【正文】 判斷下列說(shuō)法是否正確： A、將 40gNaOH溶于 1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol／ L； B、將 98g硫酸溶液稀釋配成 1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol／ L； 形成練習(xí) 錯(cuò) 錯(cuò) 注 意： 理解物質(zhì)的量濃度的概念要注意以下幾點(diǎn)： 溶液的體積不等于溶劑的體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積，但不是溶質(zhì)和溶劑體積的簡(jiǎn)單加和； 對(duì)于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，濃度是不變的 . 思考與交流 如果將 5mL18mol／ L的 濃硫酸稀釋為50mL 的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含 H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？為什么？ 如何用公式表示？ c(濃溶液 ) （ ） 5 相同狀況下，質(zhì)量相同的氣體體積相同。 D、具有相同的摩爾質(zhì)量。 D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol任何氣體所占的體積都約是 。 D、粒子間的引力不同。 2. 粒子間的距離 二、決定 氣體 物質(zhì)體積大小的因素 思考：氣體分子間的距離和什么有關(guān)？ 1. 粒子的數(shù)目 想一想 : ⑴ 溫度 ⑵ 壓強(qiáng) 影響粒子之間距離的因素有 請(qǐng)解釋?zhuān)? 在 STP下， 1mol任何氣體為何體積相同？ 2. 粒子間的距離 1. 粒子的數(shù)目 解釋?zhuān)? 溫度 壓強(qiáng) 在 STP下， 1mol任何氣體為何體積相同？ 因?yàn)椋簺Q定 氣體 物質(zhì)體積大小的因素是： 所以： 在 STP下， 1mol任何氣體體積一定相同。 分析影響物質(zhì)體積有因素有哪些 ? 討論解釋 舉例：在做操時(shí)，一個(gè)班在操場(chǎng)上所占的 面積和哪些因素有關(guān)： 人數(shù) 距離 胖瘦 微粒數(shù)目的多少影響物質(zhì)體積的大小 討論解釋 微粒大小影響物質(zhì)體積的大小 討論解釋 微粒間距影響物質(zhì)體積的大小 討論解釋 [小結(jié) ] 固體、液體物質(zhì)粒子間的距離很小， 在粒子數(shù) 相同的情況下 ，固體、液體的體積主要由粒子 本身大小決定。 （ 3） 20oC時(shí)， 1摩爾氧氣的體積約 。 STP 氣體摩爾體積 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。 （ 3） mol CaCO3的質(zhì)量 。 。任何粒子集體若含有阿氏常數(shù)個(gè)粒子，其物質(zhì)的量就是 1mol 在 “ xxmol”后用化學(xué)式指明粒子種類(lèi) ,如 1molN2 本課小結(jié) 二．阿伏加德羅 常數(shù) 意義： 符號(hào)： 標(biāo)準(zhǔn)： 計(jì)算用近似值： 三．物質(zhì)的量 (n)與粒子數(shù) (N)的換算關(guān)系 n = N NA N = n NA 或 １ mol任何粒子的粒子數(shù) Ｎ Ａ 阿氏常數(shù)＝ Kg 12Ｃ中含有的碳原子數(shù) 1023 本課小結(jié) 四 .摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 （ 2） g Na2CO3的物質(zhì)的量 。 M M N n m （難見(jiàn)、難稱(chēng)量） 微觀粒子 宏觀物質(zhì) （可見(jiàn)、可稱(chēng)量） 物質(zhì)的量 可見(jiàn)： mol H2O的質(zhì)量是 g mol NaCl的質(zhì)量是 g 。 單位： g 單位： g 1mol任何物質(zhì)含 有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。 討論 先用一個(gè)容器（升、斗或擔(dān)），先數(shù)出一升（斗或擔(dān)）中谷子的粒數(shù)，再用升（斗或擔(dān)）去量谷倉(cāng)庫(kù)中谷子，用升數(shù)乘以一升中谷子的粒數(shù)，就為谷倉(cāng)庫(kù)中谷子的粒數(shù)。 討論 序號(hào) 方法或途徑 1 2 3 4 5 … … 直接數(shù)數(shù) 先稱(chēng)量出一粒谷子的質(zhì)量，再用谷倉(cāng)中谷子的總質(zhì)量除以一粒谷子的質(zhì)量。 第 1章 走進(jìn)化學(xué)科學(xué) 第 3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量 — 物質(zhì)的量 第一課時(shí) 如何數(shù)出一克水中含有的水分子數(shù) ? 聯(lián)想 這個(gè)橋梁就是本節(jié)課標(biāo)題：化學(xué)中常用的物理量 物質(zhì)的量 C + O2 === CO2 點(diǎn)燃 質(zhì)量 : 微粒數(shù) ： 12g 32g 44g 1 1 1 宏 觀（質(zhì)量） 微 觀 (微粒 數(shù) ) 物質(zhì)的量 為什么引入？ 一谷倉(cāng)的谷子， 假定每一粒谷子的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過(guò)哪些方法或途徑可以知道這個(gè)谷倉(cāng)中的谷子的個(gè)數(shù)？ 思考 建立模型 模型一： —— 直接計(jì)量（方法一） 模型二： —— 引入中間物理量換算 （方法二 ~五） 思考 質(zhì)疑 問(wèn)題如何解決？ 受到什么啟發(fā)？ 建立模型 類(lèi)似地，根據(jù)方法 3，若把這一微觀粒子 集體（ 1mol）所含的微粒數(shù)目暫定為 NA個(gè) （ NA阿伏加德羅常數(shù)），建立下列數(shù)學(xué)模型： 物質(zhì)所含微粒數(shù) ＝ 谷粒數(shù) ＝ N NA 概念： 是一個(gè)基本物理量。 可以理解為： 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱(chēng)為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 C + O2 ==== CO2 摩爾質(zhì)量 怎樣求？ 這是巧合嗎？ 原來(lái)科學(xué)家中確定阿伏加德羅常數(shù)時(shí)就動(dòng)了腦筋 :NA 定為 公式 : 摩爾質(zhì)量 m = M n 概念： 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 NA NA 247。 mol Na 的質(zhì)量是 g mol Na＋ 的質(zhì)量是 g 練習(xí)： 18 2323 23 g/mol g/mol64 g/mol 參考下列解題方式 ， 完成下列計(jì)算： （ 1） g H2SO4的物質(zhì)的量 。 （ mol） （ mol） （ 25 g） （ 36 g） 練習(xí)： 一． “ 物質(zhì)的量 ” 和 “ 摩爾 ” 物質(zhì)的量 意義： 符號(hào)： 單位： 描述對(duì)象： 基準(zhǔn)： 表述方法： 用于表示微觀粒子個(gè)數(shù)多少的 物理量 ， 是國(guó)際單位制７個(gè)基本物理量之一 n 摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為 mol 分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、 電子等微觀粒子，不能用于宏觀顆粒 阿氏常數(shù)。 mol1 作業(yè)： 1. 2. 第二教材本節(jié)第一課時(shí) 再 見(jiàn) 第 1章 走進(jìn)化學(xué)科學(xué) 第 3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量 — 物質(zhì)的量 第二課時(shí) 氣體摩爾體積 mol H2O的質(zhì)量是 g mol NaCl的質(zhì)量是 g 。 （ 2） g Na2CO3的物質(zhì)的量 。 物質(zhì) 狀態(tài) 粒子數(shù) 質(zhì)量 (g) 密度(g/L)(STP) 體積 (L) (STP) H2 氣 O2 氣 CO2 氣