1章 走進(jìn)化學(xué)科學(xué) 第 3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量 — 物質(zhì)的量 第二課時(shí) 氣體摩爾體積 mol H2O的質(zhì)量是 g mol NaCl的質(zhì)量是 g 。 物質(zhì) 狀態(tài) 粒子數(shù) 質(zhì)量 (g) 密度(g/L)(STP) 體積 (L) (STP) H2 氣 O2 氣 CO2 氣 Cl2 氣 1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積 (氣體 ) 結(jié) 論？ 1 mol不同的 氣態(tài) 物質(zhì)，在溫度壓強(qiáng)相同時(shí)， 體積相同 。 討論解釋 1mol不同的 氣體 物質(zhì)，在相同狀態(tài)下， 體積基本相同 。 C、粒子間的平均距離不同。 C、具有相同數(shù)目的分子。 符號(hào)： cB 單位 : mol/L(或 mol 計(jì) 算 現(xiàn)欲配制 mol/L NaCl溶液， 請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑， 完成配制任務(wù)。 溶 解 注意事項(xiàng) ：由于容量瓶瓶頸較 細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng) 用玻璃棒引流。 思考： 若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？ 必須重新配制 定 容 將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。 實(shí)驗(yàn)用品：一個(gè)燒杯、一根細(xì)紙條、熱水 誤差分析 CB= nB V （ ） （ ） ，俯視讀數(shù)（ ） （ ） （ ） 偏高 可能偏 低偏高 偏高 偏低 下列操作對(duì)溶液濃度造成的誤差是 誤差分析 CB= nB V 6. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn) 入容量瓶（ ） 7. 溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有溶液流出容器外，使溶質(zhì) 減?。? ） ，用蒸餾水洗凈，在瓶?jī)?nèi)有少量水殘留（ ） 9. 定勻搖勻后，靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線（ ） 10. 定容時(shí)加水過(guò)量越過(guò)刻度線，又取出部分溶液，液面降至刻度線（ ） 偏低 偏低 偏低 無(wú)影響 誤差分析 CB= nB V 偏低 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制： 步驟： 實(shí)驗(yàn)所需儀器： 容量瓶使用的注意事項(xiàng)： 影響濃度的主要因素： 小 結(jié) 一、理清概念體系，重在理解記憶 （ 2）阿伏加德羅常數(shù) （ 3）摩爾質(zhì)量 （ 1）物質(zhì)的量 （ 4）氣體摩爾體積 （ 5）物質(zhì)的量濃度 物 質(zhì) 的 量 復(fù) 習(xí) n N(微觀） （宏觀） m 247。mol－ 1 例 4: 448 mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的質(zhì)量為 g，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量？ 復(fù) 習(xí) 解法三 : M＝ L0 . 4 4 8molL2 2 . 4g1 . 2 8/1??????VmVVVmnm mm＝ 64 gL1 (300mL+V 水 ) V水 =1200mL V/V水 =300∶ 1200=1∶ 4 選 A 例 7:(1998年全國(guó)高考題 )300mL某濃度的 NaOH溶液中含有 60g溶質(zhì) 。 [例 1]完全中 和 0 .5 mol HCl需多少摩的 NaOH ？ 其質(zhì)量是多 少克？ 例： 實(shí)驗(yàn)室用 20gCaCO3和 200ml的鹽酸恰好完全反應(yīng) ， 計(jì)算： 1） 生成 CaCl2的質(zhì)量 2） 鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 3） 生成的 CO2在標(biāo)況下的體積 練習(xí)： molH2SO4恰好完全反應(yīng) 。 不同物質(zhì)在使用不同單位計(jì)算時(shí)要注意量之間的相當(dāng)關(guān)系。 小結(jié)