【正文】 解析 由題意可知： g混合物與 50 mL鹽酸反 應時鹽酸過量，而 g混合物與 50 mL鹽酸作 用時鹽酸不足 。 （ 3）根據質量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出 分解方程式為 2OxFy 3O2+2F2,則 A化學式為 O3F2。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下 10 L O3與 L Cl2的消毒能力相當。 4NH3+3F2 3NH4F+NF3 題組一 物質的量、氣體摩爾體積 “摩爾（ mol）”的敘述不正確的是 （ ） ，用于計量物質所含微觀粒 子的多少 ，又能用來計量混 合物 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等 “摩爾”（而不用“個”）計量微觀粒子 與用“納米”（而不用“米”）計量原子直 徑，計量思路都是擴大單位 對點訓練 解析 本題考查用 “ 摩爾（ mol） ” 的意義。 A為銨鹽， B在標準 狀況下為氣態(tài)。 ANMANNVmMmAVNMX一個氣體分子的質量 原子的物質的量 氣體的密度 氣體的物質的量 氣體的密度 【 典例導析 5】 在 20℃ 時一鋼性容器內部有一個 不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室。 （ 2） 。 答案 （ 1） 108 g/mol (2)62 g/mol 62 16 Na2O m o lm o lggXr2)]([46 ?? A遷移應用 4 某氣體的摩爾質量是 M g/mol,分子數(shù)為 X,在標準狀況下所占的體積是 V L,質量是 m g。 ?????? HQNNVVMmnAm( g ))1 0 0(( a q ) Q為物質的反應熱，單位為 J或 kJ； Δ H為摩爾反應 熱，單位為 kJ/mol。式中 n為物質的量，單位 為 mol； m為物質的質量，單位為 g； M為摩爾質量， 單位為 g/mol。生成物的平均摩爾質量為 29 g/mol = g/mol,反應后的混合氣體為 CO2和 H2O，則 44 g/mol n(CO2)+18 g/mol n(H2O)= g/mol [n(O2)+n(H2O)],求得 n（ CO2） =3n（ H2O），則 n（ CO） =3n（ H2）。 2 g/mol, 則 M（ B） +2M（ C） +2M（ D） =5 =10d g/mol。分解方程式為 2A B↑+2 C↑+ 2D↑ 。下列說法不正確的是 （ ） A和氣體 B的質量比為 m∶ n ℃ 時， 1 kg氣體 A和 1 kg氣體 B的分子數(shù)之 比為 n∶ m ，氣體 A和氣體 B的密度之比為 n∶ m ，等質量的氣體 A和氣體 B的體積 之比為 n∶ m 解析 在相同溫度、壓強下，相同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的分子。 212121 ???? MMmm1221MMVV ? （ 1）標況密度法： M=(L/mol) ρ (g/L)。 （ 2）丁烷在標準狀況下為氣態(tài)， L丁烷的物質的量為 1 mol，所含共價鍵數(shù)目為 13NA，所含碳碳鍵數(shù)目為 3NA。如 NH4Cl溶液中 n（ NH ） n(Cl)。（ 2）考查一些物質中的化學鍵的數(shù)目，如： Si、 CH P CO2等。 ：考查氣體時經常給出非標準狀況如常溫常壓下等。 溫度 壓強 相同數(shù)目的粒子思考 標準狀況下 ,1 mol氣體的體積是 L,如果當 1 mol氣體的體積是 L時 ,一定是標準狀況 嗎？ 不一定 ,因為影響氣體體積的因素是溫度、壓強兩個條件，且存在 PV=nRT即 Vm= ,故 非 標準狀況下 1 mol氣體的體積也可能是 L。 （ 4）計算公式： （ 5）影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不 變的，它決定于氣體所處的 和 。 提示 二、氣體摩爾體積 自我診斷 ，正確的劃“ √ ”，錯誤的劃“ ” 。 n 摩爾 阿伏加德羅常數(shù) 12 126NA mol1 nNN ?A 單位物質的量的物質所具有的質量。符號為 ，單位是 ，每摩爾物質含有 個微粒（簡稱摩，符號 mol）。 ?24 mol 106 g/mol 基礎回歸 物質的量實際上表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體。符號： ，單位： ，數(shù)值約為 1023,公式： (N代表微粒個數(shù)）。 摩爾質量與相對分子（原子）質量是不同的兩個概念，當摩爾質量以 g/mol作單位時二者在數(shù)值上相等，但前者有單位，后者是相對值，可以認為單位為 1，所以二者不能等同。 （ 3）數(shù)值：在標準狀況下（指溫度為 ,壓強為 ）約為 。mol1 在相同的 和 下，相同體積的任何氣體都含有 。陷阱的設置主要有以下幾個方面。 要點精講 ：（ 1）考查一定物質的量物質中含有粒子數(shù)（分子、原子、電子、中子、離子等），常涉及稀有氣體 He、 Ne等單原子分子， Cl NO H2等雙原子分子，及 O P 18O D2O、Na2O2等特殊物質。（ 4）弱電解質的電離或鹽類的水解：考查電解質溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關系時，常涉及弱電解質的電離平衡及鹽類水解平衡。 答案 C ?23?23思維提升 （ 1） A項中 L Cl2改為 g Cl2，正確與否？ （ 2） B項中的己烷改為丁烷后的共價鍵數(shù)目及碳碳鍵數(shù)目各為多少？ （ 1）正確，只要質量確定， n（ Cl2）就確定，與氣體處于什么狀況沒有關系 , g Cl2恰好與 27 g Al反應生成 1 mol AlCl3，轉移電子數(shù)為 3NA。 （ 4）同溫同壓下，同質量的氣體的體積與其摩爾 質量成反比，即 。 BA( B )( A )( B )MMD ????M【 典例導析 2】 在三個密閉容器中分別充入 Ne、 H O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確 的是 ( ) 、溫度和壓強均相同時，三種 氣體的密度 ρ (H2)ρ (Ne)ρ (O2) ，三種氣體的 壓強 p(H2)p(Ne)p(O2) 、溫度和壓強均相同時，三種 氣體的體積 V(O2)V(Ne)V(H2) 、體積和溫度均相同時，三種 氣體的質量 m(H2)m(Ne)m(O2) B 遷移應用 2 標準狀況下， m g A氣體和 n g B 氣體的分子數(shù)相同。 答案 C 【 典例導析 3】 某物質 A在一定條件下加熱分解， 產物都是氣體。 M(H2)=d B MMM遷移應用 3 由 CO、 H2和 O2組成的混合氣體 60 mL,在一定條件下恰好完全反應，測得生 成物在 101 kPa、 120℃ 下對空氣的相對密度為，則原混合氣體中 H2所占的體積分數(shù)為 （ ） A. B. C. D. 61 32 41 31解析 由反應方程式 2H2+O2 2H2O， 2CO+O2 2CO2可推知 CO和 H2與 O2反應時，體積之比皆 為 2∶1 ，在一定條件下恰好完全反應時，則混合 氣體中 CO和 H2的體積之和為 40 mL， O2的體積為 20 mL。 答案 A 61要點三 以物質的量為核心的基本計算 熟練掌握下列恒等式：